{"id":"chemia-2024-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad/5","paper_id":"chemia-2024-czerwiec-matura-stara-rozszerzona","number":"5","points":1,"ptype":"true_false","subject":"chemia","category":"matura","year":2024,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 5. (0-1)\nPoniżej przedstawiono równanie syntezy chlorowodoru.\nH2 (g) + Cl2 (g) ⇄ 2HCl (g)\nΔ𝐻𝑜< 0\nTę reakcję prowadzono w zamkniętym reaktorze i po pewnym czasie w układzie reakcyjnym\nustaliła się równowaga.\nOceń prawdziwość poniższych zdań. Zaznacz P, jeśli zdanie jest prawdziwe, albo F -\njeśli jest fałszywe.\n1. Podwyższenie temperatury (w warunkach izobarycznych) skutkuje wzrostem\nwydajności tworzenia chlorowodoru.\nP\nF\n2. Zmiana ciśnienia (w warunkach izotermicznych) nie wpływa na wydajność\ntworzenia chlorowodoru.\nP\nF\nECHP-R0_100\nInformacja do zadań 6.-7.\nReakcja tlenku węgla(IV) z wodorem przebiega zgodnie z równaniem:\nCO2 (g) + H2 (g) ⇄ CO (g) + H2O (g)\nW tabeli przedstawiono wartości stężeniowej stałej równowagi Kc tej reakcji w wybranych\ntemperaturach.\nTemperatura, K\n400\n600\n800\n1000\nStała równowagi\n6,47 ∙ 10-4\n3,54 ∙ 10-2\n2,37 ∙ 10-1\n6,97 ∙ 10-1\nNa podstawie: W. Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa 2013.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 5. (0-1)\nWymaganie ogólne\nWymagania szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\n4. Kinetyka i statyka chemiczna. Zdający:\n4) interpretuje zapis ΔH < 0 i ΔH > 0 do\nokreślenia efektu energetycznego reakcji;\n7) stosuje regułę przekory do jakościowego\nokreślenia wpływu zmian temperatury, […]\nciśnienia na układ pozostający w stanie\nrównowagi dynamicznej.\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne wskazanie dwóch odpowiedzi.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.\nZasady oceniania rozwiązań zadań\nRozwiązanie\n1. Podwyższenie temperatury (w warunkach izobarycznych) skutkuje wzrostem\nwydajności tworzenia chlorowodoru.\nF\n2. Zmiana ciśnienia (w warunkach izotermicznych) nie ma wpływu na\nwydajność tworzenia chlorowodoru.\nP","solution":null,"image":"img/chemia-2024-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad-5.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2024 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura","text_html":"<p>Zadanie 5. (0-1)<br>Poniżej przedstawiono równanie syntezy chlorowodoru.<br>H2 (g) + Cl2 (g) ⇄ 2HCl (g)<br>Δ𝐻𝑜&lt; 0<br>Tę reakcję prowadzono w zamkniętym reaktorze i po pewnym czasie w układzie reakcyjnym<br>ustaliła się równowaga.<br>Oceń prawdziwość poniższych zdań. Zaznacz P, jeśli zdanie jest prawdziwe, albo F -<br>jeśli jest fałszywe.</p>\n<ol><li>Podwyższenie temperatury (w warunkach izobarycznych) skutkuje wzrostem</li></ol>\n<p>wydajności tworzenia chlorowodoru.<br>P<br>F</p>\n<ol><li>Zmiana ciśnienia (w warunkach izotermicznych) nie wpływa na wydajność</li></ol>\n<p>tworzenia chlorowodoru.<br>P<br>F<br>ECHP-R0_100<br>Informacja do zadań 6.-7.<br>Reakcja tlenku węgla(IV) z wodorem przebiega zgodnie z równaniem:<br>CO2 (g) + H2 (g) ⇄ CO (g) + H2O (g)<br>W tabeli przedstawiono wartości stężeniowej stałej równowagi Kc tej reakcji w wybranych<br>temperaturach.<br>Temperatura, K<br>400<br>600<br>800<br>1000<br>Stała równowagi<br>6,47 ∙ 10-4<br>3,54 ∙ 10-2<br>2,37 ∙ 10-1<br>6,97 ∙ 10-1<br>Na podstawie: W. Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa 2013.</p>","answer_text_html":"<p>Zadanie 5. (0-1)<br>Wymaganie ogólne<br>Wymagania szczegółowe<br>II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej<br>wiedzy do rozwiązywania problemów.</p>\n<ol><li>Kinetyka i statyka chemiczna. Zdający:</li><li>interpretuje zapis ΔH &lt; 0 i ΔH &gt; 0 do</li></ol>\n<p>określenia efektu energetycznego reakcji;</p>\n<ol><li>stosuje regułę przekory do jakościowego</li></ol>\n<p>określenia wpływu zmian temperatury, […]<br>ciśnienia na układ pozostający w stanie<br>równowagi dynamicznej.<br>Zasady oceniania<br>1 pkt - poprawne wskazanie dwóch odpowiedzi.<br>0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.<br>Zasady oceniania rozwiązań zadań<br>Rozwiązanie</p>\n<ol><li>Podwyższenie temperatury (w warunkach izobarycznych) skutkuje wzrostem</li></ol>\n<p>wydajności tworzenia chlorowodoru.<br>F</p>\n<ol><li>Zmiana ciśnienia (w warunkach izotermicznych) nie ma wpływu na</li></ol>\n<p>wydajność tworzenia chlorowodoru.<br>P</p>","solutions":[]}