{"id":"chemia-2023-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/14","paper_id":"chemia-2023-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"14","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2023,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 14. (0-2)\nW temperaturze 25 °C rozpuszczalność amoniaku w wodzie jest równa 46 g w 100 g wody.\nNa podstawie: K. H. Lautenschläger i in., Nowoczesne kompendium chemii, Warszawa 2007.\nOblicz pH wodnego roztworu amoniaku nasyconego w tej temperaturze, jeżeli jego\ngęstość jest równa 𝟎, 𝟗𝟏 𝐠 ∙ 𝐜𝐦-𝟑. Wynik końcowy zaokrąglij do pierwszego miejsca\npo przecinku.\nObliczenia:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 14. (0-2)\nWymagania egzaminacyjne 2023 i 2024\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nI. Wykorzystanie i tworzenie informacji.\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\n1. Atomy, cząsteczki i stechiometria\nchemiczna. Zdający:\n1) stosuje pojęcie mola […].\n4. Kinetyka i statyka chemiczna. Zdający:\n6) wykazuje się znajomością i rozumieniem\npojęć: stan równowagi dynamicznej i stała\nrównowagi; zapisuje wyrażenie na stałą\nrównowagi podanej reakcji.\n5. Roztwory i reakcje zachodzące\nw roztworach wodnych. Zdający:\n1) wykonuje obliczenia związane […]\nz zastosowaniem pojęć stężenie […] molowe;\n3) stosuje termin stopień dysocjacji dla\nilościowego opisu zjawiska dysocjacji\nelektrolitycznej.\nZasady oceniania\n2 pkt - zastosowanie poprawnej metody rozwiązania prowadzącej do obliczenia pH,\npoprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wyniku jako wielkości niemianowanej\nw zaokrągleniu do pierwszego miejsca po przecinku.\n1 pkt - zastosowanie poprawnej metody, ale:\n• popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego\nLUB\n• podanie wyniku z jednostką,\nLUB\n• podanie wyniku z niewłaściwą dokładnością.\nALBO\n- poprawne obliczenie wartości stężenia jonów OH\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższych kryteriów albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\n𝑚r = 100 g + 46 g = 146 g\n𝑉 = 𝑚r\n𝑑 =\n146 g\n0,91 g ⋅cm-3 = 160 cm3 = 0,160 dm3\n𝑛NH3 =\n𝑚NH3\n𝑀NH3\n46 g\n17 g ⋅mol-1 = 2,71 mol\n⇒\n𝑐NH3 =\n𝑛NH3\n𝑉\n= 2,71 mol\n0,160 dm3 = 16,94 mol ⋅dm-3\n(𝐾b = 1,8 ⋅10-5\n⇒\n𝑐NH3\n𝐾b\n16,94\n1,8 ⋅10-5 ≈ 9 ⋅105\n⇒\n𝑐NH3\n𝐾b\n>> 400\n⇒\nmożna zastosować wzór uproszczony.)\n𝐾b = [OH-]2\n𝑐NH3\n⇒\n[OH-] = √𝐾b ⋅𝑐NH3 = √1,8 ⋅10-5 ⋅16,94\n⇒\n[OH-] = 1,75 ⋅10-2\n⇒\npOH = - log[ OH-] = - log 1 , 75 ⋅10-2 ≈ 1,745\n⇒\npH = 14 - pOH = 14 - 1,745 = 12,255 ≈ 𝟏𝟐, 𝟑\nUwaga: Należy zwrócić uwagę na zależność wyniku liczbowego od przyjętych zaokrągleń.\nZa poprawny należy uznać każdy wynik będący konsekwencją zastosowanej poprawnej\nmetody i poprawnych obliczeń.","solution":null,"image":"img/chemia-2023-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-14.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":12,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2023 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura","text_html":"

Zadanie 14. (0-2)
W temperaturze 25 °C rozpuszczalność amoniaku w wodzie jest równa 46 g w 100 g wody.
Na podstawie: K. H. Lautenschläger i in., Nowoczesne kompendium chemii, Warszawa 2007.
Oblicz pH wodnego roztworu amoniaku nasyconego w tej temperaturze, jeżeli jego
gęstość jest równa 𝟎, 𝟗𝟏 𝐠 ∙ 𝐜𝐦-𝟑. Wynik końcowy zaokrąglij do pierwszego miejsca
po przecinku.
Obliczenia:

","answer_text_html":"

Zadanie 14. (0-2)
Wymagania egzaminacyjne 2023 i 2024
Wymagania ogólne
Wymagania szczegółowe
I. Wykorzystanie i tworzenie informacji.
II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej
wiedzy do rozwiązywania problemów.

\n
  1. Atomy, cząsteczki i stechiometria
\n

chemiczna. Zdający:

\n
  1. stosuje pojęcie mola […].
  2. Kinetyka i statyka chemiczna. Zdający:
  3. wykazuje się znajomością i rozumieniem
\n

pojęć: stan równowagi dynamicznej i stała
równowagi; zapisuje wyrażenie na stałą
równowagi podanej reakcji.

\n
  1. Roztwory i reakcje zachodzące
\n

w roztworach wodnych. Zdający:

\n
  1. wykonuje obliczenia związane […]
\n

z zastosowaniem pojęć stężenie […] molowe;

\n
  1. stosuje termin stopień dysocjacji dla
\n

ilościowego opisu zjawiska dysocjacji
elektrolitycznej.
Zasady oceniania
2 pkt - zastosowanie poprawnej metody rozwiązania prowadzącej do obliczenia pH,
poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wyniku jako wielkości niemianowanej
w zaokrągleniu do pierwszego miejsca po przecinku.
1 pkt - zastosowanie poprawnej metody, ale:
• popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego
LUB
• podanie wyniku z jednostką,
LUB
• podanie wyniku z niewłaściwą dokładnością.
ALBO

\n\n

0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższych kryteriów albo brak odpowiedzi.
Rozwiązanie
𝑚r = 100 g + 46 g = 146 g
𝑉 = 𝑚r
𝑑 =
146 g
0,91 g ⋅cm-3 = 160 cm3 = 0,160 dm3
𝑛NH3 =
𝑚NH3
𝑀NH3
46 g
17 g ⋅mol-1 = 2,71 mol
⇒
𝑐NH3 =
𝑛NH3
𝑉
= 2,71 mol
0,160 dm3 = 16,94 mol ⋅dm-3
(𝐾b = 1,8 ⋅10-5
⇒
𝑐NH3
𝐾b
16,94
1,8 ⋅10-5 ≈ 9 ⋅105
⇒
𝑐NH3
𝐾b

\n
> 400
\n

⇒
można zastosować wzór uproszczony.)
𝐾b = [OH-]2
𝑐NH3
⇒
[OH-] = √𝐾b ⋅𝑐NH3 = √1,8 ⋅10-5 ⋅16,94
⇒
[OH-] = 1,75 ⋅10-2
⇒
pOH = - log[ OH-] = - log 1 , 75 ⋅10-2 ≈ 1,745
⇒
pH = 14 - pOH = 14 - 1,745 = 12,255 ≈ 𝟏𝟐, 𝟑
Uwaga: Należy zwrócić uwagę na zależność wyniku liczbowego od przyjętych zaokrągleń.
Za poprawny należy uznać każdy wynik będący konsekwencją zastosowanej poprawnej
metody i poprawnych obliczeń.

","solutions":[]}