{"id":"chemia-2024-grudzien-probna-rozszerzona/zad/4","paper_id":"chemia-2024-grudzien-probna-rozszerzona","number":"4","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2024,"month":"grudzien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 4. (0-2)\nReakcja syntezy amoniaku przebiega zgodnie z równaniem:\nN2 (g) + 3H2 (g) ⇄ 2NH3 (g)\nW temperaturze T i pod ciśnieniem p do syntezy amoniaku użyto 8,0 dm3 mieszaniny azotu\ni wodoru, w której objętość azotu stanowiła 25 %. Stwierdzono, że w wyniku reakcji\notrzymano 5,0 dm3 mieszaniny gazów w stanie równowagi (wszystkie gazy odmierzono\nw tych samych warunkach).\nOblicz wydajność reakcji syntezy amoniaku w opisanych warunkach. Wynik zapisz\nw procentach.\nObliczenia:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 4. (0-2)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nZdający:\n5) wykorzystuje wiedzę i dostępne\ninformacje do rozwiązywania problemów\nchemicznych […];\n7) wykonuje obliczenia dotyczące praw\nchemicznych.\nI. Atomy, cząsteczki i stechiometria\nchemiczna. Zdający:\n6) dokonuje interpretacji jakościowej\ni ilościowej równania reakcji w ujęciu\nmolowym, masowym i objętościowym (dla\ngazów);\n7) wykonuje obliczenia, z uwzględnieniem\nwydajności reakcji, dotyczące: liczby moli\n[…] po zmieszaniu substratów w stosunku\nstechiometrycznym i niestechiometrycznym.\nZasady oceniania\n2 pkt - zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń i podanie wyniku\nw procentach objętościowych.\n1 pkt - zastosowanie poprawnej metody, ale popełnienie błędów rachunkowych\nprowadzących do błędnego wyniku liczbowego i/lub niepodanie wyniku w procentach\nALBO\n1 pkt - poprawne obliczenie wartości objętości amoniaku w równowagowej mieszaninie\ngazów\nALBO\n1 pkt - poprawne obliczenie niewiadomej zdefiniowanej w rozwiązaniu - ustalenie\nzależności.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższych kryteriów albo brak rozwiązania.\nPrzykładowe rozwiązanie\n8 dm3 - 100 % (dotyczy mieszaniny N2 i H2)\nx - 25 % ⇒ x = 2 dm3 N2\n8 dm3 - 2 dm3 = 6 dm3 H2\nZasady oceniania rozwiązań zadań\nZ równania reakcji wynika, że N2 i H2 zmieszano w ilościach stechiometrycznych.\nN2 (g) + 3H2 (g) ⇄ 2NH3 (g)\n2 dm3 6 dm3 4 dm3 ⇒ tyle powstałoby NH3, gdyby reakcja przebiegła z wydajnością\nrówną 100 %. Z treści zadania wynika, że otrzymano 5 dm3 równowagowej mieszaniny\ngazów, czyli azotu, wodoru i amoniaku.\nN2 (g) + 3H2 (g) ⇄ 2NH3 (g)\n(2 - 0,5y) dm3 + (6 - 1,5y) dm3 y dm3\n(2 - 0,5y) + (6 - 1,5y) + y = 5 ⇒ y = 3 dm3 NH3\n4 dm3 NH3 - 100 %\n3 dm3 NH3 - z ⇒ z = 𝟕𝟓 (%)","solution":null,"image":"img/chemia-2024-grudzien-probna-rozszerzona/zad-4.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2024 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna","text_html":"

Zadanie 4. (0-2)
Reakcja syntezy amoniaku przebiega zgodnie z równaniem:
N2 (g) + 3H2 (g) ⇄ 2NH3 (g)
W temperaturze T i pod ciśnieniem p do syntezy amoniaku użyto 8,0 dm3 mieszaniny azotu
i wodoru, w której objętość azotu stanowiła 25 %. Stwierdzono, że w wyniku reakcji
otrzymano 5,0 dm3 mieszaniny gazów w stanie równowagi (wszystkie gazy odmierzono
w tych samych warunkach).
Oblicz wydajność reakcji syntezy amoniaku w opisanych warunkach. Wynik zapisz
w procentach.
Obliczenia:

","answer_text_html":"

Zadanie 4. (0-2)
Wymagania ogólne
Wymagania szczegółowe
II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej
wiedzy do rozwiązywania problemów.
Zdający:

\n
  1. wykorzystuje wiedzę i dostępne
\n

informacje do rozwiązywania problemów
chemicznych […];

\n
  1. wykonuje obliczenia dotyczące praw
\n

chemicznych.
I. Atomy, cząsteczki i stechiometria
chemiczna. Zdający:

\n
  1. dokonuje interpretacji jakościowej
\n

i ilościowej równania reakcji w ujęciu
molowym, masowym i objętościowym (dla
gazów);

\n
  1. wykonuje obliczenia, z uwzględnieniem
\n

wydajności reakcji, dotyczące: liczby moli
[…] po zmieszaniu substratów w stosunku
stechiometrycznym i niestechiometrycznym.
Zasady oceniania
2 pkt - zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń i podanie wyniku
w procentach objętościowych.
1 pkt - zastosowanie poprawnej metody, ale popełnienie błędów rachunkowych
prowadzących do błędnego wyniku liczbowego i/lub niepodanie wyniku w procentach
ALBO
1 pkt - poprawne obliczenie wartości objętości amoniaku w równowagowej mieszaninie
gazów
ALBO
1 pkt - poprawne obliczenie niewiadomej zdefiniowanej w rozwiązaniu - ustalenie
zależności.
0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższych kryteriów albo brak rozwiązania.
Przykładowe rozwiązanie
8 dm3 - 100 % (dotyczy mieszaniny N2 i H2)
x - 25 % ⇒ x = 2 dm3 N2
8 dm3 - 2 dm3 = 6 dm3 H2
Zasady oceniania rozwiązań zadań
Z równania reakcji wynika, że N2 i H2 zmieszano w ilościach stechiometrycznych.
N2 (g) + 3H2 (g) ⇄ 2NH3 (g)
2 dm3 6 dm3 4 dm3 ⇒ tyle powstałoby NH3, gdyby reakcja przebiegła z wydajnością
równą 100 %. Z treści zadania wynika, że otrzymano 5 dm3 równowagowej mieszaniny
gazów, czyli azotu, wodoru i amoniaku.
N2 (g) + 3H2 (g) ⇄ 2NH3 (g)
(2 - 0,5y) dm3 + (6 - 1,5y) dm3 y dm3
(2 - 0,5y) + (6 - 1,5y) + y = 5 ⇒ y = 3 dm3 NH3
4 dm3 NH3 - 100 %
3 dm3 NH3 - z ⇒ z = 𝟕𝟓 (%)

","solutions":[]}