{"id":"chemia-2024-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/13","paper_id":"chemia-2024-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"13","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2024,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 13. (0-1)\nNawozy stosowane do zasilania gleby w azot mogą powodować jej zakwaszanie i nie\npowinny być stosowane do nawożenia gleb kwaśnych.\nSpośród wymienionych poniżej związków:\nNaNO3 Ca(NO3)2 (NH4)2SO4\nwybierz i zaznacz ten, który może spowodować dalsze zakwaszenie gleby kwaśnej.\nNapisz w formie jonowej równanie reakcji, której przebieg skutkuje zakwaszeniem\ngleby przez wybrany związek. Zastosuj definicję kwasu i zasady Brønsteda.\nkwas 1\nzasada 2\n⇄\nzasada 1\nkwas 2\nMCHP-R0_100\nInformacja do zadań 14.-15.\nWprowadzenie CO2 do roztworu pozostającego w równowadze z osadem węglanów\npowoduje ich przemianę w lepiej rozpuszczalne wodorowęglany.\nStężenie CO2 w roztworze zwiększa się wraz ze wzrostem ciśnienia tego gazu w mieszaninie\ngazów (np. w powietrzu) nad roztworem. W tabeli przedstawiono stężenie jonów Ca2+\nw roztworze pozostającym w równowadze z osadem węglanu wapnia w zależności od\nciśnienia CO2 w mieszaninie gazów nad roztworem (w temperaturze 𝑇).\nciśnienie CO2, kPa\n0,0\n0,032\n1,0\nstężenie jonów Ca2+, mol · dm-3\n2,53 ∙10-5\n8,68 ∙10-4\n2,73 ∙10-3\nNa podstawie: A. M. Trzeciak, Wstęp do chemii nieorganicznej środowiska, Wrocław 1995.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 13. (0-1)\nWymagania ogólne\nWymaganie szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nZdający:\n1) opisuje właściwości substancji […];\n5) wykorzystuje wiedzę i dostępne\ninformacje do rozwiązywania problemów\nchemicznych […].\nVI. Reakcje w roztworach wodnych.\nZdający:\n8) uzasadnia przyczynę kwasowego […]\nodczynu niektórych wodnych roztworów soli\nzgodnie z teorią Brønsteda-Lowry’ego;\npisze odpowiednie równania reakcji.\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne napisanie - dla poprawnie wybranego związku - we właściwej formie\nrównania reakcji.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nkwas 1\nzasada 2\n⇄\nzasada 1\nkwas 2\nNH4\nH2O\nNH3\nH3O+\nZasady oceniania rozwiązań zadań","solution":null,"image":"img/chemia-2024-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-13.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":13,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2024 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura","text_html":"

Zadanie 13. (0-1)
Nawozy stosowane do zasilania gleby w azot mogą powodować jej zakwaszanie i nie
powinny być stosowane do nawożenia gleb kwaśnych.
Spośród wymienionych poniżej związków:
NaNO3 Ca(NO3)2 (NH4)2SO4
wybierz i zaznacz ten, który może spowodować dalsze zakwaszenie gleby kwaśnej.
Napisz w formie jonowej równanie reakcji, której przebieg skutkuje zakwaszeniem
gleby przez wybrany związek. Zastosuj definicję kwasu i zasady Brønsteda.
kwas 1
zasada 2
⇄
zasada 1
kwas 2
MCHP-R0_100
Informacja do zadań 14.-15.
Wprowadzenie CO2 do roztworu pozostającego w równowadze z osadem węglanów
powoduje ich przemianę w lepiej rozpuszczalne wodorowęglany.
Stężenie CO2 w roztworze zwiększa się wraz ze wzrostem ciśnienia tego gazu w mieszaninie
gazów (np. w powietrzu) nad roztworem. W tabeli przedstawiono stężenie jonów Ca2+
w roztworze pozostającym w równowadze z osadem węglanu wapnia w zależności od
ciśnienia CO2 w mieszaninie gazów nad roztworem (w temperaturze 𝑇).
ciśnienie CO2, kPa
0,0
0,032
1,0
stężenie jonów Ca2+, mol · dm-3
2,53 ∙10-5
8,68 ∙10-4
2,73 ∙10-3
Na podstawie: A. M. Trzeciak, Wstęp do chemii nieorganicznej środowiska, Wrocław 1995.

","answer_text_html":"

Zadanie 13. (0-1)
Wymagania ogólne
Wymaganie szczegółowe
II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej
wiedzy do rozwiązywania problemów.
Zdający:

\n
  1. opisuje właściwości substancji […];
  2. wykorzystuje wiedzę i dostępne
\n

informacje do rozwiązywania problemów
chemicznych […].
VI. Reakcje w roztworach wodnych.
Zdający:

\n
  1. uzasadnia przyczynę kwasowego […]
\n

odczynu niektórych wodnych roztworów soli
zgodnie z teorią Brønsteda-Lowry’ego;
pisze odpowiednie równania reakcji.
Zasady oceniania
1 pkt - poprawne napisanie - dla poprawnie wybranego związku - we właściwej formie
równania reakcji.
0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.
Rozwiązanie
kwas 1
zasada 2
⇄
zasada 1
kwas 2
NH4
H2O
NH3
H3O+
Zasady oceniania rozwiązań zadań

","solutions":[]}