{"id":"chemia-2024-grudzien-probna-rozszerzona/zad/17","paper_id":"chemia-2024-grudzien-probna-rozszerzona","number":"17","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2024,"month":"grudzien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 17. (0-1)\nRoztwarzanie tlenków wanadu (VO, V2O3, VO2, V2O5) w kwasach nie zawsze prowadzi do\npowstania prostych kationów wanadu, takich jak V2+ lub V3+, gdyż ten pierwiastek na\nwyższych stopniach utlenienia tworzy jony oksowanadowe, takie jak VO2\n+ lub VO2+.\nPo zmieszaniu roztworu zawierającego kationy VO2\n+ z roztworem zawierającym kationy V2+\nw środowisku kwasowym zachodzi reakcja, którą można opisać równaniem:\nVO2\n+ (aq) + V2+ (aq) + 2H3O+ (aq) → VO2+ (aq) + V3+ (aq) + 3H2O (c)\nNa podstawie: C. Blanc, A. Rufer, Paths to Sustainable Energy, Lozanna 2010.\nW poniższej tabeli podano równania dwóch reakcji:\nI\nVO2\n+ (aq) + 2H3O+ (aq) + e- ⇄ VO2+ (aq) + 3H2O (c)\nII\nV3+ (aq) + e- ⇄ V2+ (aq)\nRozstrzygnij, która reakcja - I czy II - charakteryzuje się wyższą wartością\nstandardowego potencjału redukcji. Odpowiedź uzasadnij.\nRozstrzygnięcie:\nUzasadnienie:\n16.2.\n0-1\n17.\n0-1\nMCHP-R0_100","answer":null,"answer_text":"Zadanie 17. (0-1)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nI. Pozyskiwanie, przetwarzanie i tworzenie\ninformacji. Zdający:\n1) […] przetwarza informacje\nz różnorodnych źródeł.\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nZdający:\n5) wykorzystuje wiedzę i dostępne\ninformacje do rozwiązywania problemów\nchemicznych […].\nVIII. Reakcje utleniania i redukcji. Zdający:\n6) przewiduje kierunek przebiegu reakcji\nutleniania-redukcji na podstawie wartości\npotencjałów standardowych półogniw; pisze\nodpowiednie równana reakcji.\nIX. Elektrochemia. Ogniwa. Zdający:\n1) stosuje pojęcia: półogniwo, anoda,\nkatoda, ogniwo galwaniczne, klucz\nelektrolityczny, potencjał standardowy\npółogniwa […] SEM;\n2) pisze oraz rysuje schemat ogniwa\nodwracalnego i nieodwracalnego;\n3) pisze równania reakcji zachodzące na\nelektrodach […] ogniwa galwanicznego […];\nprojektuje ogniwo, w którym zachodzi dana\nreakcja chemiczna; pisze schemat tego\nogniwa.\nZasady oceniania\n1 pkt -poprawne rozstrzygnięcie i napisanie poprawnego uzasadnienia.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nRozstrzygnięcie: (reakcja) I.\nUzasadnienie: Jony VO2\n+ są w stanie utlenić jony V2+ (pełnią funkcję utleniacza), a więc\npotencjał standardowy pary redoks VO2\n+ / VO2+ musi być wyższy od potencjału\nstandardowego sprzężonej pary redoks V3+/ V2+.","solution":null,"image":"img/chemia-2024-grudzien-probna-rozszerzona/zad-17.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":19,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2024 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna","text_html":"

Zadanie 17. (0-1)
Roztwarzanie tlenków wanadu (VO, V2O3, VO2, V2O5) w kwasach nie zawsze prowadzi do
powstania prostych kationów wanadu, takich jak V2+ lub V3+, gdyż ten pierwiastek na
wyższych stopniach utlenienia tworzy jony oksowanadowe, takie jak VO2

\n\n

Po zmieszaniu roztworu zawierającego kationy VO2

\n\n

w środowisku kwasowym zachodzi reakcja, którą można opisać równaniem:
VO2

\n\n

Na podstawie: C. Blanc, A. Rufer, Paths to Sustainable Energy, Lozanna 2010.
W poniższej tabeli podano równania dwóch reakcji:
I
VO2

\n\n

II
V3+ (aq) + e- ⇄ V2+ (aq)
Rozstrzygnij, która reakcja - I czy II - charakteryzuje się wyższą wartością
standardowego potencjału redukcji. Odpowiedź uzasadnij.
Rozstrzygnięcie:
Uzasadnienie:
16.2.
0-1
17.
0-1
MCHP-R0_100

","answer_text_html":"

Zadanie 17. (0-1)
Wymagania ogólne
Wymagania szczegółowe
I. Pozyskiwanie, przetwarzanie i tworzenie
informacji. Zdający:

\n
  1. […] przetwarza informacje
\n

z różnorodnych źródeł.
II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej
wiedzy do rozwiązywania problemów.
Zdający:

\n
  1. wykorzystuje wiedzę i dostępne
\n

informacje do rozwiązywania problemów
chemicznych […].
VIII. Reakcje utleniania i redukcji. Zdający:

\n
  1. przewiduje kierunek przebiegu reakcji
\n

utleniania-redukcji na podstawie wartości
potencjałów standardowych półogniw; pisze
odpowiednie równana reakcji.
IX. Elektrochemia. Ogniwa. Zdający:

\n
  1. stosuje pojęcia: półogniwo, anoda,
\n

katoda, ogniwo galwaniczne, klucz
elektrolityczny, potencjał standardowy
półogniwa […] SEM;

\n
  1. pisze oraz rysuje schemat ogniwa
\n

odwracalnego i nieodwracalnego;

\n
  1. pisze równania reakcji zachodzące na
\n

elektrodach […] ogniwa galwanicznego […];
projektuje ogniwo, w którym zachodzi dana
reakcja chemiczna; pisze schemat tego
ogniwa.
Zasady oceniania
1 pkt -poprawne rozstrzygnięcie i napisanie poprawnego uzasadnienia.
0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.
Rozwiązanie
Rozstrzygnięcie: (reakcja) I.
Uzasadnienie: Jony VO2

\n\n

potencjał standardowy pary redoks VO2

\n\n

standardowego sprzężonej pary redoks V3+/ V2+.

","solutions":[]}