{"id":"chemia-2023-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/5","paper_id":"chemia-2023-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"5","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2023,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 5. (0-1)\nOpisaną reakcję otrzymywania metanolu prowadzono w jednakowej temperaturze w dwóch\nroztworach (I i II) o równej początkowej liczbie moli jonów OH\n- i bromometanu. Wskutek\nużycia większej ilości rozpuszczalnika objętość roztworu II była dwukrotnie większa.\nTrzej uczniowie - oznaczeni jako A, B i C - sformułowali wnioski dotyczące wpływu różnicy\nobjętości roztworów na początkową szybkość reakcji. Wnioski poszczególnych uczniów\nzapisano w tabeli.\nUczeń\nWniosek\nA\nPoczątkowa szybkość reakcji w roztworze I jest dwukrotnie większa od\npoczątkowej szybkości reakcji w roztworze II.\nB\nPoczątkowa szybkość reakcji w roztworze I jest czterokrotnie większa od\npoczątkowej szybkości reakcji w roztworze II.\nC\nPoczątkowa szybkość reakcji w roztworze I jest taka sama jak początkowa\nszybkość reakcji w roztworze II.\nRozstrzygnij, który uczeń (A, B czy C) sformułował poprawny wniosek. Odpowiedź\nuzasadnij.\nPoprawny wniosek sformułował uczeń\nUzasadnienie:\nMCHP-R0_100","answer":null,"answer_text":"Zadanie 5. (0-1)\nWymagania ogólne\nWymaganie szczegółowe\nI. Pozyskiwanie, przetwarzanie i tworzenie\ninformacji. Zdający:\n1) pozyskuje i przetwarza informacje\nz różnorodnych źródeł […].\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nZdający:\n5) wykorzystuje wiedzę i dostępne\ninformacje do rozwiązywania problemów\nchemicznych […].\nIV. Kinetyka i statyka chemiczna.\nEnergetyka reakcji chemicznych. Zdający:\n2) przewiduje wpływ: stężenia […]\nsubstratów […] na szybkość reakcji […].\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne rozstrzygnięcie i poprawne uzasadnienie zawierające porównanie wartości\nstężeń substratów w roztworach I i II.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nPoprawny wniosek sformułował uczeń: B\nPrzykładowe uzasadnienia:\n• W równaniu kinetycznym występuje iloczyn stężeń molowych jonów OH\n- i cząsteczek\nCH3Br, a każde z nich w roztworze I jest dwukrotnie większe niż w roztworze II.\n• Gdy oba stężenia (jonów OH\n- i cząsteczek CH3Br) są dwa razy większe, to ich iloczyn jest\ncztery razy większy.\n• v1 = k  c CH3Br ∙ c OH-\nv2 = k \n1\n2 c CH3Br ∙\n1\n2 c OH- =\n1\n4 v1 ⇒ v1 = 4 v2","solution":null,"image":"img/chemia-2023-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-5.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2023 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura","text_html":"<p>Zadanie 5. (0-1)<br>Opisaną reakcję otrzymywania metanolu prowadzono w jednakowej temperaturze w dwóch<br>roztworach (I i II) o równej początkowej liczbie moli jonów OH</p>\n<ul><li>i bromometanu. Wskutek</li></ul>\n<p>użycia większej ilości rozpuszczalnika objętość roztworu II była dwukrotnie większa.<br>Trzej uczniowie - oznaczeni jako A, B i C - sformułowali wnioski dotyczące wpływu różnicy<br>objętości roztworów na początkową szybkość reakcji. Wnioski poszczególnych uczniów<br>zapisano w tabeli.<br>Uczeń<br>Wniosek<br>A<br>Początkowa szybkość reakcji w roztworze I jest dwukrotnie większa od<br>początkowej szybkości reakcji w roztworze II.<br>B<br>Początkowa szybkość reakcji w roztworze I jest czterokrotnie większa od<br>początkowej szybkości reakcji w roztworze II.<br>C<br>Początkowa szybkość reakcji w roztworze I jest taka sama jak początkowa<br>szybkość reakcji w roztworze II.<br>Rozstrzygnij, który uczeń (A, B czy C) sformułował poprawny wniosek. Odpowiedź<br>uzasadnij.<br>Poprawny wniosek sformułował uczeń<br>Uzasadnienie:<br>MCHP-R0_100</p>","answer_text_html":"<p>Zadanie 5. (0-1)<br>Wymagania ogólne<br>Wymaganie szczegółowe<br>I. Pozyskiwanie, przetwarzanie i tworzenie<br>informacji. Zdający:</p>\n<ol><li>pozyskuje i przetwarza informacje</li></ol>\n<p>z różnorodnych źródeł […].<br>II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej<br>wiedzy do rozwiązywania problemów.<br>Zdający:</p>\n<ol><li>wykorzystuje wiedzę i dostępne</li></ol>\n<p>informacje do rozwiązywania problemów<br>chemicznych […].<br>IV. Kinetyka i statyka chemiczna.<br>Energetyka reakcji chemicznych. Zdający:</p>\n<ol><li>przewiduje wpływ: stężenia […]</li></ol>\n<p>substratów […] na szybkość reakcji […].<br>Zasady oceniania<br>1 pkt - poprawne rozstrzygnięcie i poprawne uzasadnienie zawierające porównanie wartości<br>stężeń substratów w roztworach I i II.<br>0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.<br>Rozwiązanie<br>Poprawny wniosek sformułował uczeń: B<br>Przykładowe uzasadnienia:<br>• W równaniu kinetycznym występuje iloczyn stężeń molowych jonów OH</p>\n<ul><li>i cząsteczek</li></ul>\n<p>CH3Br, a każde z nich w roztworze I jest dwukrotnie większe niż w roztworze II.<br>• Gdy oba stężenia (jonów OH</p>\n<ul><li>i cząsteczek CH3Br) są dwa razy większe, to ich iloczyn jest</li></ul>\n<p>cztery razy większy.<br>• v1 = k  c CH3Br ∙ c OH-<br>v2 = k <br>1<br>2 c CH3Br ∙<br>1<br>2 c OH- =<br>1<br>4 v1 ⇒ v1 = 4 v2</p>","solutions":[]}