{"id":"chemia-2023-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/30","paper_id":"chemia-2023-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"30","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2023,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 30. (0-2)\nDo reaktora o pojemności 4,0 dm3 wprowadzono gazowe substraty: 0,40 mol CO\ni 0,20 mol Cl2. Gdy w temperaturze 𝑇 ustaliła się równowaga, stwierdzono, że\nprzereagowało 80 % chloru.\nOblicz stężeniową stałą równowagi syntezy fosgenu w temperaturze 𝑻.\nObliczenia:\nECHP-R0_100","answer":null,"answer_text":"Zadanie 30. (0-2)\nWymagania egzaminacyjne 2023 i 2024\nWymaganie ogólne\nWymagania szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\n4. Kinetyka i statyka chemiczna. Zdający:\n6) wykazuje się znajomością i rozumieniem\npojęć: stan równowagi dynamicznej i stała\nrównowagi; zapisuje wyrażenie na stałą\nrównowagi podanej reakcji.\n5. Roztwory i reakcje zachodzące\nw roztworach wodnych. Zdający:\n1) wykonuje obliczenia […]\nz zastosowaniem pojęć stężenie […]\nmolowe.\nZasady oceniania\n2 pkt - zastosowanie poprawnej metody rozwiązania prowadzącej do obliczenia stałej\nrównowagi, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wyniku.\n1 pkt - zastosowanie poprawnej metody, ale:\n• popełnienie błędów rachunkowych\nLUB\n• podanie wyniku z błędną jednostką,\nALBO\n- poprawne obliczenie wartości stężeń równowagowych wszystkich reagentów.\n0 pkt - zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.\nZasady oceniania rozwiązań zadań\nPrzykładowe rozwiązania\nSposób 1.\n𝑛0 0,40 0,20 0\nCO (g) + Cl2 (g) → COCl2 (g)\n𝑛r 0,24 0,04 0,16\n[CO]r = (0,24\n4,0 ) mol ⋅ dm-3 = 0,06 mol ⋅ dm-3\n[Cl2]r = (0,04\n4,0 ) mol ⋅ dm-3 = 0,01 mol ⋅ dm-3\n[COCl2]r = (0,16\n4,0 ) mol ⋅ dm-3 = 0,04 mol ⋅ dm-3\n𝐾=\n[COCl2]\n[CO] ∙ [Cl2] =\n0,04\n0,06 ∙0,01 = 𝟔𝟔, 𝟔𝟕≅𝟔𝟕\nSposób 2.\nCO (g) + Cl2 (g) → COCl2 (g)\n𝑉 = 4,0 dm3\n[CO]p = (0,4\n4,0) mol ⋅ dm-3 = 0,1 mol ⋅ dm-3\n[Cl2]p = (0,2\n4,0) mol ⋅ dm-3 = 0,05 mol ⋅ dm-3\n⇒ 0,05 ∙ 0,8 = 0,04 mol ⋅ dm-3\nstężenie\npoczątkowe\nreakcja\nrównowaga\nCO\n0,1\n- 0,04\n0,06\nCl2\n0,05\n- 0,04\n0,01\nCOCl2\n0\n+0,04\n0,04\n𝐾=\n[COCl2]\n[CO] ∙ [Cl2] =\n0,04\n0,06 ∙0,01 = 𝟔𝟔, 𝟔𝟕≅𝟔𝟕","solution":null,"image":"img/chemia-2023-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-30.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":22,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2023 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura","text_html":"<p>Zadanie 30. (0-2)<br>Do reaktora o pojemności 4,0 dm3 wprowadzono gazowe substraty: 0,40 mol CO<br>i 0,20 mol Cl2. Gdy w temperaturze 𝑇 ustaliła się równowaga, stwierdzono, że<br>przereagowało 80 % chloru.<br>Oblicz stężeniową stałą równowagi syntezy fosgenu w temperaturze 𝑻.<br>Obliczenia:<br>ECHP-R0_100</p>","answer_text_html":"<p>Zadanie 30. (0-2)<br>Wymagania egzaminacyjne 2023 i 2024<br>Wymaganie ogólne<br>Wymagania szczegółowe<br>II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej<br>wiedzy do rozwiązywania problemów.</p>\n<ol><li>Kinetyka i statyka chemiczna. Zdający:</li><li>wykazuje się znajomością i rozumieniem</li></ol>\n<p>pojęć: stan równowagi dynamicznej i stała<br>równowagi; zapisuje wyrażenie na stałą<br>równowagi podanej reakcji.</p>\n<ol><li>Roztwory i reakcje zachodzące</li></ol>\n<p>w roztworach wodnych. Zdający:</p>\n<ol><li>wykonuje obliczenia […]</li></ol>\n<p>z zastosowaniem pojęć stężenie […]<br>molowe.<br>Zasady oceniania<br>2 pkt - zastosowanie poprawnej metody rozwiązania prowadzącej do obliczenia stałej<br>równowagi, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wyniku.<br>1 pkt - zastosowanie poprawnej metody, ale:<br>• popełnienie błędów rachunkowych<br>LUB<br>• podanie wyniku z błędną jednostką,<br>ALBO</p>\n<ul><li>poprawne obliczenie wartości stężeń równowagowych wszystkich reagentów.</li></ul>\n<p>0 pkt - zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.<br>Zasady oceniania rozwiązań zadań<br>Przykładowe rozwiązania<br>Sposób 1.<br>𝑛0 0,40 0,20 0<br>CO (g) + Cl2 (g) → COCl2 (g)<br>𝑛r 0,24 0,04 0,16<br>[CO]r = (0,24<br>4,0 ) mol ⋅ dm-3 = 0,06 mol ⋅ dm-3<br>[Cl2]r = (0,04<br>4,0 ) mol ⋅ dm-3 = 0,01 mol ⋅ dm-3<br>[COCl2]r = (0,16<br>4,0 ) mol ⋅ dm-3 = 0,04 mol ⋅ dm-3<br>𝐾=<br>[COCl2]<br>[CO] ∙ [Cl2] =<br>0,04<br>0,06 ∙0,01 = 𝟔𝟔, 𝟔𝟕≅𝟔𝟕<br>Sposób 2.<br>CO (g) + Cl2 (g) → COCl2 (g)<br>𝑉 = 4,0 dm3<br>[CO]p = (0,4<br>4,0) mol ⋅ dm-3 = 0,1 mol ⋅ dm-3<br>[Cl2]p = (0,2<br>4,0) mol ⋅ dm-3 = 0,05 mol ⋅ dm-3<br>⇒ 0,05 ∙ 0,8 = 0,04 mol ⋅ dm-3<br>stężenie<br>początkowe<br>reakcja<br>równowaga<br>CO<br>0,1</p>\n<ul><li>0,04</li></ul>\n<p>0,06<br>Cl2<br>0,05</p>\n<ul><li>0,04</li></ul>\n<p>0,01<br>COCl2<br>0<br>+0,04<br>0,04<br>𝐾=<br>[COCl2]<br>[CO] ∙ [Cl2] =<br>0,04<br>0,06 ∙0,01 = 𝟔𝟔, 𝟔𝟕≅𝟔𝟕</p>","solutions":[]}