Zadanie 9.
Zbadano odczyn wodnych roztworów trzech soli: NaHCO3, ZnCl2 i CH3COONH4 za pomocą
uniwersalnych papierków wskaźnikowych. Wyniki doświadczenia pokazano na zdjęciu.
Odpowiedź: Patrz materiał źródłowy CKE — wymaga określenia odczynu roztworu soli (kwaśny/obojętny/zasadowy) i zapisania jonowego skróconego równania hydrolizy. Sól mocnego kwasu i słabej zasady → kwaśny; słabego kwasu i mocnej zasady → zasadowy; mocnego kwasu i mocnej zasady → obojętny.
\nStrona arkusza CKE z treścia zadania
\nPo co to umieć
\nHydroliza soli wyjaśnia odczyn wód naturalnych, działanie soli w glebie, działanie sody oczyszczonej (NaHCO₃ → zasadowy → neutralizator kwasów żołądkowych).
\nTypowy błąd: Mylenie strony, która ulega hydrolizie — hydrolizuje TYLKO słaby jon (z mocnego kwasu/zasady nie). Pomijanie skróconej formy jonowej (woda + jon → kwas/zasada + jon).
"},{"source":"maturazai","label":"maturazai.pl (AI)","kind":"text","html":"Procent masowy chlorku manganu(II) w otrzymanym roztworze wynosi okolo 10 %.
\nDane: \\(V_{r1} = 150\\ \\text{cm}^3\\), \\(c = 0{,}678\\ \\text{mol/dm}^3\\), \\(d = 1{,}07\\ \\text{g/cm}^3\\), masa hydratu \\(m_h = 6{,}00\\ \\text{g}\\), \\(M_{\\ce{MnCl2}} = 126\\), \\(M_{\\ce{MnCl2.4H2O}} = 198\\).
\nKrok 1. Masa roztworu wyjsciowego:
\\[ m_{r1} = d \\cdot V_{r1} = 1{,}07 \\cdot 150 = 160{,}5\\ \\text{g} \\]
Krok 2. Stezenie procentowe roztworu wyjsciowego:
\\[ c_{p1} = \\frac{c \\cdot M \\cdot 100\\%}{d \\cdot 1000} = \\frac{0{,}678 \\cdot 126 \\cdot 100}{1070} \\approx 8{,}0\\ \\% \\]
Krok 3. Masa MnCl2 juz obecnego w roztworze:
\\[ m_{s1} = \\frac{c_{p1} \\cdot m_{r1}}{100} = \\frac{8{,}0 \\cdot 160{,}5}{100} = 12{,}84\\ \\text{g} \\]
Krok 4. Masa MnCl2 wniesiona z hydratem (w 198 g hydratu jest 126 g MnCl2):
\\[ m_{sh} = \\frac{126 \\cdot 6}{198} = 3{,}82\\ \\text{g} \\]
Krok 5. Stezenie procentowe roztworu koncowego (objetosc bez zmian, ale do masy roztworu dochodzi caly hydrat 6 g):
\\[ c_{p2} = \\frac{m_{s1} + m_{sh}}{m_{r1} + m_h} \\cdot 100\\% = \\frac{12{,}84 + 3{,}82}{160{,}5 + 6} \\cdot 100\\% = \\frac{16{,}66}{166{,}5} \\cdot 100\\% \\approx 10\\ \\% \\]
\\[ n_{s1} = c \\cdot V_{r1} = 0{,}678 \\cdot 0{,}150 = 0{,}1017\\ \\text{mol} \\Rightarrow m_{s1} = 0{,}1017 \\cdot 126 = 12{,}81\\ \\text{g} \\]
\\[ m_{sh} = \\frac{126 \\cdot 6}{198} = 3{,}82\\ \\text{g} \\]
\\[ c_{p2} = \\frac{12{,}81 + 3{,}82}{160{,}5 + 6} \\cdot 100\\% = 9{,}99\\ \\% \\approx 10\\ \\% \\]
2 pkt - poprawna metoda + poprawne obliczenia + wynik w procentach (ok. 10%).
1 pkt - poprawna metoda, ale blad rachunkowy LUB wynik nie w procentach ALBO obliczenie tylko masy MnCl2 w otrzymanym roztworze.
0 pkt - bledna metoda albo brak rozwiazania.
Klucz: c_p ostatecznego roztworu = 10 %.
\nUwaga 1: Szukane jest stezenie procentowe calego otrzymanego roztworu, a nie zawartosc MnCl2 w samym hydracie (63,6 %) - ta druga wartosc to tylko wielkosc posrednia.\n
Uwaga 2: Do masy roztworu koncowego dodajemy cala mase hydratu (6 g, lacznie z woda krystalizacyjna), bo cala ona przechodzi do roztworu.\n
Uwaga 3: Masa MnCl2 to suma porcji z roztworu wyjsciowego (12,8 g) i z hydratu (3,82 g)."}]}