{"id":"chemia-2024-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad/16","paper_id":"chemia-2024-czerwiec-matura-stara-rozszerzona","number":"16","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2024,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 16. (0-2)\nPo wprowadzeniu tlenku chloru(IV) do wodnego roztworu wodorotlenku sodu zachodzi\nreakcja opisana schematem:\nClO2 + OH- ⟶ ClO2\n- + ClO3\n- + H2O\nNapisz w formie jonowej z uwzględnieniem liczby oddawanych lub pobieranych\nelektronów (zapis jonowo-elektronowy) równania reakcji redukcji i utleniania\nzachodzących podczas opisanego procesu. Uwzględnij środowisko reakcji.\nRównanie reakcji redukcji:\nRównanie reakcji utleniania:\nKOH (s)\n2 cm3 HCl (aq)\npo 2 cm3 przesączu\nECHP-R0_100","answer":null,"answer_text":"Zadanie 16. (0-2)\nWymaganie ogólne\nWymaganie szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\n6. Reakcje utleniania i redukcji. Zdający:\n5) stosuje zasady bilansu elektronowego -\ndobiera współczynniki stechiometryczne\nw równaniach reakcji utleniania-redukcji\n(w formie […] jonowej).\nZasady oceniania\n2 pkt - poprawne napisanie we właściwej formie dwóch równań reakcji.\n1 pkt - poprawne napisanie we właściwej formie jednego równania reakcji.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższych kryteriów albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nRównanie reakcji redukcji:\nClO2 + e- → ClO2\nRównanie reakcji utleniania:\nClO2 + 2OH\n- → ClO3\n- + H2O + e-","solution":null,"image":"img/chemia-2024-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad-16.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":14,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2024 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura","text_html":"<p>Zadanie 16. (0-2)<br>Po wprowadzeniu tlenku chloru(IV) do wodnego roztworu wodorotlenku sodu zachodzi<br>reakcja opisana schematem:<br>ClO2 + OH- ⟶ ClO2</p>\n<ul><li>+ ClO3</li><li>+ H2O</li></ul>\n<p>Napisz w formie jonowej z uwzględnieniem liczby oddawanych lub pobieranych<br>elektronów (zapis jonowo-elektronowy) równania reakcji redukcji i utleniania<br>zachodzących podczas opisanego procesu. Uwzględnij środowisko reakcji.<br>Równanie reakcji redukcji:<br>Równanie reakcji utleniania:<br>KOH (s)<br>2 cm3 HCl (aq)<br>po 2 cm3 przesączu<br>ECHP-R0_100</p>","answer_text_html":"<p>Zadanie 16. (0-2)<br>Wymaganie ogólne<br>Wymaganie szczegółowe<br>II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej<br>wiedzy do rozwiązywania problemów.</p>\n<ol><li>Reakcje utleniania i redukcji. Zdający:</li><li>stosuje zasady bilansu elektronowego -</li></ol>\n<p>dobiera współczynniki stechiometryczne<br>w równaniach reakcji utleniania-redukcji<br>(w formie […] jonowej).<br>Zasady oceniania<br>2 pkt - poprawne napisanie we właściwej formie dwóch równań reakcji.<br>1 pkt - poprawne napisanie we właściwej formie jednego równania reakcji.<br>0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższych kryteriów albo brak odpowiedzi.<br>Rozwiązanie<br>Równanie reakcji redukcji:<br>ClO2 + e- → ClO2<br>Równanie reakcji utleniania:<br>ClO2 + 2OH</p>\n<ul><li>→ ClO3</li><li>+ H2O + e-</li></ul>","solutions":[]}