{"id":"chemia-2023-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/37","paper_id":"chemia-2023-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"37","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2023,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 37.\nDo zakwaszonego roztworu alaniny dodawano kroplami wodny roztwór wodorotlenku sodu\ni mierzono pH mieszaniny reakcyjnej. Na poniższym wykresie zilustrowano zależność pH\nmieszaniny od objętości dodanego roztworu wodorotlenku sodu (w jednostkach umownych).\n0\n2\n4\n6\n8\n10\n12\n14\n0\n0,5\n1\n1,5\n2\n2,5\npH\nobjętość roztworu NaOH\nII\nIII\nI\nECHP-R0_100\nAminokwasy w roztworach wodnych istnieją głównie w formie jonów. W roztworach o niskim\npH cząsteczka aminokwasu jest protonowana. W pewnym zakresie pH dominującą formą\njest jon obojnaczy. W roztworach o wysokim pH cząsteczka aminokwasu traci proton.\nW punkcie oznaczonym na wykresie numerem I alanina jest mieszaniną formy protonowanej\ni jonu obojnaczego w stosunku molowym 1 : 1, a w punkcie oznaczonym na wykresie\nnumerem III ten aminokwas jest mieszaniną jonu obojnaczego i formy zdeprotonowanej\nw stosunku molowym 1 : 1.\nNa podstawie: J. McMurry, Chemia organiczna, Warszawa 2005.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 37.\nWymagania egzaminacyjne 2023 i 2024\nWymagania ogólne\nWymaganie szczegółowe\nI. Wykorzystanie i tworzenie informacji.\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nIII. Opanowanie czynności praktycznych.\n14. Związki organiczne zawierające azot.\nZdający:\n10) opisuje właściwości kwasowo-\n-zasadowe aminokwasów oraz mechanizm\npowstawania jonów obojnaczych.","solution":null,"image":"img/chemia-2023-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-37.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":26,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2023 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura","text_html":"<p>Zadanie 37.<br>Do zakwaszonego roztworu alaniny dodawano kroplami wodny roztwór wodorotlenku sodu<br>i mierzono pH mieszaniny reakcyjnej. Na poniższym wykresie zilustrowano zależność pH<br>mieszaniny od objętości dodanego roztworu wodorotlenku sodu (w jednostkach umownych).<br>0<br>2<br>4<br>6<br>8<br>10<br>12<br>14<br>0<br>0,5<br>1<br>1,5<br>2<br>2,5<br>pH<br>objętość roztworu NaOH<br>II<br>III<br>I<br>ECHP-R0_100<br>Aminokwasy w roztworach wodnych istnieją głównie w formie jonów. W roztworach o niskim<br>pH cząsteczka aminokwasu jest protonowana. W pewnym zakresie pH dominującą formą<br>jest jon obojnaczy. W roztworach o wysokim pH cząsteczka aminokwasu traci proton.<br>W punkcie oznaczonym na wykresie numerem I alanina jest mieszaniną formy protonowanej<br>i jonu obojnaczego w stosunku molowym 1 : 1, a w punkcie oznaczonym na wykresie<br>numerem III ten aminokwas jest mieszaniną jonu obojnaczego i formy zdeprotonowanej<br>w stosunku molowym 1 : 1.<br>Na podstawie: J. McMurry, Chemia organiczna, Warszawa 2005.</p>","answer_text_html":"<p>Zadanie 37.<br>Wymagania egzaminacyjne 2023 i 2024<br>Wymagania ogólne<br>Wymaganie szczegółowe<br>I. Wykorzystanie i tworzenie informacji.<br>II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej<br>wiedzy do rozwiązywania problemów.<br>III. Opanowanie czynności praktycznych.</p>\n<ol><li>Związki organiczne zawierające azot.</li></ol>\n<p>Zdający:</p>\n<ol><li>opisuje właściwości kwasowo-</li></ol>\n<p>-zasadowe aminokwasów oraz mechanizm<br>powstawania jonów obojnaczych.</p>","solutions":[]}