{"id":"chemia-2024-maj-matura-rozszerzona/zad/9.2","paper_id":"chemia-2024-maj-matura-rozszerzona","number":"9.2","points":1,"ptype":"true_false","subject":"chemia","category":"matura","year":2024,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 9.2. (0-1)\nOceń prawdziwość poniższych zdań. Zaznacz P, jeśli zdanie jest prawdziwe, albo F -\njeśli jest fałszywe.\n1.\nW roztworze znajdującym się w probówce 1. reakcji z wodą uległy aniony,\na w roztworze, który umieszczono w probówce 3., reakcji z wodą uległy\nkationy.\nP\nF\n2.\nW roztworze, który umieszczono w probówce 2., reakcji z wodą uległy\nzarówno kationy, jak i aniony.\nP\nF\n9.2.\n0-1\n9.1.\n0-1\nProbówka 1.\nProbówka 2.\nProbówka 3.\nMCHP-R0_100","answer":"F","answer_text":"Zadanie 9.2. (0-1)\nWymagania egzaminacyjne 2024\nWymagania ogólne\nWymaganie szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nZdający:\n1) […] wyjaśnia przebieg procesów\nchemicznych.\nIII. Opanowanie czynności praktycznych.\nZdający:\n2) projektuje doświadczenia chemiczne\n[…], formułuje obserwacje, wnioski oraz\nwyjaśnienia.\nVI. Reakcje w roztworach wodnych. Zdający:\n8) uzasadnia przyczynę kwasowego odczynu\nwodnych roztworów kwasów, zasadowego\nodczynu wodnych roztworów niektórych\nwodorotlenków (zasad) i amoniaku oraz\nodczynu niektórych wodnych roztworów soli\nzgodnie z teorią Brønsteda-Lowry’ego; pisze\nodpowiednie równania reakcji.\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne wskazanie dwóch odpowiedzi.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\n1.\nW roztworze znajdującym się w probówce 1. reakcji z wodą uległy aniony,\na w roztworze, który umieszczono w probówce 3., reakcji z wodą uległy\nkationy.\nF\n2. W roztworze, który umieszczono w probówce 2., reakcji z wodą uległy\nzarówno kationy, jak i aniony.\nP","solution":"## Poprawna odpowiedz: 1 - **F**, 2 - **P**\n\n| Zdanie | Ocena |\n| 1. W probowce 1. reakcji z woda ulegly aniony, a w probowce 3. - kationy | **F** |\n| 2. W probowce 2. reakcji z woda ulegly zarowno kationy, jak i aniony | **P** |\n\n## Sposob 1 - wykorzystanie przyporzadkowania z zadania 9.1\n\nZ zadania 9.1 wynika przyporzadkowanie probowek:\n- **Probowka 1 = \\(\\ce{ZnCl2}\\)** - sol slabej zasady \\(\\ce{Zn(OH)2}\\) i mocnego kwasu \\(\\ce{HCl}\\) -> hydrolizie ulega **kation** \\(\\ce{Zn^2+}\\) (odczyn kwasowy).\n- **Probowka 2 = \\(\\ce{CH3COONH4}\\)** - sol slabej zasady \\(\\ce{NH3*H2O}\\) i slabego kwasu \\(\\ce{CH3COOH}\\) -> hydrolizie ulegaja **oba jony** (\\(\\ce{NH4+}\\) i \\(\\ce{CH3COO-}\\)).\n- **Probowka 3 = \\(\\ce{NaHCO3}\\)** - sol mocnej zasady \\(\\ce{NaOH}\\) i slabego kwasu \\(\\ce{H2CO3}\\) -> hydrolizie ulega **anion** \\(\\ce{HCO3-}\\) (odczyn zasadowy).\n\n**Krok 1 - Zdanie 1 (ocena: F).**\nZdanie twierdzi, ze w probowce 1. hydrolizowaly aniony, a w probowce 3. - kationy. W rzeczywistosci jest **odwrotnie**:\n- w probowce 1. (\\(\\ce{ZnCl2}\\)) reakcji z woda ulega **kation** \\(\\ce{Zn^2+}\\):\n\\[\\ce{Zn^2+ + H2O <=> ZnOH+ + H+}\\]\n- w probowce 3. (\\(\\ce{NaHCO3}\\)) reakcji z woda ulega **anion** \\(\\ce{HCO3-}\\):\n\\[\\ce{HCO3- + H2O <=> H2CO3 + OH-}\\]\nKierunek w zdaniu jest zamieniony -> **zdanie 1 = F**.\n\n**Krok 2 - Zdanie 2 (ocena: P).**\nW probowce 2. (\\(\\ce{CH3COONH4}\\)) oba jony pochodza ze slabych elektrolitow, wiec **oba** reaguja z woda:\n\\[\\ce{NH4+ + H2O <=> NH3*H2O + H+}\\]\n\\[\\ce{CH3COO- + H2O <=> CH3COOH + OH-}\\]\n-> **zdanie 2 = P**.\n\n## Typowe pulapki\n\n> Kluczowa zasada: hydrolizie ulega jon pochodzacy ze **slabego** elektrolitu. Jony mocnych elektrolitow (\\(\\ce{Na+}\\), \\(\\ce{Cl-}\\)) nie hydrolizuja.\n> Latwo pomylic kierunek w zdaniu 1 - \\(\\ce{ZnCl2}\\) (probowka 1) daje hydrolize kationu, a \\(\\ce{NaHCO3}\\) (probowka 3) - hydrolize anionu, czyli dokladnie na odwrot niz mowi zdanie.\n\n## Schemat oceniania CKE\n\n**1 pkt** - poprawne wskazanie dwoch odpowiedzi: zdanie 1. - F, zdanie 2. - P.\n**0 pkt** - odpowiedz niespelniajaca kryterium albo brak odpowiedzi.","image":"img/chemia-2024-maj-matura-rozszerzona/zad-9.2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":12,"source":"ocr","answer_source":"maturazai","answer_text_source":"ocr","solution_source":"maturazai","text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2024 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura","text_html":"

Zadanie 9.2. (0-1)
Oceń prawdziwość poniższych zdań. Zaznacz P, jeśli zdanie jest prawdziwe, albo F -
jeśli jest fałszywe.
1.
W roztworze znajdującym się w probówce 1. reakcji z wodą uległy aniony,
a w roztworze, który umieszczono w probówce 3., reakcji z wodą uległy
kationy.
P
F
2.
W roztworze, który umieszczono w probówce 2., reakcji z wodą uległy
zarówno kationy, jak i aniony.
P
F
9.2.
0-1
9.1.
0-1
Probówka 1.
Probówka 2.
Probówka 3.
MCHP-R0_100

","answer_text_html":"

Zadanie 9.2. (0-1)
Wymagania egzaminacyjne 2024
Wymagania ogólne
Wymaganie szczegółowe
II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej
wiedzy do rozwiązywania problemów.
Zdający:

\n
  1. […] wyjaśnia przebieg procesów
\n

chemicznych.
III. Opanowanie czynności praktycznych.
Zdający:

\n
  1. projektuje doświadczenia chemiczne
\n

[…], formułuje obserwacje, wnioski oraz
wyjaśnienia.
VI. Reakcje w roztworach wodnych. Zdający:

\n
  1. uzasadnia przyczynę kwasowego odczynu
\n

wodnych roztworów kwasów, zasadowego
odczynu wodnych roztworów niektórych
wodorotlenków (zasad) i amoniaku oraz
odczynu niektórych wodnych roztworów soli
zgodnie z teorią Brønsteda-Lowry’ego; pisze
odpowiednie równania reakcji.
Zasady oceniania
1 pkt - poprawne wskazanie dwóch odpowiedzi.
0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.
Rozwiązanie
1.
W roztworze znajdującym się w probówce 1. reakcji z wodą uległy aniony,
a w roztworze, który umieszczono w probówce 3., reakcji z wodą uległy
kationy.
F

\n
  1. W roztworze, który umieszczono w probówce 2., reakcji z wodą uległy
\n

zarówno kationy, jak i aniony.
P

","solutions":[{"source":"maturazai","label":"maturazai.pl (AI)","kind":"text","html":"

Poprawna odpowiedz: 1 - F, 2 - P

\n

| Zdanie | Ocena |
| 1. W probowce 1. reakcji z woda ulegly aniony, a w probowce 3. - kationy | F |
| 2. W probowce 2. reakcji z woda ulegly zarowno kationy, jak i aniony | P |

\n

Sposob 1 - wykorzystanie przyporzadkowania z zadania 9.1

\n

Z zadania 9.1 wynika przyporzadkowanie probowek:

\n\n

Krok 1 - Zdanie 1 (ocena: F).
Zdanie twierdzi, ze w probowce 1. hydrolizowaly aniony, a w probowce 3. - kationy. W rzeczywistosci jest odwrotnie:

\n\n

\\[\\ce{Zn^2+ + H2O <=> ZnOH+ + H+}\\]

\n\n

\\[\\ce{HCO3- + H2O <=> H2CO3 + OH-}\\]
Kierunek w zdaniu jest zamieniony -> zdanie 1 = F.

\n

Krok 2 - Zdanie 2 (ocena: P).
W probowce 2. (\\(\\ce{CH3COONH4}\\)) oba jony pochodza ze slabych elektrolitow, wiec oba reaguja z woda:
\\[\\ce{NH4+ + H2O <=> NH3*H2O + H+}\\]
\\[\\ce{CH3COO- + H2O <=> CH3COOH + OH-}\\]
-> zdanie 2 = P.

\n

Typowe pulapki

\n
Kluczowa zasada: hydrolizie ulega jon pochodzacy ze slabego elektrolitu. Jony mocnych elektrolitow (\\(\\ce{Na+}\\), \\(\\ce{Cl-}\\)) nie hydrolizuja.
Latwo pomylic kierunek w zdaniu 1 - \\(\\ce{ZnCl2}\\) (probowka 1) daje hydrolize kationu, a \\(\\ce{NaHCO3}\\) (probowka 3) - hydrolize anionu, czyli dokladnie na odwrot niz mowi zdanie.
\n

Schemat oceniania CKE

\n

1 pkt - poprawne wskazanie dwoch odpowiedzi: zdanie 1. - F, zdanie 2. - P.
0 pkt - odpowiedz niespelniajaca kryterium albo brak odpowiedzi.

"}]}