{"id":"chemia-2024-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/30","paper_id":"chemia-2024-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"30","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2024,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 30. (0-2)\nW temperaturze 25 °C w 100 g wody rozpuszcza się 3,5 g aniliny. Gęstość otrzymanego\nroztworu jest równa 1 g ∙cm-3. Masa molowa tego związku jest równa 93 g ∙mol-1.\nOblicz pH wodnego roztworu aniliny nasyconego w temperaturze 𝟐𝟓 °𝐂.\nObliczenia:\nMCHP-R0_100\nInformacja do zadań 31.-32.\nLecytyny są naturalnymi związkami o dużym znaczeniu biologicznym. Znalazły one\nzastosowanie m.in. w przemyśle spożywczym jako emulgatory, czyli substancje stabilizujące\nemulsję. Ogólną strukturę lecytyny przedstawia wzór:\nC\nC\nH2\nO\nH\nO\nC\nH2\nO\nP\nO\nO\nCH2\nCH2\nN\nCH3\nCH3\nCH3\nR1\nC\nO\nO\nC\nR2\nO\nSymbolami -R1 i -R2 oznaczono grupy węglowodorowe. Najczęściej występujące łańcuchy\nwęglowodorowe w cząsteczkach lecytyny wymieniono w poniższej tabeli.\nCząsteczka lecytyny zawsze zawiera co najmniej jeden nienasycony łańcuch węglowodorowy.\nNa podstawie: E. Siepka, Ł. Bobak, W. Gładkowski, Charakterystyka aktywności biologicznej fosfolipidów żółtka,\n„Żywność. Nauka. Technologia. Jakość”, 2015, nr 2(99).","answer":null,"answer_text":"Zadanie 30. (0-2)\nWymagania ogólne\nWymaganie szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nZdający:\n1) opisuje właściwości substancji i wyjaśnia\nprzebieg procesów chemicznych;\n7) wykonuje obliczenia dotyczące praw\nchemicznych.\nVI. Reakcje w roztworach wodnych.\nZdający:\n4) wykonuje obliczenia z zastosowaniem\npojęć: stała dysocjacji, stopień dysocjacji,\npH, iloczyn jonowy wody, iloczyn\nrozpuszczalności; stosuje do obliczeń\nprawo rozcieńczeń Ostwalda.\n2 pkt - zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń i napisanie\npoprawnej wartości pH nasyconego roztworu aniliny.\n1 pkt - zastosowanie poprawnej metody, ale:\npopełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego\nLUB\nnapisanie wyniku z jednostką.\nALBO\n- obliczenie wartości stężenia jonów OH\n- w roztworze.\n0 pkt - zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.\nPrzykładowe rozwiązanie\nW 100 g wody znajduje się 3,5 g aniliny; masa roztworu jest równa 103,5 g, a przy założeniu,\nże gęstość roztworu jest równa 1 g·cm-1 objętość roztworu jest równa 0,1035 dm3.\n𝑀aniliny = 93 g · mol-1 ⇒𝑛aniliny = 0,0376 mol ⇒𝑐aniliny = 0,363 mol · dm-3\n𝐾b = 7,41 · 10-10 (wartość odczytana z tablic)\n(Ponieważ spełniony jest warunek 𝑐0/𝐾𝑏 > 400, to można zastosować uproszczony wzór.\nStężenie jonów OH\n- w roztworze:)\n[OH\n-] = √𝐾𝑏∙ 𝑐0 ⇒ [OH\n- ] = 1,64 · 10-5\npOH = 4,79 ⇒ 𝐩𝐇= 𝟗, 𝟐𝟏","solution":null,"image":"img/chemia-2024-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-30.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":25,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2024 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura","text_html":"

Zadanie 30. (0-2)
W temperaturze 25 °C w 100 g wody rozpuszcza się 3,5 g aniliny. Gęstość otrzymanego
roztworu jest równa 1 g ∙cm-3. Masa molowa tego związku jest równa 93 g ∙mol-1.
Oblicz pH wodnego roztworu aniliny nasyconego w temperaturze 𝟐𝟓 °𝐂.
Obliczenia:
MCHP-R0_100
Informacja do zadań 31.-32.
Lecytyny są naturalnymi związkami o dużym znaczeniu biologicznym. Znalazły one
zastosowanie m.in. w przemyśle spożywczym jako emulgatory, czyli substancje stabilizujące
emulsję. Ogólną strukturę lecytyny przedstawia wzór:
C
C
H2
O
H
O
C
H2
O
P
O
O
CH2
CH2
N
CH3
CH3
CH3
R1
C
O
O
C
R2
O
Symbolami -R1 i -R2 oznaczono grupy węglowodorowe. Najczęściej występujące łańcuchy
węglowodorowe w cząsteczkach lecytyny wymieniono w poniższej tabeli.
Cząsteczka lecytyny zawsze zawiera co najmniej jeden nienasycony łańcuch węglowodorowy.
Na podstawie: E. Siepka, Ł. Bobak, W. Gładkowski, Charakterystyka aktywności biologicznej fosfolipidów żółtka,
„Żywność. Nauka. Technologia. Jakość”, 2015, nr 2(99).

","answer_text_html":"

Zadanie 30. (0-2)
Wymagania ogólne
Wymaganie szczegółowe
II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej
wiedzy do rozwiązywania problemów.
Zdający:

\n
  1. opisuje właściwości substancji i wyjaśnia
\n

przebieg procesów chemicznych;

\n
  1. wykonuje obliczenia dotyczące praw
\n

chemicznych.
VI. Reakcje w roztworach wodnych.
Zdający:

\n
  1. wykonuje obliczenia z zastosowaniem
\n

pojęć: stała dysocjacji, stopień dysocjacji,
pH, iloczyn jonowy wody, iloczyn
rozpuszczalności; stosuje do obliczeń
prawo rozcieńczeń Ostwalda.
2 pkt - zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń i napisanie
poprawnej wartości pH nasyconego roztworu aniliny.
1 pkt - zastosowanie poprawnej metody, ale:
popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego
LUB
napisanie wyniku z jednostką.
ALBO

\n\n

0 pkt - zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.
Przykładowe rozwiązanie
W 100 g wody znajduje się 3,5 g aniliny; masa roztworu jest równa 103,5 g, a przy założeniu,
że gęstość roztworu jest równa 1 g·cm-1 objętość roztworu jest równa 0,1035 dm3.
𝑀aniliny = 93 g · mol-1 ⇒𝑛aniliny = 0,0376 mol ⇒𝑐aniliny = 0,363 mol · dm-3
𝐾b = 7,41 · 10-10 (wartość odczytana z tablic)
(Ponieważ spełniony jest warunek 𝑐0/𝐾𝑏 > 400, to można zastosować uproszczony wzór.
Stężenie jonów OH

\n\n

[OH
-] = √𝐾𝑏∙ 𝑐0 ⇒ [OH

\n\n

pOH = 4,79 ⇒ 𝐩𝐇= 𝟗, 𝟐𝟏

","solutions":[]}