{"id":"chemia-2024-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/9","paper_id":"chemia-2024-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"9","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2024,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 9. (0-2)\nDo reaktora o stałej pojemności wprowadzono 10 moli tlenku węgla(IV) i 5,0 moli wodoru.\nReaktor zamknięto i w temperaturze 800 K zainicjowano reakcję. Po pewnym czasie układ\nosiągnął stan równowagi.\nOblicz stosunek molowy tlenku węgla(IV) do wodoru w reaktorze po ustaleniu się\nstanu równowagi w temperaturze 𝟖𝟎𝟎 𝐊.\nObliczenia:\nMCHP-R0_100","answer":null,"answer_text":"Zadanie 9. (0-2)\nWymagania ogólne\nWymaganie szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nZdający:\n5) wykorzystuje wiedzę i dostępne\ninformacje do rozwiązywania problemów\nchemicznych […];\n7) wykonuje obliczenia dotyczące praw\nchemicznych.\nIV. Kinetyka i statyka chemiczna.\nEnergetyka reakcji chemicznych. Zdający:\n7) oblicza wartość stałej równowagi reakcji\nodwracalnej; oblicza stężenia\nrównowagowe […] reagentów.\nZasady oceniania\n2 pkt - zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie\npoprawnego wyniku.\n1 pkt - zastosowanie poprawnej metody, ale popełnienie błędów rachunkowych\nprowadzących do błędnego wyniku liczbowego.\nALBO\n- poprawne obliczenie wartości liczby moli CO2 i H2 w stanie równowagi.\n0 pkt - zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.\nUwaga: Należy zwrócić uwagę na zależność wyniku liczbowego od przyjętych zaokrągleń.\nPrzykładowe rozwiązanie\nnCO2 = 10 mol i nH2 = 5 mol\nW temperaturze 800 K stała równowagi 𝐾c = 0,237\nV = const ⟹ stosunki molowe są równe stosunkom stężenia molowego.\nSubstancja\nPoczątkowa\nliczba moli\nZmiana\nliczby moli\nRównowagowa\nliczba moli\nCO2\n10\n- 𝑥\n10- 𝑥\nH2\n5\n- 𝑥\n5- 𝑥\nCO\n0\n+𝑥\n𝑥\nH2O\n0\n+𝑥\n𝑥\n𝐾c = [CO][H2O]\n[CO2][H2] =\n𝑥2\n(10- 𝑥)(5- 𝑥) = 0,237 ⟹\n𝑥 = 2,248 mol ⟹ liczba moli w stanie równowagi:\n𝑛CO2\nr\n= 10 - 2,248 = 7,752 mol\n𝑛H2\nr = 5 - 2,248 = 2,752 mol ⟹\nstosunek liczby moli nCO2: nH2=\n7,752\n2,752 = 2,8\nALBO\n31 : 11\nALBO 14 : 5","solution":null,"image":"img/chemia-2024-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-9.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":11,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2024 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura","text_html":"

Zadanie 9. (0-2)
Do reaktora o stałej pojemności wprowadzono 10 moli tlenku węgla(IV) i 5,0 moli wodoru.
Reaktor zamknięto i w temperaturze 800 K zainicjowano reakcję. Po pewnym czasie układ
osiągnął stan równowagi.
Oblicz stosunek molowy tlenku węgla(IV) do wodoru w reaktorze po ustaleniu się
stanu równowagi w temperaturze 𝟖𝟎𝟎 𝐊.
Obliczenia:
MCHP-R0_100

","answer_text_html":"

Zadanie 9. (0-2)
Wymagania ogólne
Wymaganie szczegółowe
II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej
wiedzy do rozwiązywania problemów.
Zdający:

\n
  1. wykorzystuje wiedzę i dostępne
\n

informacje do rozwiązywania problemów
chemicznych […];

\n
  1. wykonuje obliczenia dotyczące praw
\n

chemicznych.
IV. Kinetyka i statyka chemiczna.
Energetyka reakcji chemicznych. Zdający:

\n
  1. oblicza wartość stałej równowagi reakcji
\n

odwracalnej; oblicza stężenia
równowagowe […] reagentów.
Zasady oceniania
2 pkt - zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie
poprawnego wyniku.
1 pkt - zastosowanie poprawnej metody, ale popełnienie błędów rachunkowych
prowadzących do błędnego wyniku liczbowego.
ALBO

\n\n

0 pkt - zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.
Uwaga: Należy zwrócić uwagę na zależność wyniku liczbowego od przyjętych zaokrągleń.
Przykładowe rozwiązanie
nCO2 = 10 mol i nH2 = 5 mol
W temperaturze 800 K stała równowagi 𝐾c = 0,237
V = const ⟹ stosunki molowe są równe stosunkom stężenia molowego.
Substancja
Początkowa
liczba moli
Zmiana
liczby moli
Równowagowa
liczba moli
CO2
10

\n\n

10- 𝑥
H2
5

\n\n

5- 𝑥
CO
0
+𝑥
𝑥
H2O
0
+𝑥
𝑥
𝐾c = [CO][H2O]
[CO2][H2] =
𝑥2
(10- 𝑥)(5- 𝑥) = 0,237 ⟹
𝑥 = 2,248 mol ⟹ liczba moli w stanie równowagi:
𝑛CO2
r
= 10 - 2,248 = 7,752 mol
𝑛H2
r = 5 - 2,248 = 2,752 mol ⟹
stosunek liczby moli nCO2: nH2=
7,752
2,752 = 2,8
ALBO
31 : 11
ALBO 14 : 5

","solutions":[]}