{"id":"chemia-2023-maj-matura-rozszerzona/zad/28","paper_id":"chemia-2023-maj-matura-rozszerzona","number":"28","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2023,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 28. (0-2)\nDo reaktora o pojemności 4,0 dm3 wprowadzono gazowe substraty: 0,40 mol CO\ni 0,20 mol Cl2. Gdy w temperaturze 𝑇 ustaliła się równowaga, stwierdzono, że\nprzereagowało 80 % chloru.\nOblicz stężeniową stałą równowagi syntezy fosgenu w temperaturze 𝑻.\nObliczenia:\n28.\n0-1-2\nMCHP-R0_100","answer":null,"answer_text":"Zadanie 28. (0-2)\nWymagania egzaminacyjne 2023 i 2024\nWymaganie ogólne\nWymaganie szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nZdający:\n7) wykonuje obliczenia dotyczące praw\nchemicznych.\nIV. Kinetyka i statyka chemiczna.\nEnergetyka reakcji chemicznych. Zdający:\n7) oblicza wartość stałej równowagi reakcji\nodwracalnej; oblicza stężenia równowagowe\n[…] reagentów.\nZasady oceniania\n2 pkt - zastosowanie poprawnej metody rozwiązania prowadzącej do obliczenia stałej\nrównowagi, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wyniku.\n1 pkt - zastosowanie poprawnej metody, ale:\n• popełnienie błędów rachunkowych\nLUB\n• podanie wyniku z błędną jednostką,\nALBO\n- poprawne obliczenie wartości stężeń równowagowych wszystkich reagentów.\n0 pkt - zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.\nZasady oceniania rozwiązań zadań\nPrzykładowe rozwiązania\nSposób 1.\n𝑛0 0,40 0,20 0\nCO (g) + Cl2 (g) → COCl2 (g)\n𝑛r 0,24 0,04 0,16\n[CO]r = (0,24\n4,0 ) mol ⋅ dm-3 = 0,06 mol ⋅ dm-3\n[Cl2]r = (0,04\n4,0 ) mol ⋅ dm-3 = 0,01 mol ⋅ dm-3\n[COCl2]r = (0,16\n4,0 ) mol ⋅ dm-3 = 0,04 mol ⋅ dm-3\n𝐾=\n[COCl2]\n[CO] ∙ [Cl2] =\n0,04\n0,06 ∙0,01 = 𝟔𝟔, 𝟔𝟕≅𝟔𝟕\nSposób 2.\nCO (g) + Cl2 (g) → COCl2 (g)\n𝑉 = 4,0 dm3\n[CO]p = (0,4\n4,0) mol ⋅ dm-3 = 0,1 mol ⋅ dm-3\n[Cl2]p = (0,2\n4,0) mol ⋅ dm-3 = 0,05 mol ⋅ dm-3\n⇒ 0,05 ∙ 0,8 = 0,04 mol ⋅ dm-3\nstężenie\npoczątkowe\nreakcja\nrównowaga\nCO\n0,1\n- 0,04\n0,06\nCl2\n0,05\n- 0,04\n0,01\nCOCl2\n0\n+0,04\n0,04\n𝐾=\n[COCl2]\n[CO] ∙ [Cl2] =\n0,04\n0,06 ∙0,01 = 𝟔𝟔, 𝟔𝟕≅𝟔𝟕","solution":"Odpowiedź: Rownanie reakcji syntezy fosgenu: CO(g) + Cl2(g) <=> COCl2(g) Krok 1. Liczba moli Cl2, ktora przereagowala: n(Cl2, przer.) = 0,80 * 0,20 mol = 0,16 mol Krok 2. Bilans molowy w stanie rownowagi (stechiometria 1:1:1): - n(CO) = 0,40 - 0,16 = 0,24 mol - n(Cl2) = 0,20 - 0,16 = 0,04 mol - n(COCl2) = 0,16 mol Krok 3. Stezenia molowe w rownowadze (V = 4,0 dm^3): - [CO] = 0,24 / 4,0 = 0,060 mol/dm^3 - [Cl2] = 0,04 / 4,0 = 0,010 mol/dm^3 - [COCl2] = 0,16 / 4,0 = 0,040 mol/dm^3 Krok 4. Stezeniowa stala rownowagi: Kc = [COCl2] / ([CO] * [Cl2]) Kc = 0,040 / (0,060 * 0,010) = 0,040 / 0,00060 Kc ~= 66,7 dm^3/mol (ok. 67 dm^3/mol)\n\nStrona arkusza CKE z trescia zadania\n\nRozwiazanie\n\nKrok 1. Rownanie reakcji syntezy fosgenu\n\nFosgen (COCl2) powstaje z tlenku wegla(II) i chloru w reakcji odwracalnej:\n\n$$\n\\mathrm{CO}{(g)} + \\mathrm{Cl}{2(g)} \\;\\rightleftharpoons\\; \\mathrm{COCl}_{2(g)}\n$$\n\nStechiometria 1 : 1 : 1 — kazdy mol Cl2, ktory przereagowal, zuzywa 1 mol CO i tworzy 1 mol COCl2.\n\nKrok 2. Ile moli Cl2 przereagowalo\n\nZ tresci zadania: przereagowalo 80 % chloru, czyli\n\n$$\nn_{\\mathrm{Cl}_2,\\,\\text{przer.}} = 0{,}80 \\cdot 0{,}20\\;\\mathrm{mol} = 0{,}16\\;\\mathrm{mol}\n$$\n\nKrok 3. Bilans molowy w stanie rownowagi\n\nReagent | n poczatkowe [mol] | zmiana Δn [mol] | n w rownowadze [mol]\nCO | 0,40 | -0,16 | 0,24\nCl2 | 0,20 | -0,16 | 0,04\nCOCl2 | 0 | +0,16 | 0,16\n\nKrok 4. Stezenia molowe w rownowadze\n\nObjetosc reaktora V = 4,0 dm^3:\n\n$$\n[\\mathrm{CO}] = \\frac{0{,}24\\;\\mathrm{mol}}{4{,}0\\;\\mathrm{dm^3}} = 0{,}060\\;\\mathrm{mol/dm^3}\n$$\n\n$$\n[\\mathrm{Cl}_2] = \\frac{0{,}04\\;\\mathrm{mol}}{4{,}0\\;\\mathrm{dm^3}} = 0{,}010\\;\\mathrm{mol/dm^3}\n$$\n\n$$\n[\\mathrm{COCl}_2] = \\frac{0{,}16\\;\\mathrm{mol}}{4{,}0\\;\\mathrm{dm^3}} = 0{,}040\\;\\mathrm{mol/dm^3}\n$$\n\nKrok 5. Obliczenie stalej rownowagi Kc\n\nDefinicja stalej rownowagi dla reakcji CO + Cl2 ⇌ COCl2:\n\n$$\nK_c = \\frac{[\\mathrm{COCl}_2]}{[\\mathrm{CO}] \\cdot [\\mathrm{Cl}_2]}\n$$\n\nPodstawiamy wartosci stezen rownowagowych:\n\n$$\nK_c = \\frac{0{,}040}{0{,}060 \\cdot 0{,}010} = \\frac{0{,}040}{6{,}0 \\cdot 10^{-4}} \\approx 66{,}7\\;\\mathrm{\\frac{dm^3}{mol}}\n$$\n\nOdpowiedz\n\n$$\n\\boxed{\\,K_c \\approx 66{,}7\\;\\mathrm{\\frac{dm^3}{mol}} \\;\\;\\text{(ok. }67\\;\\mathrm{dm^3/mol)}\\,}\n$$\n\nUwaga: dla reakcji o Δn(gaz) = -1 stala Kc ma jednostke dm^3/mol (rownowaznie (mol/dm^3)^-1). Pominiecie jednostki jest typowym bledem na maturze.\n\nTypowy błąd: - Liczenie 80 % od CO zamiast od Cl2 — tresc jasno mowi \"przereagowalo 80 % chloru\". - Pomylka w stechiometrii — reakcja CO + Cl2 -> COCl2 ma stosunek 1:1:1; kazdy mol Cl2, ktory przereagowal, \"zjada\" 1 mol CO i daje 1 mol produktu. - Liczenie Kc na molach zamiast na stezeniach molowych — wzor wymaga [X] w mol/dm^3, nie n w molach. - Pominiecie jednostki — dla reakcji o Δn(gaz) = -1 stala Kc nie jest bezwymiarowa, jednostka dm^3/mol (rownowaznie (mol/dm^3)^-1) jest czescia poprawnej odpowiedzi. - Bledy arytmetyczne — 0,060 * 0,010 = 6,0 * 10^-4, nie 6,0 * 10^-3.","image":"img/chemia-2023-maj-matura-rozszerzona/zad-28.webp","solution_image":null,"topics":"rownowaga chemiczna, stala rownowagi Kc, synteza fosgenu, stezenia molowe, stopien przereagowania","page_from":24,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":"maturaonline","text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2023 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura","text_html":"<p>Zadanie 28. (0-2)<br>Do reaktora o pojemności 4,0 dm3 wprowadzono gazowe substraty: 0,40 mol CO<br>i 0,20 mol Cl2. Gdy w temperaturze 𝑇 ustaliła się równowaga, stwierdzono, że<br>przereagowało 80 % chloru.<br>Oblicz stężeniową stałą równowagi syntezy fosgenu w temperaturze 𝑻.<br>Obliczenia:<br>28.<br>0-1-2<br>MCHP-R0_100</p>","answer_text_html":"<p>Zadanie 28. (0-2)<br>Wymagania egzaminacyjne 2023 i 2024<br>Wymaganie ogólne<br>Wymaganie szczegółowe<br>II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej<br>wiedzy do rozwiązywania problemów.<br>Zdający:</p>\n<ol><li>wykonuje obliczenia dotyczące praw</li></ol>\n<p>chemicznych.<br>IV. Kinetyka i statyka chemiczna.<br>Energetyka reakcji chemicznych. Zdający:</p>\n<ol><li>oblicza wartość stałej równowagi reakcji</li></ol>\n<p>odwracalnej; oblicza stężenia równowagowe<br>[…] reagentów.<br>Zasady oceniania<br>2 pkt - zastosowanie poprawnej metody rozwiązania prowadzącej do obliczenia stałej<br>równowagi, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wyniku.<br>1 pkt - zastosowanie poprawnej metody, ale:<br>• popełnienie błędów rachunkowych<br>LUB<br>• podanie wyniku z błędną jednostką,<br>ALBO</p>\n<ul><li>poprawne obliczenie wartości stężeń równowagowych wszystkich reagentów.</li></ul>\n<p>0 pkt - zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.<br>Zasady oceniania rozwiązań zadań<br>Przykładowe rozwiązania<br>Sposób 1.<br>𝑛0 0,40 0,20 0<br>CO (g) + Cl2 (g) → COCl2 (g)<br>𝑛r 0,24 0,04 0,16<br>[CO]r = (0,24<br>4,0 ) mol ⋅ dm-3 = 0,06 mol ⋅ dm-3<br>[Cl2]r = (0,04<br>4,0 ) mol ⋅ dm-3 = 0,01 mol ⋅ dm-3<br>[COCl2]r = (0,16<br>4,0 ) mol ⋅ dm-3 = 0,04 mol ⋅ dm-3<br>𝐾=<br>[COCl2]<br>[CO] ∙ [Cl2] =<br>0,04<br>0,06 ∙0,01 = 𝟔𝟔, 𝟔𝟕≅𝟔𝟕<br>Sposób 2.<br>CO (g) + Cl2 (g) → COCl2 (g)<br>𝑉 = 4,0 dm3<br>[CO]p = (0,4<br>4,0) mol ⋅ dm-3 = 0,1 mol ⋅ dm-3<br>[Cl2]p = (0,2<br>4,0) mol ⋅ dm-3 = 0,05 mol ⋅ dm-3<br>⇒ 0,05 ∙ 0,8 = 0,04 mol ⋅ dm-3<br>stężenie<br>początkowe<br>reakcja<br>równowaga<br>CO<br>0,1</p>\n<ul><li>0,04</li></ul>\n<p>0,06<br>Cl2<br>0,05</p>\n<ul><li>0,04</li></ul>\n<p>0,01<br>COCl2<br>0<br>+0,04<br>0,04<br>𝐾=<br>[COCl2]<br>[CO] ∙ [Cl2] =<br>0,04<br>0,06 ∙0,01 = 𝟔𝟔, 𝟔𝟕≅𝟔𝟕</p>","solutions":[{"source":"maturaonline","label":"matura-online.pl","kind":"text","html":"<p>Odpowiedź: Rownanie reakcji syntezy fosgenu: CO(g) + Cl2(g) &lt;=&gt; COCl2(g) Krok 1. Liczba moli Cl2, ktora przereagowala: n(Cl2, przer.) = 0,80 * 0,20 mol = 0,16 mol Krok 2. Bilans molowy w stanie rownowagi (stechiometria 1:1:1): - n(CO) = 0,40 - 0,16 = 0,24 mol - n(Cl2) = 0,20 - 0,16 = 0,04 mol - n(COCl2) = 0,16 mol Krok 3. Stezenia molowe w rownowadze (V = 4,0 dm^3): - [CO] = 0,24 / 4,0 = 0,060 mol/dm^3 - [Cl2] = 0,04 / 4,0 = 0,010 mol/dm^3 - [COCl2] = 0,16 / 4,0 = 0,040 mol/dm^3 Krok 4. Stezeniowa stala rownowagi: Kc = [COCl2] / ([CO] * [Cl2]) Kc = 0,040 / (0,060 * 0,010) = 0,040 / 0,00060 Kc ~= 66,7 dm^3/mol (ok. 67 dm^3/mol)</p>\n<p>Strona arkusza CKE z trescia zadania</p>\n<p>Rozwiazanie</p>\n<p>Krok 1. Rownanie reakcji syntezy fosgenu</p>\n<p>Fosgen (COCl2) powstaje z tlenku wegla(II) i chloru w reakcji odwracalnej:</p>\n<p>$$<br>\\mathrm{CO}{(g)} + \\mathrm{Cl}{2(g)} \\;\\rightleftharpoons\\; \\mathrm{COCl}_{2(g)}<br>$$</p>\n<p>Stechiometria 1 : 1 : 1 — kazdy mol Cl2, ktory przereagowal, zuzywa 1 mol CO i tworzy 1 mol COCl2.</p>\n<p>Krok 2. Ile moli Cl2 przereagowalo</p>\n<p>Z tresci zadania: przereagowalo 80 % chloru, czyli</p>\n<p>$$<br>n_{\\mathrm{Cl}_2,\\,\\text{przer.}} = 0{,}80 \\cdot 0{,}20\\;\\mathrm{mol} = 0{,}16\\;\\mathrm{mol}<br>$$</p>\n<p>Krok 3. Bilans molowy w stanie rownowagi</p>\n<p>Reagent | n poczatkowe [mol] | zmiana Δn [mol] | n w rownowadze [mol]<br>CO | 0,40 | -0,16 | 0,24<br>Cl2 | 0,20 | -0,16 | 0,04<br>COCl2 | 0 | +0,16 | 0,16</p>\n<p>Krok 4. Stezenia molowe w rownowadze</p>\n<p>Objetosc reaktora V = 4,0 dm^3:</p>\n<p>$$<br>[\\mathrm{CO}] = \\frac{0{,}24\\;\\mathrm{mol}}{4{,}0\\;\\mathrm{dm^3}} = 0{,}060\\;\\mathrm{mol/dm^3}<br>$$</p>\n<p>$$<br>[\\mathrm{Cl}_2] = \\frac{0{,}04\\;\\mathrm{mol}}{4{,}0\\;\\mathrm{dm^3}} = 0{,}010\\;\\mathrm{mol/dm^3}<br>$$</p>\n<p>$$<br>[\\mathrm{COCl}_2] = \\frac{0{,}16\\;\\mathrm{mol}}{4{,}0\\;\\mathrm{dm^3}} = 0{,}040\\;\\mathrm{mol/dm^3}<br>$$</p>\n<p>Krok 5. Obliczenie stalej rownowagi Kc</p>\n<p>Definicja stalej rownowagi dla reakcji CO + Cl2 ⇌ COCl2:</p>\n<p>$$<br>K_c = \\frac{[\\mathrm{COCl}_2]}{[\\mathrm{CO}] \\cdot [\\mathrm{Cl}_2]}<br>$$</p>\n<p>Podstawiamy wartosci stezen rownowagowych:</p>\n<p>$$<br>K_c = \\frac{0{,}040}{0{,}060 \\cdot 0{,}010} = \\frac{0{,}040}{6{,}0 \\cdot 10^{-4}} \\approx 66{,}7\\;\\mathrm{\\frac{dm^3}{mol}}<br>$$</p>\n<p>Odpowiedz</p>\n<p>$$<br>\\boxed{\\,K_c \\approx 66{,}7\\;\\mathrm{\\frac{dm^3}{mol}} \\;\\;\\text{(ok. }67\\;\\mathrm{dm^3/mol)}\\,}<br>$$</p>\n<p>Uwaga: dla reakcji o Δn(gaz) = -1 stala Kc ma jednostke dm^3/mol (rownowaznie (mol/dm^3)^-1). Pominiecie jednostki jest typowym bledem na maturze.</p>\n<p>Typowy błąd: - Liczenie 80 % od CO zamiast od Cl2 — tresc jasno mowi &quot;przereagowalo 80 % chloru&quot;. - Pomylka w stechiometrii — reakcja CO + Cl2 -&gt; COCl2 ma stosunek 1:1:1; kazdy mol Cl2, ktory przereagowal, &quot;zjada&quot; 1 mol CO i daje 1 mol produktu. - Liczenie Kc na molach zamiast na stezeniach molowych — wzor wymaga [X] w mol/dm^3, nie n w molach. - Pominiecie jednostki — dla reakcji o Δn(gaz) = -1 stala Kc nie jest bezwymiarowa, jednostka dm^3/mol (rownowaznie (mol/dm^3)^-1) jest czescia poprawnej odpowiedzi. - Bledy arytmetyczne — 0,060 * 0,010 = 6,0 * 10^-4, nie 6,0 * 10^-3.</p>"},{"source":"maturazai","label":"maturazai.pl (AI)","kind":"text","html":"<h4>Poprawna odpowiedź: \\(K_c \\approx 66{,}7 \\ \\text{dm}^3/\\text{mol}\\)</h4>\n<h4>Sposób 1 - Tabela ICE (Initial-Change-Equilibrium)</h4>\n<p>Reakcja syntezy fosgenu:</p>\n<p>\\[\\ce{CO(g) + Cl2(g) -&gt; COCl2(g)}\\]</p>\n<p>Stechiometria 1 : 1 : 1, więc każdy mol przereagowanego \\(\\ce{Cl2}\\) zużywa 1 mol \\(\\ce{CO}\\) i tworzy 1 mol \\(\\ce{COCl2}\\).</p>\n<p><strong>Krok 1 - Stężenia początkowe</strong></p>\n<p>\\[c_0(\\ce{CO}) = \\frac{0{,}40 \\ \\text{mol}}{4{,}0 \\ \\text{dm}^3} = 0{,}10 \\ \\frac{\\text{mol}}{\\text{dm}^3}\\]</p>\n<p>\\[c_0(\\ce{Cl2}) = \\frac{0{,}20 \\ \\text{mol}}{4{,}0 \\ \\text{dm}^3} = 0{,}050 \\ \\frac{\\text{mol}}{\\text{dm}^3}\\]</p>\n<p>\\[c_0(\\ce{COCl2}) = 0\\]</p>\n<p><strong>Krok 2 - Zmiana stężeń (80% chloru przereagowało)</strong></p>\n<p>\\[\\Delta c(\\ce{Cl2}) = 0{,}80 \\times 0{,}050 = 0{,}040 \\ \\frac{\\text{mol}}{\\text{dm}^3}\\]</p>\n<p>Ze stechiometrii: wszystkie zmiany są równe co do wartości bezwzględnej:</p>\n<p>\\[\\Delta c(\\ce{CO}) = -0{,}040 \\ \\frac{\\text{mol}}{\\text{dm}^3}, \\quad \\Delta c(\\ce{COCl2}) = +0{,}040 \\ \\frac{\\text{mol}}{\\text{dm}^3}\\]</p>\n<p><strong>Krok 3 - Tabela ICE</strong></p>\n<p>| | \\(\\ce{CO}\\) | \\(\\ce{Cl2}\\) | \\(\\ce{COCl2}\\) |<br>| <strong>I</strong> (mol/dm³) | 0,100 | 0,050 | 0 |<br>| <strong>C</strong> (mol/dm³) | -0,040 | -0,040 | +0,040 |<br>| <strong>E</strong> (mol/dm³) | <strong>0,060</strong> | <strong>0,010</strong> | <strong>0,040</strong> |</p>\n<p><strong>Krok 4 - Wyrażenie i obliczenie \\(K_c\\)</strong></p>\n<p>\\[K_c = \\frac{[\\ce{COCl2}]}{[\\ce{CO}] \\cdot [\\ce{Cl2}]}\\]</p>\n<p>\\[K_c = \\frac{0{,}040}{0{,}060 \\cdot 0{,}010} = \\frac{0{,}040}{6{,}0 \\cdot 10^{-4}}\\]</p>\n<p>\\[\\boxed{K_c = \\frac{200}{3} \\approx 66{,}7 \\ \\frac{\\text{dm}^3}{\\text{mol}}}\\]</p>\n<h4>Sposób 2 - Weryfikacja przez molowe (bez przeliczania na stężenia od razu)</h4>\n<p>Pracujemy na molach, a na końcu dzielimy przez \\(V^{\\Delta n}\\).</p>\n<p>Zmiany molowe (klucz: \\(\\Delta n = 1-2 = -1\\), reakcja przebiega z ubytkiem moli gazu):</p>\n<ul><li>przereagowało \\(\\ce{Cl2}\\): \\(0{,}80 \\times 0{,}20 = 0{,}16\\) mol</li><li>pozostało \\(\\ce{Cl2}\\): \\(0{,}20 - 0{,}16 = 0{,}04\\) mol</li><li>pozostało \\(\\ce{CO}\\): \\(0{,}40 - 0{,}16 = 0{,}24\\) mol</li><li>powstało \\(\\ce{COCl2}\\): \\(0{,}16\\) mol</li></ul>\n<p>Równowagowa stałą ciśnieniowa \\(K_p\\) przez \\(K_c\\): dla \\(\\Delta n = -1\\) zachodzi:</p>\n<p>\\[K_c = K_p \\cdot (RT)^{-\\Delta n} = K_p \\cdot RT\\]</p>\n<p>Zamiast tego - prościej - wróćmy do \\(K_c\\) bezpośrednio ze stężeń:</p>\n<p>\\[K_c = \\frac{n(\\ce{COCl2})/V}{(n(\\ce{CO})/V)\\cdot(n(\\ce{Cl2})/V)} = \\frac{n(\\ce{COCl2}) \\cdot V}{n(\\ce{CO}) \\cdot n(\\ce{Cl2})}\\]</p>\n<p>\\[K_c = \\frac{0{,}16 \\cdot 4{,}0}{0{,}24 \\cdot 0{,}04} = \\frac{0{,}64}{0{,}0096} = \\frac{200}{3} \\approx 66{,}7 \\ \\frac{\\text{dm}^3}{\\text{mol}}\\]</p>\n<p>Wynik identyczny - <strong>weryfikacja potwierdza \\(K_c \\approx 66{,}7 \\ \\text{dm}^3/\\text{mol}\\)</strong>.</p>\n<h4>Wzory z karty CKE</h4>\n<p>W tym zadaniu nie używamy konkretnych wartości liczbowych z karty wzorów - wystarczy znajomość definicji stałej równowagi stężeniowej.</p>\n<p>Jednak warto wiedzieć, że na <strong>str. 13</strong> karty wzorów (sekcja termodynamika) pojawia się związek \\(K_p = K_c(RT)^{\\Delta n}\\) - przyda się, jeśli w podobnym zadaniu podana byłaby temperatura i pytanie dotyczyłoby \\(K_p\\) zamiast \\(K_c\\).</p>\n<h4>Typowe pułapki</h4>\n<blockquote>⚠️ <strong>Uwaga:</strong> Nie wolno przyjmować, że &quot;80% chloru przereagowało&quot; oznacza 80% wszystkich substratów. Procent dotyczy <strong>tylko \\(\\ce{Cl2}\\)</strong> - CO i \\(\\ce{Cl2}\\) mają różne ilości molowe, więc \\(\\Delta n(\\ce{CO}) = \\Delta n(\\ce{Cl2})\\) (ze stechiometrii), ale procentowo dla CO to tylko \\(0{,}16/0{,}40 = 40\\%\\).</blockquote>\n<blockquote>⚠️ <strong>Uwaga:</strong> Jednostka \\(K_c\\) zależy od \\(\\Delta n\\). Tu reakcja 2 → 1 mol gazu, więc \\(K_c\\) ma jednostkę \\(\\text{dm}^3/\\text{mol}\\). Brak jednostki w odpowiedzi to błąd formalny.</blockquote>\n<blockquote>⚠️ <strong>Uwaga:</strong> Nie dziel zmiany stężenia przez objętość <strong>jeszcze raz</strong> - jeśli już zamieniłeś mole na mol/dm³ na starcie, to w mianowniku \\(K_c\\) wstawiasz stężenia równowagowe wprost. Typowy błąd: ponowne dzielenie przez 4,0 dm³ daje wynik 16× za mały.</blockquote>"}]}