{"id":"chemia-2023-przykladowy-arkusz-cke-rozszerzona/zad/24","paper_id":"chemia-2023-przykladowy-arkusz-cke-rozszerzona","number":"24","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"przykladowy","year":2023,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 24. (0-2)\nW odpowiednich warunkach naftalen może zostać utleniony zgodnie z poniższym\nschematem:\nW tej reakcji powstaje również tlenek węgla(IV).\nNa podstawie: A. Daly, The oxidation of naphthalene to phthalonic acid by alkaline solutions of permanganate;\nJ. Phys. Chem. 11 (2), (1907), 93.\nUzupełnij tabelę - wpisz formalny stopień utlenienia: atomu węgla oznaczonego\nliterą 𝒂 we wzorze cząsteczki naftalenu oraz atomów węgla oznaczonych literami 𝒃 i 𝒄\nwe wzorze produktu reakcji. Napisz, ile moli elektronów oddaje 1 mol naftalenu\nw opisanym procesie utlenienia.\nStopień utlenienia\natomu węgla 𝑎\nStopień utlenienia\natomu węgla 𝑏\nStopień utlenienia\natomu węgla 𝑐\nLiczba moli elektronów:\nWypełnia\negzaminator\nNr zadania\n22.1. 22.2. 23.1. 23.2.\n24.\nMaks. liczba pkt\n1\n1\n1\n1\n2\nUzyskana liczba pkt\nO\nCOOH\nC\nCOOH\n𝑎\n𝑏\n𝑐\n[O]\nECHP-R0_100\nInformacja do zadań 25.-26.\nZwiązki metaloorganiczne, czyli takie, w których atom metalu jest związany kowalencyjnie\nz atomem węgla grupy alkilowej lub arylowej, są szeroko wykorzystywane w syntezie\norganicznej. Do najczęściej stosowanych należą tzw. związki Grignarda o wzorze ogólnym:\nR-Mg-X\nW tym wzorze R oznacza grupę alkilową lub arylową, a X jest atomem fluorowca, najczęściej\nbromu lub jodu.\nTe związki otrzymuje się w reakcji odpowiednich fluorowcopochodnych alkilowych lub\narylowych z magnezem w roztworze bezwodnego etoksyetanu (eteru dietylowego):\nR-X + Mg → R-Mg-X\nZwiązki Grignarda reagują m.in. z aldehydami i ketonami, zgodnie ze schematem:\nR1\nC\nR2\nO\nR\nC\nR1\nR2\nOMgX\nR\nC\nR1\nR2\nOH + Mg2+ + X\nH2O\nH+\nR\nX\nMg\nW pierwszym etapie powstaje sól halogenomagnezowa alkoholu, która w wyniku działania\nwodnego roztworu mocnego kwasu daje wolny alkohol oraz jony magnezowe i halogenkowe.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 24. (0-2)\nWymaganie ogólne\nWymagania szczegółowe\nPoziom rozszerzony\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nZdający:\n1) opisuje właściwości substancji i wyjaśnia\nprzebieg procesów chemicznych.\nPoziom rozszerzony\nVIII. Reakcje utleniania i redukcji. Zdający:\n4) oblicza stopnie utlenienia pierwiastków\nw […] cząsteczce związku […]\norganicznego;\n5) stosuje zasady bilansu elektronowo-\n-jonowego […].\nZasady oceniania\n2 pkt - poprawne uzupełnienie tabeli i poprawne określenie liczby moli elektronów.\n1 pkt - poprawne uzupełnienie tabeli i błędne określenie liczby moli elektronów.\nALBO\n- błędne uzupełnienie tabeli i poprawne określenie liczby moli elektronów.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższych kryteriów albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nStopień utlenienia\natomu węgla a\nStopień utlenienia\natomu węgla b\nStopień utlenienia\natomu węgla c\n-I\n+II\n+III\nLiczba moli elektronów: 16 (moli elektronów)\nUwaga: Odpowiedź: 16 elektronów, jest niepoprawna.","solution":null,"image":"img/chemia-2023-przykladowy-arkusz-cke-rozszerzona/zad-24.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":19,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Arkusz przykładowy · 2023 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Arkusz przykładowy","text_html":"

Zadanie 24. (0-2)
W odpowiednich warunkach naftalen może zostać utleniony zgodnie z poniższym
schematem:
W tej reakcji powstaje również tlenek węgla(IV).
Na podstawie: A. Daly, The oxidation of naphthalene to phthalonic acid by alkaline solutions of permanganate;
J. Phys. Chem. 11 (2), (1907), 93.
Uzupełnij tabelę - wpisz formalny stopień utlenienia: atomu węgla oznaczonego
literą 𝒂 we wzorze cząsteczki naftalenu oraz atomów węgla oznaczonych literami 𝒃 i 𝒄
we wzorze produktu reakcji. Napisz, ile moli elektronów oddaje 1 mol naftalenu
w opisanym procesie utlenienia.
Stopień utlenienia
atomu węgla 𝑎
Stopień utlenienia
atomu węgla 𝑏
Stopień utlenienia
atomu węgla 𝑐
Liczba moli elektronów:
Wypełnia
egzaminator
Nr zadania
22.1. 22.2. 23.1. 23.2.
24.
Maks. liczba pkt
1
1
1
1
2
Uzyskana liczba pkt
O
COOH
C
COOH
𝑎
𝑏
𝑐
[O]
ECHP-R0_100
Informacja do zadań 25.-26.
Związki metaloorganiczne, czyli takie, w których atom metalu jest związany kowalencyjnie
z atomem węgla grupy alkilowej lub arylowej, są szeroko wykorzystywane w syntezie
organicznej. Do najczęściej stosowanych należą tzw. związki Grignarda o wzorze ogólnym:
R-Mg-X
W tym wzorze R oznacza grupę alkilową lub arylową, a X jest atomem fluorowca, najczęściej
bromu lub jodu.
Te związki otrzymuje się w reakcji odpowiednich fluorowcopochodnych alkilowych lub
arylowych z magnezem w roztworze bezwodnego etoksyetanu (eteru dietylowego):
R-X + Mg → R-Mg-X
Związki Grignarda reagują m.in. z aldehydami i ketonami, zgodnie ze schematem:
R1
C
R2
O
R
C
R1
R2
OMgX
R
C
R1
R2
OH + Mg2+ + X
H2O
H+
R
X
Mg
W pierwszym etapie powstaje sól halogenomagnezowa alkoholu, która w wyniku działania
wodnego roztworu mocnego kwasu daje wolny alkohol oraz jony magnezowe i halogenkowe.

","answer_text_html":"

Zadanie 24. (0-2)
Wymaganie ogólne
Wymagania szczegółowe
Poziom rozszerzony
II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej
wiedzy do rozwiązywania problemów.
Zdający:

\n
  1. opisuje właściwości substancji i wyjaśnia
\n

przebieg procesów chemicznych.
Poziom rozszerzony
VIII. Reakcje utleniania i redukcji. Zdający:

\n
  1. oblicza stopnie utlenienia pierwiastków
\n

w […] cząsteczce związku […]
organicznego;

\n
  1. stosuje zasady bilansu elektronowo-
\n

-jonowego […].
Zasady oceniania
2 pkt - poprawne uzupełnienie tabeli i poprawne określenie liczby moli elektronów.
1 pkt - poprawne uzupełnienie tabeli i błędne określenie liczby moli elektronów.
ALBO

\n\n

0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższych kryteriów albo brak odpowiedzi.
Rozwiązanie
Stopień utlenienia
atomu węgla a
Stopień utlenienia
atomu węgla b
Stopień utlenienia
atomu węgla c
-I
+II
+III
Liczba moli elektronów: 16 (moli elektronów)
Uwaga: Odpowiedź: 16 elektronów, jest niepoprawna.

","solutions":[]}