{"id":"chemia-2023-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/13","paper_id":"chemia-2023-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"13","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2023,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 13. (0-2)\nBadano reakcje mocnego kwasu HA i słabego kwasu HX z mocną zasadą. W tym celu\nwykonano miareczkowanie wodnych roztworów tych kwasów za pomocą wodnego roztworu\nwodorotlenku potasu - zgodnie z poniższym opisem.\nUmieszczono w zlewce 20,0 cm3 roztworu wybranego kwasu o stężeniu 0,10 mol ∙ dm-3\ni zmierzono pH tego roztworu. Następnie do zlewki z roztworem kwasu dodawano porcjami\nwodny roztwór KOH o stężeniu 0,10 mol ∙ dm-3. Po dodaniu każdej porcji roztworu\nwodorotlenku mierzono pH mieszaniny reakcyjnej. Punkt równoważnikowy (PR) został\nosiągnięty po dodaniu takiej objętości roztworu KOH, w jakiej liczba moli zasady jest równa\nliczbie moli kwasu. Uzyskane wyniki przedstawiono w formie wykresu zależności mierzonego\npH od objętości roztworu KOH - naniesione punkty połączono, w wyniku czego otrzymano\nkrzywą miareczkowania.\nECHP-R0_100\nPoniżej przedstawiono krzywą miareczkowania wodnego roztworu jednego z tych kwasów\n(HA albo HX) wodnym roztworem wodorotlenku potasu.\nRozstrzygnij, czy przedstawiony wykres ilustruje wyniki miareczkowania wodnego\nroztworu słabego kwasu HX wodnym roztworem KOH w opisanym doświadczeniu.\nOdpowiedź uzasadnij - przytocz dwa różne argumenty.\nRozstrzygnięcie:\nUzasadnienie:\n1\n2\nWypełnia\negzaminator\nNr zadania\n12.1. 12.2.\n13.\nMaks. liczba pkt\n1\n1\n2\nUzyskana liczba pkt\n0,0\n1,0\n2,0\n3,0\n4,0\n5,0\n6,0\n7,0\n8,0\n9,0\n10,0\n11,0\n12,0\n13,0\n14,0\n0,0\n5,0\n10,0\n15,0\n20,0\n25,0\n30,0\n35,0\n40,0\npH\nobjętość roztworu KOH, cm3\nPR\nECHP-R0_100","answer":null,"answer_text":"Zadanie 13. (0-2)\nWymagania egzaminacyjne 2023 i 2024\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nI. Wykorzystanie i tworzenie informacji.\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nIII. Opanowanie czynności praktycznych.\n4. Kinetyka i statyka chemiczna. Zdający:\n9) interpretuje wartości […] pH […];\n10) porównuje moc elektrolitów […].\n5. Roztwory i reakcje zachodzące\nw roztworach wodnych. Zdający:\n1) wykonuje obliczenia związane\nz przygotowaniem […] roztworów\nz zastosowaniem pojęć stężenie […]\nmolowe;\n4) przewiduje odczyn roztworu po reakcji\n[…];\n5) uzasadnia […] przyczynę […] odczynu\nwodnych roztworów niektórych […] soli\n(hydroliza).\nZasady oceniania\n2 pkt - poprawne rozstrzygnięcie i uzasadnienie zawierające dwa poprawne argumenty\nodwołujące się do początkowej wartości pH roztworu oraz do wartości pH w punkcie\nrównoważnikowym.\n1 pkt - poprawne rozstrzygnięcie i uzasadnienie zawierające jeden poprawny argument.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższych kryteriów albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nRozstrzygnięcie: nie\nPrzykładowe uzasadnienia:\nArgument odwołujący się do początkowej wartości pH:\nWyjściowy roztwór słabego kwasu HX (przed dodaniem do niego pierwszej kropli\nwodnego roztworu KOH) powinien mieć pH > 1,0 ALBO pH ≠1.\nRoztwór kwasu o stężeniu 0,10 mol ∙ dm-3 ma pH = 1,0.\nORAZ\nArgument odwołujący się do wartości pH w punkcie równoważnikowym:\nPo dodaniu 20,00 cm3 wodnego roztworu KOH otrzymano roztwór o pH = 7,0.\nPrzy równych objętościach roztworu kwasu i zasady (o jednakowych stężeniach)\npH = 7,0.\nGdyby miareczkowano słaby kwas, punkt równoważnikowy powinien znajdować się przy\npH roztworu innym/wyższym niż 7.\nW punkcie równoważnikowym pH otrzymanego roztworu jest równe 7, co oznacza, że\npowstała sól mocnego kwasu i mocnej zasady.\nUwaga 1.: Jako poprawny należy uznać argument dotyczący porównania kształtów\nwykresów dla słabego i mocnego kwasu.\nUwaga 2.: Odpowiedź: „pH kwasu jest bardzo niskie”, jest niewystarczająca.\nZasady oceniania rozwiązań zadań","solution":null,"image":"img/chemia-2023-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-13.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":10,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2023 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura","text_html":"

Zadanie 13. (0-2)
Badano reakcje mocnego kwasu HA i słabego kwasu HX z mocną zasadą. W tym celu
wykonano miareczkowanie wodnych roztworów tych kwasów za pomocą wodnego roztworu
wodorotlenku potasu - zgodnie z poniższym opisem.
Umieszczono w zlewce 20,0 cm3 roztworu wybranego kwasu o stężeniu 0,10 mol ∙ dm-3
i zmierzono pH tego roztworu. Następnie do zlewki z roztworem kwasu dodawano porcjami
wodny roztwór KOH o stężeniu 0,10 mol ∙ dm-3. Po dodaniu każdej porcji roztworu
wodorotlenku mierzono pH mieszaniny reakcyjnej. Punkt równoważnikowy (PR) został
osiągnięty po dodaniu takiej objętości roztworu KOH, w jakiej liczba moli zasady jest równa
liczbie moli kwasu. Uzyskane wyniki przedstawiono w formie wykresu zależności mierzonego
pH od objętości roztworu KOH - naniesione punkty połączono, w wyniku czego otrzymano
krzywą miareczkowania.
ECHP-R0_100
Poniżej przedstawiono krzywą miareczkowania wodnego roztworu jednego z tych kwasów
(HA albo HX) wodnym roztworem wodorotlenku potasu.
Rozstrzygnij, czy przedstawiony wykres ilustruje wyniki miareczkowania wodnego
roztworu słabego kwasu HX wodnym roztworem KOH w opisanym doświadczeniu.
Odpowiedź uzasadnij - przytocz dwa różne argumenty.
Rozstrzygnięcie:
Uzasadnienie:
1
2
Wypełnia
egzaminator
Nr zadania
12.1. 12.2.
13.
Maks. liczba pkt
1
1
2
Uzyskana liczba pkt
0,0
1,0
2,0
3,0
4,0
5,0
6,0
7,0
8,0
9,0
10,0
11,0
12,0
13,0
14,0
0,0
5,0
10,0
15,0
20,0
25,0
30,0
35,0
40,0
pH
objętość roztworu KOH, cm3
PR
ECHP-R0_100

","answer_text_html":"

Zadanie 13. (0-2)
Wymagania egzaminacyjne 2023 i 2024
Wymagania ogólne
Wymagania szczegółowe
I. Wykorzystanie i tworzenie informacji.
II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej
wiedzy do rozwiązywania problemów.
III. Opanowanie czynności praktycznych.

\n
  1. Kinetyka i statyka chemiczna. Zdający:
  2. interpretuje wartości […] pH […];
  3. porównuje moc elektrolitów […].
  4. Roztwory i reakcje zachodzące
\n

w roztworach wodnych. Zdający:

\n
  1. wykonuje obliczenia związane
\n

z przygotowaniem […] roztworów
z zastosowaniem pojęć stężenie […]
molowe;

\n
  1. przewiduje odczyn roztworu po reakcji
\n

[…];

\n
  1. uzasadnia […] przyczynę […] odczynu
\n

wodnych roztworów niektórych […] soli
(hydroliza).
Zasady oceniania
2 pkt - poprawne rozstrzygnięcie i uzasadnienie zawierające dwa poprawne argumenty
odwołujące się do początkowej wartości pH roztworu oraz do wartości pH w punkcie
równoważnikowym.
1 pkt - poprawne rozstrzygnięcie i uzasadnienie zawierające jeden poprawny argument.
0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższych kryteriów albo brak odpowiedzi.
Rozwiązanie
Rozstrzygnięcie: nie
Przykładowe uzasadnienia:
Argument odwołujący się do początkowej wartości pH:
Wyjściowy roztwór słabego kwasu HX (przed dodaniem do niego pierwszej kropli
wodnego roztworu KOH) powinien mieć pH > 1,0 ALBO pH ≠1.
Roztwór kwasu o stężeniu 0,10 mol ∙ dm-3 ma pH = 1,0.
ORAZ
Argument odwołujący się do wartości pH w punkcie równoważnikowym:
Po dodaniu 20,00 cm3 wodnego roztworu KOH otrzymano roztwór o pH = 7,0.
Przy równych objętościach roztworu kwasu i zasady (o jednakowych stężeniach)
pH = 7,0.
Gdyby miareczkowano słaby kwas, punkt równoważnikowy powinien znajdować się przy
pH roztworu innym/wyższym niż 7.
W punkcie równoważnikowym pH otrzymanego roztworu jest równe 7, co oznacza, że
powstała sól mocnego kwasu i mocnej zasady.
Uwaga 1.: Jako poprawny należy uznać argument dotyczący porównania kształtów
wykresów dla słabego i mocnego kwasu.
Uwaga 2.: Odpowiedź: „pH kwasu jest bardzo niskie”, jest niewystarczająca.
Zasady oceniania rozwiązań zadań

","solutions":[]}