{"id":"chemia-2024-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad/15","paper_id":"chemia-2024-czerwiec-matura-stara-rozszerzona","number":"15","points":2,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2024,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 15. (0-2)\nDo zlewki zawierającej wodę destylowaną dodano stały wodorotlenek magnezu. Po pewnym\nczasie w zlewce ustalił się stan równowagi między osadem i roztworem, czyli powstał\nnasycony roztwór tej substancji. Osad oddzielono od roztworu, a otrzymany przesącz\numieszczono w dwóch probówkach. Do jednej probówki wprowadzono stały wodorotlenek\npotasu, a do drugiej - rozcieńczony kwas solny, co zilustrowano na poniższym rysunku.\nPodczas doświadczenia utrzymywano stałą temperaturę 𝑇.\nRozstrzygnij, czy dodanie stałego wodorotlenku potasu do jednej próbki przesączu\ni kwasu solnego do drugiej próbki poskutkowało zmianą stężenia jonów Mg2+\nw roztworze (w temperaturze 𝑻). Wybierz i zaznacz jedną odpowiedź spośród\npodanych w każdym nawiasie. Odpowiedzi uzasadnij.\nDodanie stałego wodorotlenku potasu do próbki przesączu (poskutkowało zmniejszeniem /\nposkutkowało zwiększeniem / nie wpłynęło na wartość) stężenia jonów Mg2+ w roztworze.\nUzasadnienie:\nDodanie kwasu solnego do próbki przesączu (poskutkowało zmniejszeniem /\nposkutkowało zwiększeniem / nie wpłynęło na wartość) stężenia jonów Mg2+ w roztworze.\nUzasadnienie:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 15. (0-2)\nWymaganie ogólne\nWymagania szczegółowe\nIII. Opanowanie czynności praktycznych.\n4. Kinetyka i statyka chemiczna. Zdający:\n9) stosuje regułę przekory do jakościowego\nokreślenia wpływu zmian […] stężenia\nreagentów […] na układ pozostający\nw stanie równowagi dynamicznej.\nZasady oceniania\n2 pkt - poprawne rozstrzygnięcie i uzasadnienie dla obu próbek.\n1 pkt - poprawne rozstrzygnięcie i uzasadnienie dla jednej próbki.\nALBO\n- poprawne rozstrzygnięcie dla każdej próbki.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższych kryteriów albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nDodanie stałego wodorotlenku potasu do próbki przesączu (poskutkowało zmniejszeniem /\nposkutkowało zwiększeniem / nie wpłynęło na wartość) stężenia jonów Mg2+ w roztworze.\nUzasadnienie: Wartość Ks jest stała w danej temperaturze. Jeżeli wzrosło stężenie jonów OH-,\nmusiało zmaleć stężenie jonów Mg2+.\nDodanie kwasu solnego do próbki przesączu (poskutkowało zmniejszeniem /\nposkutkowało zwiększeniem / nie wpłynęło na wartość) stężenia jonów Mg2+ w roztworze.\nUzasadnienie: Liczba moli jonów Mg2+ w roztworze nie uległa zmianie, ale zwiększyła się objętość\nroztworu.","solution":null,"image":"img/chemia-2024-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad-15.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":14,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2024 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura","text_html":"<p>Zadanie 15. (0-2)<br>Do zlewki zawierającej wodę destylowaną dodano stały wodorotlenek magnezu. Po pewnym<br>czasie w zlewce ustalił się stan równowagi między osadem i roztworem, czyli powstał<br>nasycony roztwór tej substancji. Osad oddzielono od roztworu, a otrzymany przesącz<br>umieszczono w dwóch probówkach. Do jednej probówki wprowadzono stały wodorotlenek<br>potasu, a do drugiej - rozcieńczony kwas solny, co zilustrowano na poniższym rysunku.<br>Podczas doświadczenia utrzymywano stałą temperaturę 𝑇.<br>Rozstrzygnij, czy dodanie stałego wodorotlenku potasu do jednej próbki przesączu<br>i kwasu solnego do drugiej próbki poskutkowało zmianą stężenia jonów Mg2+<br>w roztworze (w temperaturze 𝑻). Wybierz i zaznacz jedną odpowiedź spośród<br>podanych w każdym nawiasie. Odpowiedzi uzasadnij.<br>Dodanie stałego wodorotlenku potasu do próbki przesączu (poskutkowało zmniejszeniem /<br>poskutkowało zwiększeniem / nie wpłynęło na wartość) stężenia jonów Mg2+ w roztworze.<br>Uzasadnienie:<br>Dodanie kwasu solnego do próbki przesączu (poskutkowało zmniejszeniem /<br>poskutkowało zwiększeniem / nie wpłynęło na wartość) stężenia jonów Mg2+ w roztworze.<br>Uzasadnienie:</p>","answer_text_html":"<p>Zadanie 15. (0-2)<br>Wymaganie ogólne<br>Wymagania szczegółowe<br>III. Opanowanie czynności praktycznych.</p>\n<ol><li>Kinetyka i statyka chemiczna. Zdający:</li><li>stosuje regułę przekory do jakościowego</li></ol>\n<p>określenia wpływu zmian […] stężenia<br>reagentów […] na układ pozostający<br>w stanie równowagi dynamicznej.<br>Zasady oceniania<br>2 pkt - poprawne rozstrzygnięcie i uzasadnienie dla obu próbek.<br>1 pkt - poprawne rozstrzygnięcie i uzasadnienie dla jednej próbki.<br>ALBO</p>\n<ul><li>poprawne rozstrzygnięcie dla każdej próbki.</li></ul>\n<p>0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższych kryteriów albo brak odpowiedzi.<br>Rozwiązanie<br>Dodanie stałego wodorotlenku potasu do próbki przesączu (poskutkowało zmniejszeniem /<br>poskutkowało zwiększeniem / nie wpłynęło na wartość) stężenia jonów Mg2+ w roztworze.<br>Uzasadnienie: Wartość Ks jest stała w danej temperaturze. Jeżeli wzrosło stężenie jonów OH-,<br>musiało zmaleć stężenie jonów Mg2+.<br>Dodanie kwasu solnego do próbki przesączu (poskutkowało zmniejszeniem /<br>poskutkowało zwiększeniem / nie wpłynęło na wartość) stężenia jonów Mg2+ w roztworze.<br>Uzasadnienie: Liczba moli jonów Mg2+ w roztworze nie uległa zmianie, ale zwiększyła się objętość<br>roztworu.</p>","solutions":[]}