{"id":"chemia-2024-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad/11","paper_id":"chemia-2024-czerwiec-matura-stara-rozszerzona","number":"11","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2024,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 11. (0-2)\nPrzeprowadzono następujące doświadczenie: próbkę magnezu spalono w powietrzu\ni otrzymano 0,15 g mieszaniny tlenku i azotku magnezu. W reakcji tej mieszaniny z wodą\nwydzielił się gaz o objętości równej 4,7 cm3 w przeliczeniu na warunki normalne.\nOblicz, jaki procent masy mieszaniny tlenku i azotku magnezu stanowi MgO. Przyjmij,\nże reakcja wydzielania gazu zaszła z wydajnością równą 𝟏𝟎𝟎 %.\nObliczenia:\nECHP-R0_100\nInformacja do zadań 12.-13.\nWprowadzenie CO2 do roztworu pozostającego w równowadze z osadem węglanów\npowoduje ich przemianę w lepiej rozpuszczalne wodorowęglany.\nStężenie CO2 w roztworze zwiększa się wraz ze wzrostem ciśnienia tego gazu w mieszaninie\ngazów (np. w powietrzu) nad roztworem. W tabeli przedstawiono stężenie jonów Ca2+\nw roztworze pozostającym w równowadze z osadem węglanu wapnia w zależności od\nciśnienia CO2 w mieszaninie gazów nad roztworem (w temperaturze 𝑇).\nciśnienie CO2, kPa\n0,0\n0,032\n1,0\nstężenie jonów Ca2+, mol · dm-3\n2,53 ∙10-5\n8,68 ∙10-4\n2,73 ∙10-3\nNa podstawie: A.M. Trzeciak, Wstęp do chemii nieorganicznej środowiska, Wrocław 1995.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 11. (0-2)\nWymaganie ogólne\nWymagania szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\n1. Atomy, cząsteczki i stechiometria\nchemiczna. Zdający:\n5) dokonuje interpretacji jakościowej\ni ilościowej równania reakcji w ujęciu\nmolowym, masowym i objętościowym (dla\ngazów);\n6) wykonuje obliczenia z uwzględnieniem\nwydajności reakcji i mola dotyczące: mas\nsubstratów i produktów (stechiometria\nwzorów i równań chemicznych), objętości\ngazów w warunkach normalnych.\nZasady oceniania\n2 pkt - zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie\npoprawnej wartości liczbowej wyniku.\n1 pkt - zastosowanie poprawnej metody, ale popełnienie błędów rachunkowych\nprowadzących do błędnego wyniku liczbowego.\nALBO\n1 pkt - zastosowanie poprawnej metody i obliczenie wartości masy tlenku magnezu.\n0 pkt - zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.\nUwaga: Należy zwrócić uwagę na zależność wyniku liczbowego od przyjętych zaokrągleń.\nZa poprawny należy uznać każdy wynik będący konsekwencją zastosowanej\npoprawnej metody i poprawnych obliczeń.\nRozwiązanie\n𝑛NH3 =\n0,0047 dm3\n22,4 dm3 ∙ mol-1 = 0,00021 mol\n1 mol Mg3N2 ------------------------- 2 mol NH3\n𝑥 mol -------------------------- 0,00021 mol\n𝑥 = 0,0001 mol Mg3N2\n𝑚Mg3N2 = 0,0001 mol ∙ 100,95 g ∙mol-1 = 0,0101 g\nmMgO = 0,15 g -0,0101 g = 0,1399 g\n% MgO = 0,1399 g\n0,15 g ∙100 % = 𝟗𝟑, 𝟑 (%)\nZasady oceniania rozwiązań zadań","solution":null,"image":"img/chemia-2024-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad-11.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":11,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2024 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura","text_html":"

Zadanie 11. (0-2)
Przeprowadzono następujące doświadczenie: próbkę magnezu spalono w powietrzu
i otrzymano 0,15 g mieszaniny tlenku i azotku magnezu. W reakcji tej mieszaniny z wodą
wydzielił się gaz o objętości równej 4,7 cm3 w przeliczeniu na warunki normalne.
Oblicz, jaki procent masy mieszaniny tlenku i azotku magnezu stanowi MgO. Przyjmij,
że reakcja wydzielania gazu zaszła z wydajnością równą 𝟏𝟎𝟎 %.
Obliczenia:
ECHP-R0_100
Informacja do zadań 12.-13.
Wprowadzenie CO2 do roztworu pozostającego w równowadze z osadem węglanów
powoduje ich przemianę w lepiej rozpuszczalne wodorowęglany.
Stężenie CO2 w roztworze zwiększa się wraz ze wzrostem ciśnienia tego gazu w mieszaninie
gazów (np. w powietrzu) nad roztworem. W tabeli przedstawiono stężenie jonów Ca2+
w roztworze pozostającym w równowadze z osadem węglanu wapnia w zależności od
ciśnienia CO2 w mieszaninie gazów nad roztworem (w temperaturze 𝑇).
ciśnienie CO2, kPa
0,0
0,032
1,0
stężenie jonów Ca2+, mol · dm-3
2,53 ∙10-5
8,68 ∙10-4
2,73 ∙10-3
Na podstawie: A.M. Trzeciak, Wstęp do chemii nieorganicznej środowiska, Wrocław 1995.

","answer_text_html":"

Zadanie 11. (0-2)
Wymaganie ogólne
Wymagania szczegółowe
II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej
wiedzy do rozwiązywania problemów.

\n
  1. Atomy, cząsteczki i stechiometria
\n

chemiczna. Zdający:

\n
  1. dokonuje interpretacji jakościowej
\n

i ilościowej równania reakcji w ujęciu
molowym, masowym i objętościowym (dla
gazów);

\n
  1. wykonuje obliczenia z uwzględnieniem
\n

wydajności reakcji i mola dotyczące: mas
substratów i produktów (stechiometria
wzorów i równań chemicznych), objętości
gazów w warunkach normalnych.
Zasady oceniania
2 pkt - zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie
poprawnej wartości liczbowej wyniku.
1 pkt - zastosowanie poprawnej metody, ale popełnienie błędów rachunkowych
prowadzących do błędnego wyniku liczbowego.
ALBO
1 pkt - zastosowanie poprawnej metody i obliczenie wartości masy tlenku magnezu.
0 pkt - zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.
Uwaga: Należy zwrócić uwagę na zależność wyniku liczbowego od przyjętych zaokrągleń.
Za poprawny należy uznać każdy wynik będący konsekwencją zastosowanej
poprawnej metody i poprawnych obliczeń.
Rozwiązanie
𝑛NH3 =
0,0047 dm3
22,4 dm3 ∙ mol-1 = 0,00021 mol
1 mol Mg3N2 ------------------------- 2 mol NH3
𝑥 mol -------------------------- 0,00021 mol
𝑥 = 0,0001 mol Mg3N2
𝑚Mg3N2 = 0,0001 mol ∙ 100,95 g ∙mol-1 = 0,0101 g
mMgO = 0,15 g -0,0101 g = 0,1399 g
% MgO = 0,1399 g
0,15 g ∙100 % = 𝟗𝟑, 𝟑 (%)
Zasady oceniania rozwiązań zadań

","solutions":[]}