{"id":"chemia-2024-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/7","paper_id":"chemia-2024-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"7","points":1,"ptype":"true_false","subject":"chemia","category":"matura","year":2024,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 7. (0-1)\nPoniżej przedstawiono równanie syntezy chlorowodoru.\nH2 (g) + Cl2 (g) ⇄ 2HCl (g)\nTę reakcję prowadzono w zamkniętym reaktorze i po pewnym czasie w układzie reakcyjnym\nustaliła się równowaga.\nOdczytaj w tablicy wartość standardowej molowej entalpii tworzenia HCl i oceń\nprawdziwość poniższych zdań. Zaznacz P, jeśli zdanie jest prawdziwe, albo F - jeśli\njest fałszywe.\n1. Podwyższenie temperatury (w warunkach izobarycznych) skutkuje wzrostem\nwydajności tworzenia chlorowodoru.\nP\nF\n2. Zmiana ciśnienia (w warunkach izotermicznych) nie wpływa na wydajność\ntworzenia chlorowodoru.\nP\nF\nInformacja do zadań 8.-9.\nReakcja tlenku węgla(IV) z wodorem przebiega zgodnie z równaniem:\nCO2 (g) + H2 (g) ⇄ CO (g) + H2O (g)\nW tabeli przedstawiono wartości stężeniowej stałej równowagi Kc tej reakcji w wybranych\ntemperaturach.\nTemperatura, K\n400\n600\n800\n1000\nStała równowagi\n6,47 ∙ 10-4\n3,54 ∙ 10-2\n2,37 ∙ 10-1\n6,97 ∙ 10-1\nNa podstawie: W. Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa 2013.\nMCHP-R0_100","answer":null,"answer_text":"Zadanie 7. (0-1)\nWymaganie ogólne\nWymagania szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nZdający:\n5) wykorzystuje wiedzę i dostępne\ninformacje do rozwiązywania problemów\nchemicznych […].\nIV. Kinetyka i statyka chemiczna.\nEnergetyka reakcji chemicznych. Zdający:\n8) […] stosuje regułę Le Chateliera-Brauna\n(regułę przekory) do jakościowego\nokreślenia wpływu zmian temperatury,\nstężenia reagentów i ciśnienia na układ\npozostający w stanie równowagi\ndynamicznej;\n10 […] interpretuje zapis ΔH < 0\ni ΔH > 0; określa efekt energetyczny reakcji\nchemicznej na podstawie wartości entalpii.\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne wskazanie dwóch odpowiedzi.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\n1. Podwyższenie temperatury (w warunkach izobarycznych) skutkuje wzrostem\nwydajności tworzenia chlorowodoru.\nF\n2. Zmiana ciśnienia (w warunkach izotermicznych) nie wpływa na wydajność\ntworzenia chlorowodoru.\nP\nZasady oceniania rozwiązań zadań","solution":null,"image":"img/chemia-2024-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-7.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":10,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2024 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura","text_html":"

Zadanie 7. (0-1)
Poniżej przedstawiono równanie syntezy chlorowodoru.
H2 (g) + Cl2 (g) ⇄ 2HCl (g)
Tę reakcję prowadzono w zamkniętym reaktorze i po pewnym czasie w układzie reakcyjnym
ustaliła się równowaga.
Odczytaj w tablicy wartość standardowej molowej entalpii tworzenia HCl i oceń
prawdziwość poniższych zdań. Zaznacz P, jeśli zdanie jest prawdziwe, albo F - jeśli
jest fałszywe.

\n
  1. Podwyższenie temperatury (w warunkach izobarycznych) skutkuje wzrostem
\n

wydajności tworzenia chlorowodoru.
P
F

\n
  1. Zmiana ciśnienia (w warunkach izotermicznych) nie wpływa na wydajność
\n

tworzenia chlorowodoru.
P
F
Informacja do zadań 8.-9.
Reakcja tlenku węgla(IV) z wodorem przebiega zgodnie z równaniem:
CO2 (g) + H2 (g) ⇄ CO (g) + H2O (g)
W tabeli przedstawiono wartości stężeniowej stałej równowagi Kc tej reakcji w wybranych
temperaturach.
Temperatura, K
400
600
800
1000
Stała równowagi
6,47 ∙ 10-4
3,54 ∙ 10-2
2,37 ∙ 10-1
6,97 ∙ 10-1
Na podstawie: W. Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa 2013.
MCHP-R0_100

","answer_text_html":"

Zadanie 7. (0-1)
Wymaganie ogólne
Wymagania szczegółowe
II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej
wiedzy do rozwiązywania problemów.
Zdający:

\n
  1. wykorzystuje wiedzę i dostępne
\n

informacje do rozwiązywania problemów
chemicznych […].
IV. Kinetyka i statyka chemiczna.
Energetyka reakcji chemicznych. Zdający:

\n
  1. […] stosuje regułę Le Chateliera-Brauna
\n

(regułę przekory) do jakościowego
określenia wpływu zmian temperatury,
stężenia reagentów i ciśnienia na układ
pozostający w stanie równowagi
dynamicznej;
10 […] interpretuje zapis ΔH < 0
i ΔH > 0; określa efekt energetyczny reakcji
chemicznej na podstawie wartości entalpii.
Zasady oceniania
1 pkt - poprawne wskazanie dwóch odpowiedzi.
0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.
Rozwiązanie

\n
  1. Podwyższenie temperatury (w warunkach izobarycznych) skutkuje wzrostem
\n

wydajności tworzenia chlorowodoru.
F

\n
  1. Zmiana ciśnienia (w warunkach izotermicznych) nie wpływa na wydajność
\n

tworzenia chlorowodoru.
P
Zasady oceniania rozwiązań zadań

","solutions":[]}