{"id":"chemia-2024-grudzien-probna-rozszerzona/zad/11.2","paper_id":"chemia-2024-grudzien-probna-rozszerzona","number":"11.2","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2024,"month":"grudzien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 11.2. (0-2)\nNa podstawie efektu cieplnego reakcji (𝑄) można obliczyć entalpię reakcji (Δ𝐻).\nOblicz molową entalpię spalania butan-1-olu. Pomiń straty ciepła. Wynik zapisz\nw zaokrągleniu do liczb całkowitych oraz z jednostką 𝐤𝐉· mol‒1. Uwzględnij\nodpowiedni znak entalpii reakcji.\nObliczenia:\n11.1.\n0-1\n11.2.\n0-1-2\nMCHP-R0_100\nInformacja do zadań 12.-13.\nW wyniku kontaktu ze skałami i z glebą woda wzbogaca się m.in. w związki wapnia.\nObecność tych związków w wodzie jest przyczyną zwiększonej twardości. Twardość\nwęglanową (przemijającą) można usunąć przez gotowanie, co prowadzi do przechodzenia\nwodorowęglanu wapnia w osad węglanu.\nNa podstawie: A. Bielański, Podstawy chemii nieorganicznej, Warszawa 2018.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 11.2. (0-2)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nI. Pozyskiwanie, przetwarzanie i tworzenie\ninformacji. Zdający:\n1) pozyskuje i przetwarza informacje\nz różnorodnych źródeł.\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nZdający:\n1) opisuje właściwości substancji i wyjaśnia\nprzebieg procesów chemicznych.\nI. Atomy, cząsteczki i stechiometria\nchemiczna. Zdający:\n1) stosuje pojęcia: […] mol […];\n6) dokonuje interpretacji jakościowej\ni ilościowej równania reakcji w ujęciu\nmolowym […].\nXIV. Hydroksylowe pochodne\nwęglowodorów - alkohole i fenole. Zdający:\n2) opisuje właściwości chemiczne alkoholi\nna przykładzie reakcji: spalania […]; pisze\nodpowiednie równania reakcji.\nZasady oceniania\n2 pkt - zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń prowadzących do\nwyznaczenia entalpii i zapisanie wyniku ze znakiem minus.\n1 pkt - zastosowanie poprawnej metody, ale:\n- popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego\nLUB\n• podanie wyniku bez jednostki\nLUB\n• podanie wyniku bez znaku minus\nALBO\n1 pkt - zastosowanie poprawnej metody, obliczenie liczby moli spalonego butan-1-olu.\n0 pkt - rozwiązanie niespełniające powyższych kryteriów albo brak odpowiedzi.\nPrzykładowe rozwiązanie\n𝑀butanol = 74 g ∙mol-1\n𝑛= 𝑚butanol\n𝑀butanol\n= 219,80 - 218,32\n74\n= 0,0200 mol\nΔ𝐻=\n- 𝑄\n𝑛butanol\n= - 50 400\n0,020\n= - 2 520 000 J ∙mol-1 = - 𝟐𝟓𝟐𝟎 𝐤𝐉∙𝐦𝐨𝐥-𝟏","solution":null,"image":"img/chemia-2024-grudzien-probna-rozszerzona/zad-11.2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":13,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2024 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna","text_html":"

Zadanie 11.2. (0-2)
Na podstawie efektu cieplnego reakcji (𝑄) można obliczyć entalpię reakcji (Δ𝐻).
Oblicz molową entalpię spalania butan-1-olu. Pomiń straty ciepła. Wynik zapisz
w zaokrągleniu do liczb całkowitych oraz z jednostką 𝐤𝐉· mol‒1. Uwzględnij
odpowiedni znak entalpii reakcji.
Obliczenia:
11.1.
0-1
11.2.
0-1-2
MCHP-R0_100
Informacja do zadań 12.-13.
W wyniku kontaktu ze skałami i z glebą woda wzbogaca się m.in. w związki wapnia.
Obecność tych związków w wodzie jest przyczyną zwiększonej twardości. Twardość
węglanową (przemijającą) można usunąć przez gotowanie, co prowadzi do przechodzenia
wodorowęglanu wapnia w osad węglanu.
Na podstawie: A. Bielański, Podstawy chemii nieorganicznej, Warszawa 2018.

","answer_text_html":"

Zadanie 11.2. (0-2)
Wymagania ogólne
Wymagania szczegółowe
I. Pozyskiwanie, przetwarzanie i tworzenie
informacji. Zdający:

\n
  1. pozyskuje i przetwarza informacje
\n

z różnorodnych źródeł.
II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej
wiedzy do rozwiązywania problemów.
Zdający:

\n
  1. opisuje właściwości substancji i wyjaśnia
\n

przebieg procesów chemicznych.
I. Atomy, cząsteczki i stechiometria
chemiczna. Zdający:

\n
  1. stosuje pojęcia: […] mol […];
  2. dokonuje interpretacji jakościowej
\n

i ilościowej równania reakcji w ujęciu
molowym […].
XIV. Hydroksylowe pochodne
węglowodorów - alkohole i fenole. Zdający:

\n
  1. opisuje właściwości chemiczne alkoholi
\n

na przykładzie reakcji: spalania […]; pisze
odpowiednie równania reakcji.
Zasady oceniania
2 pkt - zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń prowadzących do
wyznaczenia entalpii i zapisanie wyniku ze znakiem minus.
1 pkt - zastosowanie poprawnej metody, ale:

\n\n

LUB
• podanie wyniku bez jednostki
LUB
• podanie wyniku bez znaku minus
ALBO
1 pkt - zastosowanie poprawnej metody, obliczenie liczby moli spalonego butan-1-olu.
0 pkt - rozwiązanie niespełniające powyższych kryteriów albo brak odpowiedzi.
Przykładowe rozwiązanie
𝑀butanol = 74 g ∙mol-1
𝑛= 𝑚butanol
𝑀butanol
= 219,80 - 218,32
74
= 0,0200 mol
Δ𝐻=

\n\n

𝑛butanol
= - 50 400
0,020
= - 2 520 000 J ∙mol-1 = - 𝟐𝟓𝟐𝟎 𝐤𝐉∙𝐦𝐨𝐥-𝟏

","solutions":[]}