{"id":"chemia-2024-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad/26","paper_id":"chemia-2024-czerwiec-matura-stara-rozszerzona","number":"26","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2024,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 26. (0-2)\nPróbkę związku X o masie 3,01 g poddano analizie spaleniowej i otrzymano 3,92 dm3 CO2\n(w przeliczeniu na warunki normalne) oraz 3,15 g wody. O związku X wiadomo, że:\n• może utworzyć dwie monochloropochodne\n• nie odbarwia wody bromowej i nie reaguje z odczynnikiem Tollensa\n• jego cząsteczki mają nierozgałęziony łańcuch węglowy.\nUstal wzór empiryczny, który jest jednocześnie wzorem rzeczywistym, związku X.\nNapisz jego wzór półstrukturalny (grupowy).\nObliczenia:\nn\nO\nC\nO\nCH2\nCH2\nCH2\nO\nH\nCH2\nC\nO\nO\nCH2\nCH2 C\nOH\nO\nECHP-R0_100\nWzór związku X:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 26. (0-2)\nWymaganie ogólne\nWymaganie szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\n1. Atomy, cząsteczki i stechiometria\nchemiczna. Zdający:\n6) wykonuje obliczenia z uwzględnieniem\n[…] mola dotyczące: mas substratów\ni produktów (stechiometria wzorów i równań\nchemicznych), objętości gazów\nw warunkach normalnych.\n11. Związki karbonylowe - aldehydy\ni ketony. Zdający:\n2) rysuje wzory strukturalne i półstrukturalne\n[…] ketonów o podanym wzorze\nsumarycznym […].\nZasady oceniania\n2 pkt - zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz napisanie wzoru\nelementarnego (sumarycznego) i wzoru półstrukturalnego (grupowego).\n1 pkt - zastosowanie poprawnej metody, ale:\n- popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do ustalenia błędnego wzoru.\nALBO\n- podanie błędnego wzoru lub brak wzoru półstrukturalnego (grupowego) ketonu.\n0 pkt - zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.\nZasady oceniania rozwiązań zadań\nRozwiązanie\n𝑛CO2 =\n3,92 dm3\n22,4 dm3 ∙mol-1 = 0,175 mol CO2 = 0,175 mol C\n𝑚C = 0,175 mol ∙12 g ∙mol-1 = 2,1 g\n𝑛H2O =\n3,15 g\n18 g ∙mol-1 = 0,175 mol H2O ⟹ 0,35 mol H\n𝑚H = 0,35 mol ∙1 g ∙mol-1 = 0,35 g\n𝑚O = 3,01 g - (2,1 g + 0,35 g) = 0,56 g\n𝑛O =\n0,56 g\n16 g ∙mol-1 = 0,035 mol O\n𝑛C : 𝑛H: 𝑛O = 0,175 ∶ 0,35 ∶ 0,035 = 5 ∶10 ∶1 ⟹𝐂𝟓𝐇𝟏𝟎𝐎\nWzór związku X:\nC\nH3\nCH2\nC\nCH2\nCH3\nO","solution":null,"image":"img/chemia-2024-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad-26.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":20,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2024 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura","text_html":"<p>Zadanie 26. (0-2)<br>Próbkę związku X o masie 3,01 g poddano analizie spaleniowej i otrzymano 3,92 dm3 CO2<br>(w przeliczeniu na warunki normalne) oraz 3,15 g wody. O związku X wiadomo, że:<br>• może utworzyć dwie monochloropochodne<br>• nie odbarwia wody bromowej i nie reaguje z odczynnikiem Tollensa<br>• jego cząsteczki mają nierozgałęziony łańcuch węglowy.<br>Ustal wzór empiryczny, który jest jednocześnie wzorem rzeczywistym, związku X.<br>Napisz jego wzór półstrukturalny (grupowy).<br>Obliczenia:<br>n<br>O<br>C<br>O<br>CH2<br>CH2<br>CH2<br>O<br>H<br>CH2<br>C<br>O<br>O<br>CH2<br>CH2 C<br>OH<br>O<br>ECHP-R0_100<br>Wzór związku X:</p>","answer_text_html":"<p>Zadanie 26. (0-2)<br>Wymaganie ogólne<br>Wymaganie szczegółowe<br>II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej<br>wiedzy do rozwiązywania problemów.</p>\n<ol><li>Atomy, cząsteczki i stechiometria</li></ol>\n<p>chemiczna. Zdający:</p>\n<ol><li>wykonuje obliczenia z uwzględnieniem</li></ol>\n<p>[…] mola dotyczące: mas substratów<br>i produktów (stechiometria wzorów i równań<br>chemicznych), objętości gazów<br>w warunkach normalnych.</p>\n<ol><li>Związki karbonylowe - aldehydy</li></ol>\n<p>i ketony. Zdający:</p>\n<ol><li>rysuje wzory strukturalne i półstrukturalne</li></ol>\n<p>[…] ketonów o podanym wzorze<br>sumarycznym […].<br>Zasady oceniania<br>2 pkt - zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz napisanie wzoru<br>elementarnego (sumarycznego) i wzoru półstrukturalnego (grupowego).<br>1 pkt - zastosowanie poprawnej metody, ale:</p>\n<ul><li>popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do ustalenia błędnego wzoru.</li></ul>\n<p>ALBO</p>\n<ul><li>podanie błędnego wzoru lub brak wzoru półstrukturalnego (grupowego) ketonu.</li></ul>\n<p>0 pkt - zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.<br>Zasady oceniania rozwiązań zadań<br>Rozwiązanie<br>𝑛CO2 =<br>3,92 dm3<br>22,4 dm3 ∙mol-1 = 0,175 mol CO2 = 0,175 mol C<br>𝑚C = 0,175 mol ∙12 g ∙mol-1 = 2,1 g<br>𝑛H2O =<br>3,15 g<br>18 g ∙mol-1 = 0,175 mol H2O ⟹ 0,35 mol H<br>𝑚H = 0,35 mol ∙1 g ∙mol-1 = 0,35 g<br>𝑚O = 3,01 g - (2,1 g + 0,35 g) = 0,56 g<br>𝑛O =<br>0,56 g<br>16 g ∙mol-1 = 0,035 mol O<br>𝑛C : 𝑛H: 𝑛O = 0,175 ∶ 0,35 ∶ 0,035 = 5 ∶10 ∶1 ⟹𝐂𝟓𝐇𝟏𝟎𝐎<br>Wzór związku X:<br>C<br>H3<br>CH2<br>C<br>CH2<br>CH3<br>O</p>","solutions":[]}