{"id":"chemia-2024-maj-matura-rozszerzona/zad/6","paper_id":"chemia-2024-maj-matura-rozszerzona","number":"6","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2024,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 6.\nNadtlenek wodoru jest to substancja nietrwała, którą należy przechowywać w zimnym\ni ciemnym miejscu, gdyż w innych warunkach ulega powolnemu rozkładowi. Postęp rozkładu\nnadtlenku wodoru można badać np. za pomocą techniki miareczkowania.\nW termostatowanym naczyniu umieszczono roztwór H2O2 o pewnym stężeniu, który\nutrzymywano w temperaturze 40 C. W równych odstępach czasowych z tego roztworu\npobierano próbki, które schładzano i miareczkowano za pomocą zakwaszonego roztworu\nmanganianu(VII) potasu o stężeniu 0,0020 mol ∙dm-3. Podczas miareczkowania zachodziła\nreakcja opisana równaniem:\n2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 → 2MnSO4 + 5O2 + K2SO4 + 8H2O\nWyznaczenie objętości zużytego roztworu KMnO4 pozwoliło obliczyć stężenie molowe H2O2\nw próbce.\nObjętość każdej pobieranej próbki była równa 2,0 cm3. Uzyskane wyniki przedstawiono\nw tabeli.\nCzas, minuty\n0\n10\n20\n30\nObjętość KMnO4, cm3\n19,1\n14,2\n9,9\n6,2\n5.\n0-1\nMCHP-R0_100","answer":null,"answer_text":null,"solution":"Odpowiedź: Patrz materiał źródłowy CKE — wymaga określenia kierunku przesunięcia równowagi (reguła Le Chateliera) przy zmianie warunków oraz obliczenia/zapisania wyrażenia na Kc.\n\nStrona arkusza CKE z treścia zadania\n\nPo co to umieć\n\nRównowaga chemiczna to fundament procesów przemysłowych (synteza amoniaku Habera-Boscha, kwasu siarkowego, metanolu) — manipulując ciśnieniem i temperaturą zwiększa się wydajność reakcji.\n\nTypowy błąd: Stałe Kc i Kp NIE zawierają substancji stałych i czystych cieczy; reguła Le Chateliera dotyczy efektu działania (wzrost temp → reakcja endotermiczna), nie samej zmiany.","image":"img/chemia-2024-maj-matura-rozszerzona/zad-6.webp","solution_image":null,"topics":"równowaga chemiczna, reguła Le Chateliera, stała równowagi Kc","page_from":8,"source":"maturaonline","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":"maturaonline","text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2024 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura","text_html":"<p>Zadanie 6.<br>Nadtlenek wodoru jest to substancja nietrwała, którą należy przechowywać w zimnym<br>i ciemnym miejscu, gdyż w innych warunkach ulega powolnemu rozkładowi. Postęp rozkładu<br>nadtlenku wodoru można badać np. za pomocą techniki miareczkowania.<br>W termostatowanym naczyniu umieszczono roztwór H2O2 o pewnym stężeniu, który<br>utrzymywano w temperaturze 40 C. W równych odstępach czasowych z tego roztworu<br>pobierano próbki, które schładzano i miareczkowano za pomocą zakwaszonego roztworu<br>manganianu(VII) potasu o stężeniu 0,0020 mol ∙dm-3. Podczas miareczkowania zachodziła<br>reakcja opisana równaniem:<br>2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 → 2MnSO4 + 5O2 + K2SO4 + 8H2O<br>Wyznaczenie objętości zużytego roztworu KMnO4 pozwoliło obliczyć stężenie molowe H2O2<br>w próbce.<br>Objętość każdej pobieranej próbki była równa 2,0 cm3. Uzyskane wyniki przedstawiono<br>w tabeli.<br>Czas, minuty<br>0<br>10<br>20<br>30<br>Objętość KMnO4, cm3<br>19,1<br>14,2<br>9,9<br>6,2<br>5.<br>0-1<br>MCHP-R0_100</p>","solutions":[{"source":"maturaonline","label":"matura-online.pl","kind":"text","html":"<p>Odpowiedź: Patrz materiał źródłowy CKE — wymaga określenia kierunku przesunięcia równowagi (reguła Le Chateliera) przy zmianie warunków oraz obliczenia/zapisania wyrażenia na Kc.</p>\n<p>Strona arkusza CKE z treścia zadania</p>\n<p>Po co to umieć</p>\n<p>Równowaga chemiczna to fundament procesów przemysłowych (synteza amoniaku Habera-Boscha, kwasu siarkowego, metanolu) — manipulując ciśnieniem i temperaturą zwiększa się wydajność reakcji.</p>\n<p>Typowy błąd: Stałe Kc i Kp NIE zawierają substancji stałych i czystych cieczy; reguła Le Chateliera dotyczy efektu działania (wzrost temp → reakcja endotermiczna), nie samej zmiany.</p>"}]}