{"id":"chemia-2024-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/16","paper_id":"chemia-2024-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"16","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2024,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 16. (0-2)\nW temperaturze 𝑇 do zlewki zawierającej 50,0 g wodnego roztworu jodku potasu o stężeniu\nrównym 2,00 % dodano 100 cm3 wodnego roztworu azotanu(V) ołowiu(II) o stężeniu\nrównym 0,0300 mol ∙dm-3. Przebiegła reakcja wytrącania PbI2. Otrzymany osad po\nodsączeniu i wysuszeniu ważył 1,24 g.\nOblicz wydajność reakcji otrzymywania jodku ołowiu(II) w opisanym doświadczeniu\nw temperaturze T.\nObliczenia:\nMCHP-R0_100","answer":null,"answer_text":"Zadanie 16. (0-2)\nWymaganie ogólne\nWymagania szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nZdający:\n7) wykonuje obliczenia dotyczące praw\nchemicznych.\nI. Atomy, cząsteczki i stechiometria\nchemiczna. Zdający:\n5) dokonuje interpretacji […] ilościowej\nrównania reakcji w ujęciu molowym,\nmasowym […];\n6) wykonuje obliczenia, z uwzględnieniem\nwydajności reakcji, dotyczące: liczby moli\noraz mas substratów i produktów […] po\nzmieszaniu substratów w stosunku\nstechiometrycznym […].\nV. Roztwory. Zdający:\n2) wykonuje obliczenia związane\nz przygotowaniem […] roztworów\nz zastosowaniem pojęć: stężenie\nprocentowe […] molowe […].\nZasady oceniania\n2 pkt - zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie\npoprawnej wartości wydajności reakcji (wyrażonej w % albo jako ułamek).\n1 pkt - zastosowanie poprawnej metody, ale:\n- popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego\nLUB\n- podanie wyniku liczbowego z błędną jednostką.\nALBO\n- poprawne obliczenie teoretycznej wartości masy PbI2.\n0 pkt - zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.\nUwaga: Należy zwrócić uwagę na zależność wyniku liczbowego od przyjętych zaokrągleń.\nRozwiązanie\nLiczba moli KI:\n2 % = 𝑚KI\n50 g ∙100 %\n𝑚KI = 1,00 g\n𝑛KI =\n1,00 g\n166 g ∙mol-1 = 0,006 mol\nLiczba moli Pb(NO3)2:\n0,03 mol ∙dm-3 =\n𝑛\n0,1 dm3 => 𝑛Pb(NO3)2 = 0,003 mol\n0,003 mol Pb(NO3)2 reaguje z 0,006 mol KI, dając 0,003 mol PbI2, czyli 1,38 g.\n1,38 g - 100 %\n1,24 g - 𝑥\n=> 𝑥 = 𝟗𝟎 % 𝐴𝐿𝐵𝑂 𝑥 = 0, 𝟗𝟎","solution":null,"image":"img/chemia-2024-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-16.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":15,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2024 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura","text_html":"<p>Zadanie 16. (0-2)<br>W temperaturze 𝑇 do zlewki zawierającej 50,0 g wodnego roztworu jodku potasu o stężeniu<br>równym 2,00 % dodano 100 cm3 wodnego roztworu azotanu(V) ołowiu(II) o stężeniu<br>równym 0,0300 mol ∙dm-3. Przebiegła reakcja wytrącania PbI2. Otrzymany osad po<br>odsączeniu i wysuszeniu ważył 1,24 g.<br>Oblicz wydajność reakcji otrzymywania jodku ołowiu(II) w opisanym doświadczeniu<br>w temperaturze T.<br>Obliczenia:<br>MCHP-R0_100</p>","answer_text_html":"<p>Zadanie 16. (0-2)<br>Wymaganie ogólne<br>Wymagania szczegółowe<br>II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej<br>wiedzy do rozwiązywania problemów.<br>Zdający:</p>\n<ol><li>wykonuje obliczenia dotyczące praw</li></ol>\n<p>chemicznych.<br>I. Atomy, cząsteczki i stechiometria<br>chemiczna. Zdający:</p>\n<ol><li>dokonuje interpretacji […] ilościowej</li></ol>\n<p>równania reakcji w ujęciu molowym,<br>masowym […];</p>\n<ol><li>wykonuje obliczenia, z uwzględnieniem</li></ol>\n<p>wydajności reakcji, dotyczące: liczby moli<br>oraz mas substratów i produktów […] po<br>zmieszaniu substratów w stosunku<br>stechiometrycznym […].<br>V. Roztwory. Zdający:</p>\n<ol><li>wykonuje obliczenia związane</li></ol>\n<p>z przygotowaniem […] roztworów<br>z zastosowaniem pojęć: stężenie<br>procentowe […] molowe […].<br>Zasady oceniania<br>2 pkt - zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie<br>poprawnej wartości wydajności reakcji (wyrażonej w % albo jako ułamek).<br>1 pkt - zastosowanie poprawnej metody, ale:</p>\n<ul><li>popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego</li></ul>\n<p>LUB</p>\n<ul><li>podanie wyniku liczbowego z błędną jednostką.</li></ul>\n<p>ALBO</p>\n<ul><li>poprawne obliczenie teoretycznej wartości masy PbI2.</li></ul>\n<p>0 pkt - zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.<br>Uwaga: Należy zwrócić uwagę na zależność wyniku liczbowego od przyjętych zaokrągleń.<br>Rozwiązanie<br>Liczba moli KI:<br>2 % = 𝑚KI<br>50 g ∙100 %<br>𝑚KI = 1,00 g<br>𝑛KI =<br>1,00 g<br>166 g ∙mol-1 = 0,006 mol<br>Liczba moli Pb(NO3)2:<br>0,03 mol ∙dm-3 =<br>𝑛<br>0,1 dm3 =&gt; 𝑛Pb(NO3)2 = 0,003 mol<br>0,003 mol Pb(NO3)2 reaguje z 0,006 mol KI, dając 0,003 mol PbI2, czyli 1,38 g.<br>1,38 g - 100 %<br>1,24 g - 𝑥<br>=&gt; 𝑥 = 𝟗𝟎 % 𝐴𝐿𝐵𝑂 𝑥 = 0, 𝟗𝟎</p>","solutions":[]}