{"id":"chemia-2024-grudzien-probna-rozszerzona/zad/9","paper_id":"chemia-2024-grudzien-probna-rozszerzona","number":"9","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2024,"month":"grudzien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 9. (0-2)\nPrzeprowadzono doświadczenie, w którym do probówki z wodnym roztworem soli pewnego\nmetalu M (zdjęcie 1.), wprowadzono wodny roztwór wodorotlenku potasu o niewielkim\nstężeniu (etap I) i stwierdzono, że wytrącony osad nie roztwarza się w nadmiarze odczynnika\n(zdjęcie 2.). Do otrzymanej mieszaniny wkroplono stężony wodny roztwór amoniaku (etap II).\nW wyniku reakcji powstały jony o wzorze [M(NH3)4]2+. Wygląd zawartości probówki po\nzakończeniu doświadczenia przedstawiono na zdjęciu 3.\nZdjęcie 1.\nZdjęcie 2.\nZdjęcie 3.\nSpośród soli, których wzory wymieniono poniżej, zaznacz tę, której roztwór mógł\nznajdować się w probówce na początku doświadczenia.\nAgNO3 CrCl3 CuSO4 FeCl3 MnSO4\nNapisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji, która zaszła w etapie I opisanego\ndoświadczenia.\nNapisz w formie jonowej równanie reakcji, która zaszła w etapie II opisanego\ndoświadczenia.\n9.\n0-1-2\nMCHP-R0_100","answer":null,"answer_text":"Zadanie 9. (0-2)\nWymaganie ogólne\nWymagania szczegółowe\nIII. Opanowanie czynności praktycznych.\nZdający:\n2) projektuje […] doświadczenia chemiczne\n[…], formułuje obserwacje, wnioski\ni wyjaśnienia.\nVI. Reakcje w roztworach wodnych.\nZdający:\n9) pisze równania reakcji: zobojętniania,\nwytrącania osadów i wybranych soli z wodą\nw formie jonowej pełnej i skróconej.\nVII. Systematyka związków\nnieorganicznych. Zdający:\n7) projektuje […] doświadczenia\npozwalające otrzymać […] wodorotlenki\n[…]; pisze odpowiednie równania reakcji.\nZasady oceniania\n2 pkt - poprawny wybór soli i poprawne napisanie w formie jonowej skróconej równania\nreakcji, która zaszła w I etapie doświadczenia i poprawne napisanie w formie jonowej\nrównania reakcji, która zaszła w etapie II.\n1 pkt - poprawny wybór soli i poprawne napisanie w formie jonowej skróconej równania\nreakcji, która zaszła w I etapie doświadczenia oraz brak lub błędne napisanie\nw formie jonowej równania reakcji, która zaszła w etapie II\nALBO\n- poprawny wybór soli i brak lub błędne napisanie w formie jonowej skróconej\nrównania reakcji, która zaszła w I etapie doświadczenia oraz poprawne napisanie\nw formie jonowej równania reakcji, która zaszła w etapie II.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższych kryteriów albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nAgNO3 CrCl3 CuSO4 FeCl3 MnSO4\nEtap I.: Cu2+ + 2OH- ⟶ Cu(OH)2\nEtap II.: Cu(OH)2 + 4NH3 → Cu(NH3)4\n2+ + 2OH-\nALBO\nCu(OH)2 + 4NH3 ∙ H2O → Cu(NH3)4\n2+ + 2OH- + 4H2O\nZasady oceniania rozwiązań zadań","solution":null,"image":"img/chemia-2024-grudzien-probna-rozszerzona/zad-9.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":11,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2024 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna","text_html":"<p>Zadanie 9. (0-2)<br>Przeprowadzono doświadczenie, w którym do probówki z wodnym roztworem soli pewnego<br>metalu M (zdjęcie 1.), wprowadzono wodny roztwór wodorotlenku potasu o niewielkim<br>stężeniu (etap I) i stwierdzono, że wytrącony osad nie roztwarza się w nadmiarze odczynnika<br>(zdjęcie 2.). Do otrzymanej mieszaniny wkroplono stężony wodny roztwór amoniaku (etap II).<br>W wyniku reakcji powstały jony o wzorze [M(NH3)4]2+. Wygląd zawartości probówki po<br>zakończeniu doświadczenia przedstawiono na zdjęciu 3.<br>Zdjęcie 1.<br>Zdjęcie 2.<br>Zdjęcie 3.<br>Spośród soli, których wzory wymieniono poniżej, zaznacz tę, której roztwór mógł<br>znajdować się w probówce na początku doświadczenia.<br>AgNO3 CrCl3 CuSO4 FeCl3 MnSO4<br>Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji, która zaszła w etapie I opisanego<br>doświadczenia.<br>Napisz w formie jonowej równanie reakcji, która zaszła w etapie II opisanego<br>doświadczenia.<br>9.<br>0-1-2<br>MCHP-R0_100</p>","answer_text_html":"<p>Zadanie 9. (0-2)<br>Wymaganie ogólne<br>Wymagania szczegółowe<br>III. Opanowanie czynności praktycznych.<br>Zdający:</p>\n<ol><li>projektuje […] doświadczenia chemiczne</li></ol>\n<p>[…], formułuje obserwacje, wnioski<br>i wyjaśnienia.<br>VI. Reakcje w roztworach wodnych.<br>Zdający:</p>\n<ol><li>pisze równania reakcji: zobojętniania,</li></ol>\n<p>wytrącania osadów i wybranych soli z wodą<br>w formie jonowej pełnej i skróconej.<br>VII. Systematyka związków<br>nieorganicznych. Zdający:</p>\n<ol><li>projektuje […] doświadczenia</li></ol>\n<p>pozwalające otrzymać […] wodorotlenki<br>[…]; pisze odpowiednie równania reakcji.<br>Zasady oceniania<br>2 pkt - poprawny wybór soli i poprawne napisanie w formie jonowej skróconej równania<br>reakcji, która zaszła w I etapie doświadczenia i poprawne napisanie w formie jonowej<br>równania reakcji, która zaszła w etapie II.<br>1 pkt - poprawny wybór soli i poprawne napisanie w formie jonowej skróconej równania<br>reakcji, która zaszła w I etapie doświadczenia oraz brak lub błędne napisanie<br>w formie jonowej równania reakcji, która zaszła w etapie II<br>ALBO</p>\n<ul><li>poprawny wybór soli i brak lub błędne napisanie w formie jonowej skróconej</li></ul>\n<p>równania reakcji, która zaszła w I etapie doświadczenia oraz poprawne napisanie<br>w formie jonowej równania reakcji, która zaszła w etapie II.<br>0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższych kryteriów albo brak odpowiedzi.<br>Rozwiązanie<br>AgNO3 CrCl3 CuSO4 FeCl3 MnSO4<br>Etap I.: Cu2+ + 2OH- ⟶ Cu(OH)2<br>Etap II.: Cu(OH)2 + 4NH3 → Cu(NH3)4<br>2+ + 2OH-<br>ALBO<br>Cu(OH)2 + 4NH3 ∙ H2O → Cu(NH3)4<br>2+ + 2OH- + 4H2O<br>Zasady oceniania rozwiązań zadań</p>","solutions":[]}