{"id":"chemia-2024-grudzien-probna-rozszerzona/zad/14","paper_id":"chemia-2024-grudzien-probna-rozszerzona","number":"14","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2024,"month":"grudzien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 14. (0-2)\nDo 400 cm3 roztworu kwasu azotowego(V) o pH = 2,5 wprowadzono 120,0 mg tlenku\nwapnia, który po chwili roztworzył się całkowicie. Doświadczenie wykonano w temperaturze\n𝑡= 25 C\no .\nOblicz 𝐩𝐇 otrzymanego roztworu. Załóż, że dodatek tlenku wapnia nie zmienił\nobjętości roztworu. Wynik zapisz w zaokrągleniu do jednego miejsca po przecinku.\nObliczenia:\n14.\n0-1-2\nMCHP-R0_100","answer":null,"answer_text":"Zadanie 14. (0-2)\nWymaganie ogólne\nWymagania szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nZdający:\n5) wykorzystuje wiedzę i dostępne\ninformacje do rozwiązywania problemów\nchemicznych […].\nI. Atomy, cząsteczki i stechiometria\nchemiczna. Zdający:\n1) stosuje pojęcia: […] mol […];\n7) wykonuje obliczenia […].\nV. Roztwory. Zdający:\n2) wykonuje obliczenia […]\nz zastosowaniem pojęć: stężenie […]\nmolowe […].\nVI. Reakcje w roztworach wodnych.\nZdający:\n3) interpretuje wartości […] pH […].\nZasady oceniania rozwiązań zadań\nZasady oceniania\n2 pkt - zastosowanie poprawnej metody prowadzącej do obliczenia pH roztworu, poprawne\nwykonanie obliczeń oraz podanie poprawnego wyniku.\n1 pkt - zastosowanie poprawnej metody prowadzącej do obliczenia pH roztworu, ale:\n• popełnienie błędów rachunkowych\nLUB\n• niepodanie wyniku końcowego\nALBO\n2 pkt - zastosowanie poprawnej metody prowadzącej do obliczenia stężenia jonów OH-,\npoprawne wykonanie obliczeń oraz podanie poprawnego wyniku.\n0 pkt - rozwiązanie niespełniające powyższych kryteriów albo brak odpowiedzi.\nPrzykładowe rozwiązanie\nCaO + H2O ⟶ Ca(OH)2\nCa(OH)2 + 2HNO3 ⟶ Ca(NO3)2+ 2H2O\n𝑛HNO3 = 0,4 ∙ 10-2,5 = 0,0012649 mol ⟹ 𝑛H+ = 0,0012649 mol\n𝑛CaO = 0,1200\n56\n= 0,00214 mol ⟹ 𝑛OH-= 2 ∙0,00214 = 0,00428 mol\nOdczyn roztworu będzie zasadowy.\npOH = -log10[OH-] = -log10 (0,00428 mol - 0,0012649 mol\n0,4 dm3\n) = 2,12\npH = 14 -pOH = 14 - 2,12 = 11,88 = 𝟏𝟏, 𝟗\nUwaga: Nieuwzględnienie bilansu masy i ładunku stanowi błąd metody.","solution":null,"image":"img/chemia-2024-grudzien-probna-rozszerzona/zad-14.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":15,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2024 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna","text_html":"<p>Zadanie 14. (0-2)<br>Do 400 cm3 roztworu kwasu azotowego(V) o pH = 2,5 wprowadzono 120,0 mg tlenku<br>wapnia, który po chwili roztworzył się całkowicie. Doświadczenie wykonano w temperaturze<br>𝑡= 25 C<br>o .<br>Oblicz 𝐩𝐇 otrzymanego roztworu. Załóż, że dodatek tlenku wapnia nie zmienił<br>objętości roztworu. Wynik zapisz w zaokrągleniu do jednego miejsca po przecinku.<br>Obliczenia:<br>14.<br>0-1-2<br>MCHP-R0_100</p>","answer_text_html":"<p>Zadanie 14. (0-2)<br>Wymaganie ogólne<br>Wymagania szczegółowe<br>II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej<br>wiedzy do rozwiązywania problemów.<br>Zdający:</p>\n<ol><li>wykorzystuje wiedzę i dostępne</li></ol>\n<p>informacje do rozwiązywania problemów<br>chemicznych […].<br>I. Atomy, cząsteczki i stechiometria<br>chemiczna. Zdający:</p>\n<ol><li>stosuje pojęcia: […] mol […];</li><li>wykonuje obliczenia […].</li></ol>\n<p>V. Roztwory. Zdający:</p>\n<ol><li>wykonuje obliczenia […]</li></ol>\n<p>z zastosowaniem pojęć: stężenie […]<br>molowe […].<br>VI. Reakcje w roztworach wodnych.<br>Zdający:</p>\n<ol><li>interpretuje wartości […] pH […].</li></ol>\n<p>Zasady oceniania rozwiązań zadań<br>Zasady oceniania<br>2 pkt - zastosowanie poprawnej metody prowadzącej do obliczenia pH roztworu, poprawne<br>wykonanie obliczeń oraz podanie poprawnego wyniku.<br>1 pkt - zastosowanie poprawnej metody prowadzącej do obliczenia pH roztworu, ale:<br>• popełnienie błędów rachunkowych<br>LUB<br>• niepodanie wyniku końcowego<br>ALBO<br>2 pkt - zastosowanie poprawnej metody prowadzącej do obliczenia stężenia jonów OH-,<br>poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie poprawnego wyniku.<br>0 pkt - rozwiązanie niespełniające powyższych kryteriów albo brak odpowiedzi.<br>Przykładowe rozwiązanie<br>CaO + H2O ⟶ Ca(OH)2<br>Ca(OH)2 + 2HNO3 ⟶ Ca(NO3)2+ 2H2O<br>𝑛HNO3 = 0,4 ∙ 10-2,5 = 0,0012649 mol ⟹ 𝑛H+ = 0,0012649 mol<br>𝑛CaO = 0,1200<br>56<br>= 0,00214 mol ⟹ 𝑛OH-= 2 ∙0,00214 = 0,00428 mol<br>Odczyn roztworu będzie zasadowy.<br>pOH = -log10[OH-] = -log10 (0,00428 mol - 0,0012649 mol<br>0,4 dm3<br>) = 2,12<br>pH = 14 -pOH = 14 - 2,12 = 11,88 = 𝟏𝟏, 𝟗<br>Uwaga: Nieuwzględnienie bilansu masy i ładunku stanowi błąd metody.</p>","solutions":[]}