{"id":"chemia-2023-przykladowy-arkusz-cke-rozszerzona/zad/6.2","paper_id":"chemia-2023-przykladowy-arkusz-cke-rozszerzona","number":"6.2","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"przykladowy","year":2023,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 6.2. (0-1)\nPoniżej przedstawiono dwa modele przestrzenne (I i II) różnych cząsteczek o wzorze\nogólnym AB4.\nmodel I model II\nMCHP-R0_100\nRozstrzygnij, który z przedstawionych modeli (I albo II) jest ilustracją kształtu\ncząsteczki SF4. Uzasadnij swój wybór. Zastosuj metodę VSEPR.\nCząsteczkę SF4 przedstawia model\nUzasadnienie:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 6.2. (0-1)\nWymagania ogólne\nWymaganie szczegółowe\nPoziom rozszerzony\nI. Pozyskiwanie, przetwarzanie\ni tworzenie informacji. Zdający:\n1) pozyskuje i przetwarza informacje\nz różnorodnych źródeł […].\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nZdający:\n5) wykorzystuje wiedzę […] do\nrozwiązywania problemów chemicznych\n[…].\nPoziom rozszerzony\nIII. Wiązania chemiczne. Oddziaływania\nmiędzycząsteczkowe. Zdający:\n4) […] przewiduje budowę przestrzenną\ndrobin metodą VSEPR […].\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne wskazanie modelu cząsteczki SF4 i poprawne uzasadnienie.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.\nPrzykładowe rozwiązania\nCząsteczkę SF4 przedstawia model II\nUzasadnienie: W cząsteczce SF4 na zewnętrznej powłoce elektronowej atomu centralnego\nznajduje się 5 par elektronów (10 elektronów: 6 pochodzących od atomu siarki oraz 4\npochodzące od atomów fluoru).\nALBO\nCząsteczka SF4 nie może być tetraedryczna, gdyż jej liczba przestrzenna jest równa 5.\nALBO\nW cząsteczce SF4 są cztery ligandy i jedna wolna para elektronowa.\nArkusz pokazowy z egzaminu maturalnego z chemii","solution":null,"image":"img/chemia-2023-przykladowy-arkusz-cke-rozszerzona/zad-6.2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Arkusz przykładowy · 2023 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Arkusz przykładowy","text_html":"<p>Zadanie 6.2. (0-1)<br>Poniżej przedstawiono dwa modele przestrzenne (I i II) różnych cząsteczek o wzorze<br>ogólnym AB4.<br>model I model II<br>MCHP-R0_100<br>Rozstrzygnij, który z przedstawionych modeli (I albo II) jest ilustracją kształtu<br>cząsteczki SF4. Uzasadnij swój wybór. Zastosuj metodę VSEPR.<br>Cząsteczkę SF4 przedstawia model<br>Uzasadnienie:</p>","answer_text_html":"<p>Zadanie 6.2. (0-1)<br>Wymagania ogólne<br>Wymaganie szczegółowe<br>Poziom rozszerzony<br>I. Pozyskiwanie, przetwarzanie<br>i tworzenie informacji. Zdający:</p>\n<ol><li>pozyskuje i przetwarza informacje</li></ol>\n<p>z różnorodnych źródeł […].<br>II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej<br>wiedzy do rozwiązywania problemów.<br>Zdający:</p>\n<ol><li>wykorzystuje wiedzę […] do</li></ol>\n<p>rozwiązywania problemów chemicznych<br>[…].<br>Poziom rozszerzony<br>III. Wiązania chemiczne. Oddziaływania<br>międzycząsteczkowe. Zdający:</p>\n<ol><li>[…] przewiduje budowę przestrzenną</li></ol>\n<p>drobin metodą VSEPR […].<br>Zasady oceniania<br>1 pkt - poprawne wskazanie modelu cząsteczki SF4 i poprawne uzasadnienie.<br>0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.<br>Przykładowe rozwiązania<br>Cząsteczkę SF4 przedstawia model II<br>Uzasadnienie: W cząsteczce SF4 na zewnętrznej powłoce elektronowej atomu centralnego<br>znajduje się 5 par elektronów (10 elektronów: 6 pochodzących od atomu siarki oraz 4<br>pochodzące od atomów fluoru).<br>ALBO<br>Cząsteczka SF4 nie może być tetraedryczna, gdyż jej liczba przestrzenna jest równa 5.<br>ALBO<br>W cząsteczce SF4 są cztery ligandy i jedna wolna para elektronowa.<br>Arkusz pokazowy z egzaminu maturalnego z chemii</p>","solutions":[]}