{"id":"chemia-2023-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/20","paper_id":"chemia-2023-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"20","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2023,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 20. (0-2)\nChlorek wapnia tworzy rozpuszczalne hydraty o wzorze ogólnym CaCl2 ∙ 𝑛H2O.\nW zależności od temperatury w równowadze z roztworem nasyconym pozostają hydraty\no różnych wartościach współczynnika 𝑛.\nW temperaturze 40 °C jeden z hydratów chlorku wapnia rozpuszcza się w ilości 767,4 g na\n100 g wody, a stężenie nasyconego roztworu chlorku wapnia wynosi 53,66 % masowych.\nNa podstawie: W. Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa 2013.\nWykonaj obliczenia i napisz wzór opisanego hydratu chlorku wapnia.\nObliczenia:\nWzór hydratu:\nECHP-R0_100","answer":null,"answer_text":"Zadanie 20. (0-2)\nWymagania egzaminacyjne 2023 i 2024\nWymaganie ogólne\nWymagania szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\n5. Woda i roztwory wodne (G). Zdający:\n5) […] oblicza ilość substancji, którą można\nrozpuścić w określonej ilości wody\nw podanej temperaturze.\n1. Materiały i tworzywa pochodzenia\nnaturalnego (P). Zdający:\n2) zapisuje wzory hydratów […].\n1. Atomy, cząsteczki i stechiometria\nchemiczna. Zdający:\n6) wykonuje obliczenia z uwzględnieniem\n[…] mola dotyczące: mas substratów\ni produktów (stechiometria wzorów\n[…]) […].\n5. Roztwory i reakcje zachodzące\nw roztworach wodnych. Zdający:\n1) wykonuje obliczenia związane\nz przygotowaniem […] roztworów\nz zastosowaniem pojęć: stężenie\nprocentowe […].\nZasady oceniania\n2 pkt - zastosowanie poprawnej metody prowadzącej do ustalenia współczynnika 𝑛,\npoprawne wykonanie obliczeń oraz napisanie poprawnego wzoru hydratu.\n1 pkt - zastosowanie poprawnej metody, ale:\n• popełnienie błędów rachunkowych\nLUB\n• napisanie niepoprawnego wzoru lub brak wzoru hydratu.\n0 pkt - zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.\nRozwiązanie\n𝑀\n2\nCaCl = 111 g ∙ mol\n1\n𝑀\nO\nH2 = 18 g ∙ mol\n1\n𝑚r = 767,4 g + 100 g = 867,4 g\ncp = 53,66 %\n𝑚s = 53,66 %\n100 % ∙ 867,4 g = 465,4 g\n𝑚\nO\nH2 = 767,4 g - 465,4 g = 302,0 g\n111 g\n465,4 g = n ∙18 g\n302,0 g\n18 n = 72 𝐧 = 𝟒\nWzór hydratu: CaCl2 · 4H2O\nUwaga1.: Zdający może przyjąć 𝑀\n2\nCaCl = 110 g ∙ mol\n1\n- ALBO 112 g ∙ mol\n1\nUwaga 2.: Należy zwrócić uwagę na zależność wyniku liczbowego od przyjętych zaokrągleń.\nZa poprawny należy uznać każdy wynik będący konsekwencją zastosowanej poprawnej\nmetody i poprawnych obliczeń.","solution":null,"image":"img/chemia-2023-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-20.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":16,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2023 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura","text_html":"<p>Zadanie 20. (0-2)<br>Chlorek wapnia tworzy rozpuszczalne hydraty o wzorze ogólnym CaCl2 ∙ 𝑛H2O.<br>W zależności od temperatury w równowadze z roztworem nasyconym pozostają hydraty<br>o różnych wartościach współczynnika 𝑛.<br>W temperaturze 40 °C jeden z hydratów chlorku wapnia rozpuszcza się w ilości 767,4 g na<br>100 g wody, a stężenie nasyconego roztworu chlorku wapnia wynosi 53,66 % masowych.<br>Na podstawie: W. Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa 2013.<br>Wykonaj obliczenia i napisz wzór opisanego hydratu chlorku wapnia.<br>Obliczenia:<br>Wzór hydratu:<br>ECHP-R0_100</p>","answer_text_html":"<p>Zadanie 20. (0-2)<br>Wymagania egzaminacyjne 2023 i 2024<br>Wymaganie ogólne<br>Wymagania szczegółowe<br>II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej<br>wiedzy do rozwiązywania problemów.</p>\n<ol><li>Woda i roztwory wodne (G). Zdający:</li><li>[…] oblicza ilość substancji, którą można</li></ol>\n<p>rozpuścić w określonej ilości wody<br>w podanej temperaturze.</p>\n<ol><li>Materiały i tworzywa pochodzenia</li></ol>\n<p>naturalnego (P). Zdający:</p>\n<ol><li>zapisuje wzory hydratów […].</li><li>Atomy, cząsteczki i stechiometria</li></ol>\n<p>chemiczna. Zdający:</p>\n<ol><li>wykonuje obliczenia z uwzględnieniem</li></ol>\n<p>[…] mola dotyczące: mas substratów<br>i produktów (stechiometria wzorów<br>[…]) […].</p>\n<ol><li>Roztwory i reakcje zachodzące</li></ol>\n<p>w roztworach wodnych. Zdający:</p>\n<ol><li>wykonuje obliczenia związane</li></ol>\n<p>z przygotowaniem […] roztworów<br>z zastosowaniem pojęć: stężenie<br>procentowe […].<br>Zasady oceniania<br>2 pkt - zastosowanie poprawnej metody prowadzącej do ustalenia współczynnika 𝑛,<br>poprawne wykonanie obliczeń oraz napisanie poprawnego wzoru hydratu.<br>1 pkt - zastosowanie poprawnej metody, ale:<br>• popełnienie błędów rachunkowych<br>LUB<br>• napisanie niepoprawnego wzoru lub brak wzoru hydratu.<br>0 pkt - zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.<br>Rozwiązanie<br>𝑀<br>2<br>CaCl = 111 g ∙ mol<br>1<br>𝑀<br>O<br>H2 = 18 g ∙ mol<br>1<br>𝑚r = 767,4 g + 100 g = 867,4 g<br>cp = 53,66 %<br>𝑚s = 53,66 %<br>100 % ∙ 867,4 g = 465,4 g<br>𝑚<br>O<br>H2 = 767,4 g - 465,4 g = 302,0 g<br>111 g<br>465,4 g = n ∙18 g<br>302,0 g<br>18 n = 72 𝐧 = 𝟒<br>Wzór hydratu: CaCl2 · 4H2O<br>Uwaga1.: Zdający może przyjąć 𝑀<br>2<br>CaCl = 110 g ∙ mol<br>1</p>\n<ul><li>ALBO 112 g ∙ mol</li></ul>\n<p>1<br>Uwaga 2.: Należy zwrócić uwagę na zależność wyniku liczbowego od przyjętych zaokrągleń.<br>Za poprawny należy uznać każdy wynik będący konsekwencją zastosowanej poprawnej<br>metody i poprawnych obliczeń.</p>","solutions":[]}