{"id":"chemia-2023-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/23","paper_id":"chemia-2023-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"23","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2023,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 23. (0-2)\nZbudowano ogniwo przedstawione na poniższym rysunku.\nSiła elektromotoryczna tego ogniwa w warunkach standardowych była równa 0,565 V.\nNapisz w formie jonowej skróconej sumaryczne równanie reakcji, która zachodzi\nw pracującym ogniwie. Napisz schemat tego ogniwa.\nObliczenia:\nRównanie reakcji:\nSchemat ogniwa:\nanoda\nkatoda\nklucz elektrolityczny\nN\nA\ngalwanometr\nMen+\nBi3+\nMe\nBi\nMCHP-R0_100\nInformacja do zadań 24.-25.\nW reakcjach substytucji na świetle względna reaktywność atomów wodoru połączonych\nz atomami węgla o różnej rzędowości wskazuje, że najłatwiej ulega podstawieniu atom\nwodoru związany z atomem węgla o najwyższej rzędowości. Ilości poszczególnych\nproduktów zależą od liczby atomów wodoru o określonej rzędowości oraz od ich\nreaktywności i są zwykle podawane w przeliczeniu na jeden atom wodoru jako\ntzw. współczynnik reaktywności. Względna ilość produktu reakcji substytucji jest iloczynem\nliczby atomów wodoru o określonej rzędowości i ich współczynnika reaktywności.\nNa podstawie: R.T. Morrison, R.N. Boyd, Chemia organiczna, Warszawa 1996.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 23. (0-2)\nWymaganie ogólne\nWymagania szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nZdający:\n5) wykorzystuje wiedzę i dostępne\ninformacje do rozwiązywania problemów\nchemicznych […].\nIX. Elektrochemia. Zdający:\n1) stosuje pojęcia: półogniwo, anoda,\nkatoda, ogniwo galwaniczne, klucz\nelektrolityczny, potencjał standardowy\npółogniwa, szereg elektrochemiczny, SEM;\n2) pisze równania reakcji zachodzących na\nelektrodach (na katodzie i anodzie) ogniwa\ngalwanicznego o danym schemacie […];\npisze schemat tego ogniwa.\nZasady oceniania\n2 pkt - poprawne napisanie równania reakcji i schematu ogniwa.\n1 pkt - poprawne napisanie równania reakcji i niepoprawne napisanie schematu ogniwa.\nALBO\n1 pkt - niepoprawne napisanie równania reakcji i poprawne napisanie schematu ogniwa.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższych kryteriów albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nRównanie reakcji: 2Bi3+ + 3Ni → 2Bi + 3Ni2+\nSchemat ogniwa: (-) Ni I Ni2+ II Bi3+ I Bi (+)\nUwaga 1.: Elementy rozwiązania podane w nawiasach nie są wymagane.\nUwaga 2.: Zapisy w polu na obliczenia nie podlegają ocenie.","solution":null,"image":"img/chemia-2023-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-23.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":19,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2023 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura","text_html":"<p>Zadanie 23. (0-2)<br>Zbudowano ogniwo przedstawione na poniższym rysunku.<br>Siła elektromotoryczna tego ogniwa w warunkach standardowych była równa 0,565 V.<br>Napisz w formie jonowej skróconej sumaryczne równanie reakcji, która zachodzi<br>w pracującym ogniwie. Napisz schemat tego ogniwa.<br>Obliczenia:<br>Równanie reakcji:<br>Schemat ogniwa:<br>anoda<br>katoda<br>klucz elektrolityczny<br>N<br>A<br>galwanometr<br>Men+<br>Bi3+<br>Me<br>Bi<br>MCHP-R0_100<br>Informacja do zadań 24.-25.<br>W reakcjach substytucji na świetle względna reaktywność atomów wodoru połączonych<br>z atomami węgla o różnej rzędowości wskazuje, że najłatwiej ulega podstawieniu atom<br>wodoru związany z atomem węgla o najwyższej rzędowości. Ilości poszczególnych<br>produktów zależą od liczby atomów wodoru o określonej rzędowości oraz od ich<br>reaktywności i są zwykle podawane w przeliczeniu na jeden atom wodoru jako<br>tzw. współczynnik reaktywności. Względna ilość produktu reakcji substytucji jest iloczynem<br>liczby atomów wodoru o określonej rzędowości i ich współczynnika reaktywności.<br>Na podstawie: R.T. Morrison, R.N. Boyd, Chemia organiczna, Warszawa 1996.</p>","answer_text_html":"<p>Zadanie 23. (0-2)<br>Wymaganie ogólne<br>Wymagania szczegółowe<br>II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej<br>wiedzy do rozwiązywania problemów.<br>Zdający:</p>\n<ol><li>wykorzystuje wiedzę i dostępne</li></ol>\n<p>informacje do rozwiązywania problemów<br>chemicznych […].<br>IX. Elektrochemia. Zdający:</p>\n<ol><li>stosuje pojęcia: półogniwo, anoda,</li></ol>\n<p>katoda, ogniwo galwaniczne, klucz<br>elektrolityczny, potencjał standardowy<br>półogniwa, szereg elektrochemiczny, SEM;</p>\n<ol><li>pisze równania reakcji zachodzących na</li></ol>\n<p>elektrodach (na katodzie i anodzie) ogniwa<br>galwanicznego o danym schemacie […];<br>pisze schemat tego ogniwa.<br>Zasady oceniania<br>2 pkt - poprawne napisanie równania reakcji i schematu ogniwa.<br>1 pkt - poprawne napisanie równania reakcji i niepoprawne napisanie schematu ogniwa.<br>ALBO<br>1 pkt - niepoprawne napisanie równania reakcji i poprawne napisanie schematu ogniwa.<br>0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższych kryteriów albo brak odpowiedzi.<br>Rozwiązanie<br>Równanie reakcji: 2Bi3+ + 3Ni → 2Bi + 3Ni2+<br>Schemat ogniwa: (-) Ni I Ni2+ II Bi3+ I Bi (+)<br>Uwaga 1.: Elementy rozwiązania podane w nawiasach nie są wymagane.<br>Uwaga 2.: Zapisy w polu na obliczenia nie podlegają ocenie.</p>","solutions":[]}