{"id":"chemia-2024-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/12","paper_id":"chemia-2024-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"12","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2024,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 12. (0-2)\nPrzeprowadzono następujące doświadczenie: próbkę magnezu spalono w powietrzu\ni otrzymano 0,15 g mieszaniny tlenku i azotku magnezu. W reakcji tej mieszaniny z wodą\nwydzielił się gaz o objętości równej 4,7 cm3 w przeliczeniu na warunki normalne.\nOblicz, jaki procent masy mieszaniny tlenku i azotku magnezu stanowi MgO. Przyjmij,\nże reakcja wydzielania gazu zaszła z wydajnością równą 𝟏𝟎𝟎 %.\nObliczenia:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 12. (0-2)\nWymagania ogólne\nWymaganie szczegółowe\nI. Pozyskiwanie, przetwarzanie i tworzenie\ninformacji. Zdający:\n1) […] przetwarza informacje z różnorodnych\nźródeł […].\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nZdający:\n5) wykorzystuje wiedzę i dostępne informacje\ndo rozwiązywania problemów chemicznych\n[…];\n7) wykonuje obliczenia dotyczące praw\nchemicznych.\nI. Atomy, cząsteczki i stechiometria\nchemiczna. Zdający:\n6) wykonuje obliczenia […] dotyczące:\nliczby moli oraz mas substratów\ni produktów (stechiometria wzorów\ni równań chemicznych), po zmieszaniu\nsubstratów w stosunku stechiometrycznym\ni niestechiometrycznym.\nZasady oceniania\n2 pkt - zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie\npoprawnej wartości liczbowej wyniku.\n1 pkt - zastosowanie poprawnej metody, ale popełnienie błędów rachunkowych\nprowadzących do błędnego wyniku liczbowego.\nALBO\n- zastosowanie poprawnej metody i obliczenie wartości masy tlenku magnezu.\n0 pkt - zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.\nUwaga: Należy zwrócić uwagę na zależność wyniku liczbowego od przyjętych zaokrągleń.\nZa poprawny należy uznać każdy wynik będący konsekwencją zastosowanej\npoprawnej metody i poprawnych obliczeń.\nRozwiązanie\n𝑛NH3 =\n0,0047 dm3\n22,4 dm3 ∙ mol-1 = 0,00021 mol\n1 mol Mg3N2 -------- 2 mol NH3\n𝑥 mol -------- 0,00021 mol\n𝑥 = 0,0001 mol Mg3N2\n𝑚Mg3N2 = 0,0001 mol ∙ 100,95 g ∙mol-1 = 0,0101 g\n𝑚MgO = 0,15g -0,0101 g = 0,1399 g\n% MgO = 0,1399 g\n0,15 g ∙100 % = 𝟗𝟑,𝟑 (%)","solution":null,"image":"img/chemia-2024-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-12.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":13,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2024 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura","text_html":"<p>Zadanie 12. (0-2)<br>Przeprowadzono następujące doświadczenie: próbkę magnezu spalono w powietrzu<br>i otrzymano 0,15 g mieszaniny tlenku i azotku magnezu. W reakcji tej mieszaniny z wodą<br>wydzielił się gaz o objętości równej 4,7 cm3 w przeliczeniu na warunki normalne.<br>Oblicz, jaki procent masy mieszaniny tlenku i azotku magnezu stanowi MgO. Przyjmij,<br>że reakcja wydzielania gazu zaszła z wydajnością równą 𝟏𝟎𝟎 %.<br>Obliczenia:</p>","answer_text_html":"<p>Zadanie 12. (0-2)<br>Wymagania ogólne<br>Wymaganie szczegółowe<br>I. Pozyskiwanie, przetwarzanie i tworzenie<br>informacji. Zdający:</p>\n<ol><li>[…] przetwarza informacje z różnorodnych</li></ol>\n<p>źródeł […].<br>II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej<br>wiedzy do rozwiązywania problemów.<br>Zdający:</p>\n<ol><li>wykorzystuje wiedzę i dostępne informacje</li></ol>\n<p>do rozwiązywania problemów chemicznych<br>[…];</p>\n<ol><li>wykonuje obliczenia dotyczące praw</li></ol>\n<p>chemicznych.<br>I. Atomy, cząsteczki i stechiometria<br>chemiczna. Zdający:</p>\n<ol><li>wykonuje obliczenia […] dotyczące:</li></ol>\n<p>liczby moli oraz mas substratów<br>i produktów (stechiometria wzorów<br>i równań chemicznych), po zmieszaniu<br>substratów w stosunku stechiometrycznym<br>i niestechiometrycznym.<br>Zasady oceniania<br>2 pkt - zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie<br>poprawnej wartości liczbowej wyniku.<br>1 pkt - zastosowanie poprawnej metody, ale popełnienie błędów rachunkowych<br>prowadzących do błędnego wyniku liczbowego.<br>ALBO</p>\n<ul><li>zastosowanie poprawnej metody i obliczenie wartości masy tlenku magnezu.</li></ul>\n<p>0 pkt - zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.<br>Uwaga: Należy zwrócić uwagę na zależność wyniku liczbowego od przyjętych zaokrągleń.<br>Za poprawny należy uznać każdy wynik będący konsekwencją zastosowanej<br>poprawnej metody i poprawnych obliczeń.<br>Rozwiązanie<br>𝑛NH3 =<br>0,0047 dm3<br>22,4 dm3 ∙ mol-1 = 0,00021 mol<br>1 mol Mg3N2 -------- 2 mol NH3<br>𝑥 mol -------- 0,00021 mol<br>𝑥 = 0,0001 mol Mg3N2<br>𝑚Mg3N2 = 0,0001 mol ∙ 100,95 g ∙mol-1 = 0,0101 g<br>𝑚MgO = 0,15g -0,0101 g = 0,1399 g<br>% MgO = 0,1399 g<br>0,15 g ∙100 % = 𝟗𝟑,𝟑 (%)</p>","solutions":[]}