{"id":"chemia-2023-przykladowy-arkusz-cke-rozszerzona/zad/16","paper_id":"chemia-2023-przykladowy-arkusz-cke-rozszerzona","number":"16","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"przykladowy","year":2023,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 16. (0-1)\nJony miedzi(II) tworzą wiele różnych związków kompleksowych. W roztworze wodnym nie\nwystępują w postaci prostych kationów Cu2+, lecz jako jony uwodnione, czyli\nakwakompleksy. W akwakompleksie jon miedzi(II) przyjmuje liczbę koordynacyjną równą 6.\nTen kompleks jest mniej trwały niż kompleks miedzi(II) z amoniakiem, dlatego w obecności\namoniaku o odpowiednim stężeniu w roztworze związku miedzi(II) tworzy się\naminakompleks, w którym liczba koordynacyjna jonu Cu2+ także jest równa 6, ale cztery\ncząsteczki wody są zastąpione czterema cząsteczkami amoniaku. Nosi on nazwę jonu\ndiakwatetraaminamiedzi(II). Obecność tych jonów nadaje roztworowi ciemnoniebieską\nbarwę. Roztwory, w których obecne są opisane jony kompleksowe, przedstawiono na\nponiższych fotografiach.\nakwakompleks miedzi(II)\njon diakwatetraaminamiedzi(II)\nNa podstawie: A. Bielański, Podstawy chemii nieorganicznej, Warszawa 2010\noraz M. Cieślak-Golonka, J. Starosta, M. Wasielewski, Wstęp do chemii koordynacyjnej, Warszawa 2010.\nNapisz wzory opisanych jonów kompleksowych: akwakompleksu miedzi(II) oraz jonu\ndiakwatetraaminamiedzi(II).\nWzór akwakompleksu miedzi(II):\nWzór jonu diakwatetraaminamiedzi(II):\nWypełnia\negzaminator\nNr zadania\n15.1. 152.\n16.\nMaks. liczba pkt\n1\n2\n1\nUzyskana liczba pkt\nECHP-R0_100\nInformacja do zadań 17.-18.\nKolorymetria jest metodą analizy chemicznej stosowaną do oznaczania małych stężeń\nsubstancji, których roztwory są barwne, na podstawie porównania intensywności barwy\nroztworu badanego i roztworu wzorcowego o znanym stężeniu. Intensywność zabarwienia\nroztworu zależy od absorpcji promieniowania elektromagnetycznego o określonej długości\nfali z zakresu światła widzialnego. Miarą absorpcji jest wielkość zwana absorbancją -\noznaczana literą A. Absorbancja, jaką wykazuje dany roztwór, jest wprost proporcjonalna do\nstężenia barwnego składnika tego roztworu.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 16. (0-1)\nWymaganie ogólne\nWymagania szczegółowe\nPoziom rozszerzony\nI. Pozyskiwanie, przetwarzanie\ni tworzenie informacji. Zdający:\n1) pozyskuje i przetwarza informacje\nz różnorodnych źródeł […].\nPoziom rozszerzony\nVII. Systematyka związków\nnieorganicznych. Zdający:\n1) na podstawie […] opisu budowy […]\nklasyfikuje dany związek chemiczny do: […]\nsoli […];\n2) […] na podstawie nazwy pisze […] wzór\nsumaryczny.\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne napisanie wzorów dwóch jonów kompleksowych.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nWzór akwakompleksu miedzi(II): [Cu(H2O)6]2+\nWzór jonu diakwatetraaminamiedzi(II): [Cu(H2O)2(NH3)4]2+ ALBO [Cu (NH3)4(H2O)2]2+","solution":null,"image":"img/chemia-2023-przykladowy-arkusz-cke-rozszerzona/zad-16.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":13,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Arkusz przykładowy · 2023 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Arkusz przykładowy","text_html":"

Zadanie 16. (0-1)
Jony miedzi(II) tworzą wiele różnych związków kompleksowych. W roztworze wodnym nie
występują w postaci prostych kationów Cu2+, lecz jako jony uwodnione, czyli
akwakompleksy. W akwakompleksie jon miedzi(II) przyjmuje liczbę koordynacyjną równą 6.
Ten kompleks jest mniej trwały niż kompleks miedzi(II) z amoniakiem, dlatego w obecności
amoniaku o odpowiednim stężeniu w roztworze związku miedzi(II) tworzy się
aminakompleks, w którym liczba koordynacyjna jonu Cu2+ także jest równa 6, ale cztery
cząsteczki wody są zastąpione czterema cząsteczkami amoniaku. Nosi on nazwę jonu
diakwatetraaminamiedzi(II). Obecność tych jonów nadaje roztworowi ciemnoniebieską
barwę. Roztwory, w których obecne są opisane jony kompleksowe, przedstawiono na
poniższych fotografiach.
akwakompleks miedzi(II)
jon diakwatetraaminamiedzi(II)
Na podstawie: A. Bielański, Podstawy chemii nieorganicznej, Warszawa 2010
oraz M. Cieślak-Golonka, J. Starosta, M. Wasielewski, Wstęp do chemii koordynacyjnej, Warszawa 2010.
Napisz wzory opisanych jonów kompleksowych: akwakompleksu miedzi(II) oraz jonu
diakwatetraaminamiedzi(II).
Wzór akwakompleksu miedzi(II):
Wzór jonu diakwatetraaminamiedzi(II):
Wypełnia
egzaminator
Nr zadania
15.1. 152.
16.
Maks. liczba pkt
1
2
1
Uzyskana liczba pkt
ECHP-R0_100
Informacja do zadań 17.-18.
Kolorymetria jest metodą analizy chemicznej stosowaną do oznaczania małych stężeń
substancji, których roztwory są barwne, na podstawie porównania intensywności barwy
roztworu badanego i roztworu wzorcowego o znanym stężeniu. Intensywność zabarwienia
roztworu zależy od absorpcji promieniowania elektromagnetycznego o określonej długości
fali z zakresu światła widzialnego. Miarą absorpcji jest wielkość zwana absorbancją -
oznaczana literą A. Absorbancja, jaką wykazuje dany roztwór, jest wprost proporcjonalna do
stężenia barwnego składnika tego roztworu.

","answer_text_html":"

Zadanie 16. (0-1)
Wymaganie ogólne
Wymagania szczegółowe
Poziom rozszerzony
I. Pozyskiwanie, przetwarzanie
i tworzenie informacji. Zdający:

\n
  1. pozyskuje i przetwarza informacje
\n

z różnorodnych źródeł […].
Poziom rozszerzony
VII. Systematyka związków
nieorganicznych. Zdający:

\n
  1. na podstawie […] opisu budowy […]
\n

klasyfikuje dany związek chemiczny do: […]
soli […];

\n
  1. […] na podstawie nazwy pisze […] wzór
\n

sumaryczny.
Zasady oceniania
1 pkt - poprawne napisanie wzorów dwóch jonów kompleksowych.
0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.
Rozwiązanie
Wzór akwakompleksu miedzi(II): [Cu(H2O)6]2+
Wzór jonu diakwatetraaminamiedzi(II): [Cu(H2O)2(NH3)4]2+ ALBO [Cu (NH3)4(H2O)2]2+

","solutions":[]}