{"id":"chemia-2024-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad/6","paper_id":"chemia-2024-czerwiec-matura-stara-rozszerzona","number":"6","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2024,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 6. (0-1)\nRozstrzygnij, czy reakcja tlenku węgla(IV) z wodorem jest procesem\nendoenergetycznym. Odpowiedź uzasadnij.\nRozstrzygnięcie:\nUzasadnienie:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 6. (0-1)\nWymaganie ogólne\nWymagania szczegółowe\nI. Wykorzystanie i tworzenie informacji.\n4. Kinetyka i statyka chemiczna. Zdający:\n4) interpretuje zapis ΔH < 0 i ΔH > 0 do\nokreślenia efektu energetycznego reakcji;\n6) wykazuje się znajomością i rozumieniem\npojęć: stan równowagi dynamicznej i stała\nrównowagi […];\n7) stosuje regułę przekory do jakościowego\nokreślenia wpływu zmian temperatury […]\nna układ pozostający w stanie równowagi\ndynamicznej.\nZasady oceniania\n1 pkt - napisanie poprawnego rozstrzygnięcia i poprawnego uzasadnienia.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nRozstrzygnięcie: tak\nPrzykładowe uzasadnienie:\n• Ze wzrostem temperatury rośnie wydajność tej reakcji.\n• Im wyższa temperatura, tym wartość stałej równowagi tej reakcji jest większa.","solution":null,"image":"img/chemia-2024-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad-6.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2024 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura","text_html":"<p>Zadanie 6. (0-1)<br>Rozstrzygnij, czy reakcja tlenku węgla(IV) z wodorem jest procesem<br>endoenergetycznym. Odpowiedź uzasadnij.<br>Rozstrzygnięcie:<br>Uzasadnienie:</p>","answer_text_html":"<p>Zadanie 6. (0-1)<br>Wymaganie ogólne<br>Wymagania szczegółowe<br>I. Wykorzystanie i tworzenie informacji.</p>\n<ol><li>Kinetyka i statyka chemiczna. Zdający:</li><li>interpretuje zapis ΔH &lt; 0 i ΔH &gt; 0 do</li></ol>\n<p>określenia efektu energetycznego reakcji;</p>\n<ol><li>wykazuje się znajomością i rozumieniem</li></ol>\n<p>pojęć: stan równowagi dynamicznej i stała<br>równowagi […];</p>\n<ol><li>stosuje regułę przekory do jakościowego</li></ol>\n<p>określenia wpływu zmian temperatury […]<br>na układ pozostający w stanie równowagi<br>dynamicznej.<br>Zasady oceniania<br>1 pkt - napisanie poprawnego rozstrzygnięcia i poprawnego uzasadnienia.<br>0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.<br>Rozwiązanie<br>Rozstrzygnięcie: tak<br>Przykładowe uzasadnienie:<br>• Ze wzrostem temperatury rośnie wydajność tej reakcji.<br>• Im wyższa temperatura, tym wartość stałej równowagi tej reakcji jest większa.</p>","solutions":[]}