{"id":"chemia-2024-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/12.2","paper_id":"chemia-2024-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"12.2","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2024,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 12.2. (0-2)\nW reaktorze o pojemności 1,0 dm3 zmieszano w temperaturze T tlenek węgla(IV) i wodór.\nSumaryczna liczba moli tych reagentów była równa 10.\nOblicz początkową liczbę moli tlenku węgla(IV) i początkową liczbę moli wodoru\nw mieszaninie, jeżeli wiadomo, że do momentu ustalenia się stanu równowagi\nw temperaturze T przereagowało 60 % wodoru.\nObliczenia:\nECHP-R0_100","answer":null,"answer_text":"Zadanie 12.2. (0-2)\nWymagania egzaminacyjne 2024\nWymagania ogólne\nWymaganie szczegółowe\nI. Wykorzystanie i tworzenie informacji.\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\n4. Kinetyka i statyka chemiczna. Zdający:\n6) wykazuje się znajomością i rozumieniem\npojęć: stan równowagi dynamicznej i stała\nrównowagi; zapisuje wyrażenie na stałą\nrównowagi podanej reakcji.\nZasady oceniania\n2 pkt - zastosowanie poprawnej metody prowadzącej do obliczenia początkowych liczb moli\nCO2 i H2, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wyniku w molach.\n1 pkt - zastosowanie poprawnej metody, ale:\n• popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego\nLUB\n• podanie wyniku z błędną jednostką\nALBO\n2 pkt - ustalenie zależności opisującej stężenia reagentów w stanie równowagi, napisanie\nwyrażenia opisującego stałą równowagi z jedną niewiadomą albo układu równań\ni niewykonanie obliczeń.\n0 pkt - zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.\nPrzykładowe rozwiązania\nSposób 1.\nCO2\nH2\nCO\nH2O\npoczątek\n10-x\nx\n0\n0\nzmiana\n-0,6x\n-0,6x\n+0,6x\n+0,6x\nrównowaga\n10-1,6x\n0,4x\n0,6x\n0,6x\n1 =\n(0,6x)2\n(10 - 1,6x)(0,4x)\n0,36x2 = 4x - 0,64x2\nx2 - 4x = 0\nx(x - 4) = 0 ⇒ x = 4\nnH2 = 4 (mol); nCO2 = 10 - 4 = 6 (mol)\nSposób 2.\nCO2\nH2\nCO\nH2O\npoczątek\ny\nx\n0\n0\nzmiana\n-0,6x\n-0,6x\n+0,6x\n+0,6x\nrównowaga\ny - 0,6x\n0,4x\n0,6x\n0,6x\n1 =\n(0,6x)2\n(y - 0,6x)(0,4x)\n0,36x2 = 0,4xy - 0,24x2\n0,4xy = 0,6x2\n0,4y = 0,6x\ny = 3\n2 x\n𝑥+ 𝑦= 10 ⇒ x + 3\n2 𝑥 = 10 ⇒ 5\n2 𝑥 = 10\n𝐱= 𝟒 (mol) i 𝒚 = 𝟔 (mol)","solution":null,"image":"img/chemia-2024-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-12.2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":14,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2024 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura","text_html":"<p>Zadanie 12.2. (0-2)<br>W reaktorze o pojemności 1,0 dm3 zmieszano w temperaturze T tlenek węgla(IV) i wodór.<br>Sumaryczna liczba moli tych reagentów była równa 10.<br>Oblicz początkową liczbę moli tlenku węgla(IV) i początkową liczbę moli wodoru<br>w mieszaninie, jeżeli wiadomo, że do momentu ustalenia się stanu równowagi<br>w temperaturze T przereagowało 60 % wodoru.<br>Obliczenia:<br>ECHP-R0_100</p>","answer_text_html":"<p>Zadanie 12.2. (0-2)<br>Wymagania egzaminacyjne 2024<br>Wymagania ogólne<br>Wymaganie szczegółowe<br>I. Wykorzystanie i tworzenie informacji.<br>II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej<br>wiedzy do rozwiązywania problemów.</p>\n<ol><li>Kinetyka i statyka chemiczna. Zdający:</li><li>wykazuje się znajomością i rozumieniem</li></ol>\n<p>pojęć: stan równowagi dynamicznej i stała<br>równowagi; zapisuje wyrażenie na stałą<br>równowagi podanej reakcji.<br>Zasady oceniania<br>2 pkt - zastosowanie poprawnej metody prowadzącej do obliczenia początkowych liczb moli<br>CO2 i H2, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wyniku w molach.<br>1 pkt - zastosowanie poprawnej metody, ale:<br>• popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego<br>LUB<br>• podanie wyniku z błędną jednostką<br>ALBO<br>2 pkt - ustalenie zależności opisującej stężenia reagentów w stanie równowagi, napisanie<br>wyrażenia opisującego stałą równowagi z jedną niewiadomą albo układu równań<br>i niewykonanie obliczeń.<br>0 pkt - zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.<br>Przykładowe rozwiązania<br>Sposób 1.<br>CO2<br>H2<br>CO<br>H2O<br>początek<br>10-x<br>x<br>0<br>0<br>zmiana<br>-0,6x<br>-0,6x<br>+0,6x<br>+0,6x<br>równowaga<br>10-1,6x<br>0,4x<br>0,6x<br>0,6x<br>1 =<br>(0,6x)2<br>(10 - 1,6x)(0,4x)<br>0,36x2 = 4x - 0,64x2<br>x2 - 4x = 0<br>x(x - 4) = 0 ⇒ x = 4<br>nH2 = 4 (mol); nCO2 = 10 - 4 = 6 (mol)<br>Sposób 2.<br>CO2<br>H2<br>CO<br>H2O<br>początek<br>y<br>x<br>0<br>0<br>zmiana<br>-0,6x<br>-0,6x<br>+0,6x<br>+0,6x<br>równowaga<br>y - 0,6x<br>0,4x<br>0,6x<br>0,6x<br>1 =<br>(0,6x)2<br>(y - 0,6x)(0,4x)<br>0,36x2 = 0,4xy - 0,24x2<br>0,4xy = 0,6x2<br>0,4y = 0,6x<br>y = 3<br>2 x<br>𝑥+ 𝑦= 10 ⇒ x + 3<br>2 𝑥 = 10 ⇒ 5<br>2 𝑥 = 10<br>𝐱= 𝟒 (mol) i 𝒚 = 𝟔 (mol)</p>","solutions":[]}