{"id":"chemia-2023-przykladowy-arkusz-cke-rozszerzona/zad/9","paper_id":"chemia-2023-przykladowy-arkusz-cke-rozszerzona","number":"9","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"przykladowy","year":2023,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 9. (0-2)\nPodczas gotowania 1000 cm3 tej wody mineralnej zaobserwowano powstanie białego osadu.\nW opisanych warunkach przebiegły reakcje opisane równaniami:\nCa2+ + 2HCO3\n- → CaCO3 + CO2 + H2O\nMg2+ + 2HCO3\n- → MgCO3 + CO2 + H2O\nOblicz, jaki procent masy wydzielonego osadu stanowi masa węglanu magnezu.\nPrzyjmij, że obie reakcje zachodzą z wydajnością równą 100 %, a powstały osad\nskłada się wyłącznie z węglanu wapnia i węglanu magnezu.\nObliczenia:\nWypełnia\negzaminator\nNr zadania\n8.1.\n8.2.\n9.\nMaks. liczba pkt\n1\n1\n2\nUzyskana liczba pkt\nECHP-R0_100\nInformacja do zadań 10.-11.\nSól Mohra to zwyczajowa nazwa siarczanu(VI) żelaza(II) i amonu o wzorze (NH4)2Fe(SO4)2.\nW laboratorium chemicznym ten związek jest często używany jako wygodne i stabilne źródło\njonów żelaza(II). Zarówno sama sól Mohra, jak i jej wodne roztwory są odporne na utlenianie\nna powietrzu.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 9. (0-2)\nWymagania ogólne\nWymaganie szczegółowe\nPoziom rozszerzony\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nZdający:\n1) opisuje właściwości substancji i wyjaśnia\nprzebieg procesów chemicznych;\n7) wykonuje obliczenia dotyczące praw\nchemicznych.\nPoziom rozszerzony\nI. Atomy, cząsteczki i stechiometria\nchemiczna. Zdający:\n6) wykonuje obliczenia […] dotyczące:\nliczby moli oraz mas substratów\ni produktów (stechiometria wzorów\ni równań chemicznych) […] po zmieszaniu\nsubstratów w stosunku stechiometrycznym\ni niestechiometrycznym.\nZasady oceniania\n2 pkt - zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń i podanie wyniku\nw procentach.\n1 pkt - zastosowanie poprawnej metody, ale:\n- popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego.\nLUB\n- podanie wyniku z błędną jednostką.\n0 pkt - zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.\nPrzykładowe rozwiązanie\nW 1 dm3 wody mineralnej:\n𝑚Ca2+ = 457 mg = 0,457 g  𝑛Ca2+ =\n0,457 g\n40 g ∙ mol-1 = 0,011425 mol\n𝑚Mg2+ = 50 mg = 0,050 g  𝑛Mg2+ =\n0,050 g\n24 g ∙ mol-1 = 0,002083 mol\n𝑚HCO3\n- = 1836 mg = 1,836 g  𝑛HCO3\n1,836 g\n61 g ∙ mol-1 = 0,030098 mol\nPonieważ: 2·(0,011425 + 0,002083) mol < 0,030098 mol, to powstanie:\n𝑛CaCO3 = 0,011425 mol  𝑚CaCO3 = 0,011425 mol · 100 g·mol-1 = 1,1425 g\n𝑛MgCO3 = 0,002083 mol  𝑚MgCO3 = 0,002083 mol · 84 g·mol-1 = 0,1750 g\n% MgCO3 =\n0,1750 g\n(0,1750+1,1425) g · 100 % = 13,3 (%)\nUwaga: Należy zwrócić uwagę na zależność wyniku liczbowego od przyjętych zaokrągleń.\nZa poprawny należy uznać każdy wynik będący konsekwencją zastosowanej poprawnej\nmetody i poprawnych obliczeń.\nZasady oceniania rozwiązań zadań","solution":null,"image":"img/chemia-2023-przykladowy-arkusz-cke-rozszerzona/zad-9.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Arkusz przykładowy · 2023 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Arkusz przykładowy","text_html":"

Zadanie 9. (0-2)
Podczas gotowania 1000 cm3 tej wody mineralnej zaobserwowano powstanie białego osadu.
W opisanych warunkach przebiegły reakcje opisane równaniami:
Ca2+ + 2HCO3

\n\n

Mg2+ + 2HCO3

\n\n

Oblicz, jaki procent masy wydzielonego osadu stanowi masa węglanu magnezu.
Przyjmij, że obie reakcje zachodzą z wydajnością równą 100 %, a powstały osad
składa się wyłącznie z węglanu wapnia i węglanu magnezu.
Obliczenia:
Wypełnia
egzaminator
Nr zadania
8.1.
8.2.
9.
Maks. liczba pkt
1
1
2
Uzyskana liczba pkt
ECHP-R0_100
Informacja do zadań 10.-11.
Sól Mohra to zwyczajowa nazwa siarczanu(VI) żelaza(II) i amonu o wzorze (NH4)2Fe(SO4)2.
W laboratorium chemicznym ten związek jest często używany jako wygodne i stabilne źródło
jonów żelaza(II). Zarówno sama sól Mohra, jak i jej wodne roztwory są odporne na utlenianie
na powietrzu.

","answer_text_html":"

Zadanie 9. (0-2)
Wymagania ogólne
Wymaganie szczegółowe
Poziom rozszerzony
II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej
wiedzy do rozwiązywania problemów.
Zdający:

\n
  1. opisuje właściwości substancji i wyjaśnia
\n

przebieg procesów chemicznych;

\n
  1. wykonuje obliczenia dotyczące praw
\n

chemicznych.
Poziom rozszerzony
I. Atomy, cząsteczki i stechiometria
chemiczna. Zdający:

\n
  1. wykonuje obliczenia […] dotyczące:
\n

liczby moli oraz mas substratów
i produktów (stechiometria wzorów
i równań chemicznych) […] po zmieszaniu
substratów w stosunku stechiometrycznym
i niestechiometrycznym.
Zasady oceniania
2 pkt - zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń i podanie wyniku
w procentach.
1 pkt - zastosowanie poprawnej metody, ale:

\n\n

LUB

\n\n

0 pkt - zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.
Przykładowe rozwiązanie
W 1 dm3 wody mineralnej:
𝑚Ca2+ = 457 mg = 0,457 g  𝑛Ca2+ =
0,457 g
40 g ∙ mol-1 = 0,011425 mol
𝑚Mg2+ = 50 mg = 0,050 g  𝑛Mg2+ =
0,050 g
24 g ∙ mol-1 = 0,002083 mol
𝑚HCO3

\n\n

1,836 g
61 g ∙ mol-1 = 0,030098 mol
Ponieważ: 2·(0,011425 + 0,002083) mol < 0,030098 mol, to powstanie:
𝑛CaCO3 = 0,011425 mol  𝑚CaCO3 = 0,011425 mol · 100 g·mol-1 = 1,1425 g
𝑛MgCO3 = 0,002083 mol  𝑚MgCO3 = 0,002083 mol · 84 g·mol-1 = 0,1750 g
% MgCO3 =
0,1750 g
(0,1750+1,1425) g · 100 % = 13,3 (%)
Uwaga: Należy zwrócić uwagę na zależność wyniku liczbowego od przyjętych zaokrągleń.
Za poprawny należy uznać każdy wynik będący konsekwencją zastosowanej poprawnej
metody i poprawnych obliczeń.
Zasady oceniania rozwiązań zadań

","solutions":[]}