{"id":"chemia-2023-przykladowy-arkusz-cke-rozszerzona/zad/13","paper_id":"chemia-2023-przykladowy-arkusz-cke-rozszerzona","number":"13","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"przykladowy","year":2023,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 13. (0-2)\nDo zlewki wprowadzono 80 cm3 roztworu mocnego (całkowicie zdysocjowanego),\njednoprotonowego kwasu HA o stężeniu 0,10 mol · dm-3. Następnie do zlewki wprowadzono\n45 cm3 roztworu wodorotlenku potasu o stężeniu 0,15 mol · dm-3. Do takiej mieszaniny\ndodawano kroplami roztwór wodorotlenku sodu o stężeniu 0,2 mol · dm-3 do momentu\nuzyskania roztworu o pH równym 2,1.\nOblicz objętość dodanego roztworu wodorotlenku sodu. Przyjmij, że objętość\nmieszaniny była sumą objętości zmieszanych roztworów.\nObliczenia:\nMCHP-R0_100","answer":null,"answer_text":"Zadanie 13. (0-2)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nPoziom rozszerzony\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nZdający:\n1) opisuje właściwości substancji i wyjaśnia\nprzebieg procesów chemicznych;\n7) wykonuje obliczenia dotyczące praw\nchemicznych.\nPoziom rozszerzony\nV. Roztwory. Zdający:\n2) wykonuje obliczenia […]\nz zastosowaniem pojęć: stężenie […]\nmolowe […].\nVI. Reakcje w roztworach wodnych.\nZdający:\n4) wykonuje obliczenia z zastosowaniem\npojęć: […] pH, […].\nZasady oceniania\n2 pkt - zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń i podanie objętości\nroztworu wodorotlenku sodu.\n1 pkt - zastosowanie poprawnej metody, ale:\n- popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego.\nLUB\n- podanie wyniku z błędną jednostką.\n0 pkt - zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.\nPrzykładowe rozwiązanie\n𝑛H+ = 2·(0,1 mol·dm-3·0,04 dm3) = 0,008 mol\n𝑛OH-= 0,15 mol·dm-3·0,045 dm3 = 0,00675 mol\nPo reakcji pomiędzy jonami H+ oraz jonami OH\n- w roztworze pozostaje 0,00125 mola jonów\nH+, a objętość roztworu jest równa 0,125 dm3.\nStężenie jonów H+ w roztworze, po dodaniu do niego roztworu wodorotlenku sodu jest równe:\npH = 2,1  [H+] = 10-2,1 = 0,00794 mol·dm-3\n𝑥 - objętość (w dm3) roztworu wodorotlenku sodu o stężeniu równym 0,2 mol·dm-3\n0,00794 =\n0,00125 - 0,2𝑥\n0,125+𝑥\n 𝑥 = 0,00124 dm3 = 1,2 cm3\nUwaga: Należy zwrócić uwagę na zależność wyniku liczbowego od przyjętych zaokrągleń.\nZa poprawny należy uznać każdy wynik będący konsekwencją zastosowanej poprawnej\nmetody i poprawnych obliczeń.\nArkusz pokazowy z egzaminu maturalnego z chemii","solution":null,"image":"img/chemia-2023-przykladowy-arkusz-cke-rozszerzona/zad-13.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":10,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Arkusz przykładowy · 2023 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Arkusz przykładowy","text_html":"<p>Zadanie 13. (0-2)<br>Do zlewki wprowadzono 80 cm3 roztworu mocnego (całkowicie zdysocjowanego),<br>jednoprotonowego kwasu HA o stężeniu 0,10 mol · dm-3. Następnie do zlewki wprowadzono<br>45 cm3 roztworu wodorotlenku potasu o stężeniu 0,15 mol · dm-3. Do takiej mieszaniny<br>dodawano kroplami roztwór wodorotlenku sodu o stężeniu 0,2 mol · dm-3 do momentu<br>uzyskania roztworu o pH równym 2,1.<br>Oblicz objętość dodanego roztworu wodorotlenku sodu. Przyjmij, że objętość<br>mieszaniny była sumą objętości zmieszanych roztworów.<br>Obliczenia:<br>MCHP-R0_100</p>","answer_text_html":"<p>Zadanie 13. (0-2)<br>Wymagania ogólne<br>Wymagania szczegółowe<br>Poziom rozszerzony<br>II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej<br>wiedzy do rozwiązywania problemów.<br>Zdający:</p>\n<ol><li>opisuje właściwości substancji i wyjaśnia</li></ol>\n<p>przebieg procesów chemicznych;</p>\n<ol><li>wykonuje obliczenia dotyczące praw</li></ol>\n<p>chemicznych.<br>Poziom rozszerzony<br>V. Roztwory. Zdający:</p>\n<ol><li>wykonuje obliczenia […]</li></ol>\n<p>z zastosowaniem pojęć: stężenie […]<br>molowe […].<br>VI. Reakcje w roztworach wodnych.<br>Zdający:</p>\n<ol><li>wykonuje obliczenia z zastosowaniem</li></ol>\n<p>pojęć: […] pH, […].<br>Zasady oceniania<br>2 pkt - zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń i podanie objętości<br>roztworu wodorotlenku sodu.<br>1 pkt - zastosowanie poprawnej metody, ale:</p>\n<ul><li>popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego.</li></ul>\n<p>LUB</p>\n<ul><li>podanie wyniku z błędną jednostką.</li></ul>\n<p>0 pkt - zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.<br>Przykładowe rozwiązanie<br>𝑛H+ = 2·(0,1 mol·dm-3·0,04 dm3) = 0,008 mol<br>𝑛OH-= 0,15 mol·dm-3·0,045 dm3 = 0,00675 mol<br>Po reakcji pomiędzy jonami H+ oraz jonami OH</p>\n<ul><li>w roztworze pozostaje 0,00125 mola jonów</li></ul>\n<p>H+, a objętość roztworu jest równa 0,125 dm3.<br>Stężenie jonów H+ w roztworze, po dodaniu do niego roztworu wodorotlenku sodu jest równe:<br>pH = 2,1  [H+] = 10-2,1 = 0,00794 mol·dm-3<br>𝑥 - objętość (w dm3) roztworu wodorotlenku sodu o stężeniu równym 0,2 mol·dm-3<br>0,00794 =<br>0,00125 - 0,2𝑥<br>0,125+𝑥<br> 𝑥 = 0,00124 dm3 = 1,2 cm3<br>Uwaga: Należy zwrócić uwagę na zależność wyniku liczbowego od przyjętych zaokrągleń.<br>Za poprawny należy uznać każdy wynik będący konsekwencją zastosowanej poprawnej<br>metody i poprawnych obliczeń.<br>Arkusz pokazowy z egzaminu maturalnego z chemii</p>","solutions":[]}