{"id":"chemia-2024-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/4","paper_id":"chemia-2024-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"4","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2024,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 4. (0-1)\nW poniższej tabeli przedstawiono wartości energii sieciowej dwóch związków oraz promieni\ntworzących je jonów.\nNa podstawie: A. Bielański, Podstawy chemii nieorganicznej, Warszawa 2018.\nWyjaśnij, dlaczego - mimo zbliżonych rozmiarów jonów - energia sieciowa tlenku\nmagnezu różni się znacznie od energii sieciowej fluorku litu.\nWypełnia\negzaminator\nNr zadania\n2.1.\n2.2.\n3.\n4.\nMaks. liczba pkt\n2\n1\n1\n1\nUzyskana liczba pkt\nWzór związku\nEnergia sieciowa,\nkJ ∙mol-1\nPromień kationu, pm\nPromień anionu, pm\nMgO\n3934\n76\n140\nLiF\n1033\n72\n133\nECHP-R0_100","answer":null,"answer_text":"Zadanie 4. (0-1)\nWymagania egzaminacyjne 2024\nWymagania ogólne\nWymaganie szczegółowe\nI. Wykorzystanie i tworzenie informacji.\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\n3. Wiązania chemiczne. Zdający:\n6) opisuje i przewiduje wpływ rodzaju\nwiązania (jonowe […]) na właściwości\nfizyczne substancji nieorganicznych […].\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne wyjaśnienie zawierające odniesienie do ładunków jonów w MgO i LiF.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.\nPrzykładowe rozwiązania\n• Im większe są wartości ładunków przyciągających się jonów, tym siła oddziaływania\nwiększa.\n• Jony dwudodatnie i dwuujemne (Mg2+ i O2-) przyciągają się silniej, niż jony jednododatnie\ni jednoujemne (Li+ i F-).\n• Im większe są wartości ładunków oddziałujących jonów, tym większa wartość energii\nsieciowej.","solution":null,"image":"img/chemia-2024-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-4.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2024 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura","text_html":"

Zadanie 4. (0-1)
W poniższej tabeli przedstawiono wartości energii sieciowej dwóch związków oraz promieni
tworzących je jonów.
Na podstawie: A. Bielański, Podstawy chemii nieorganicznej, Warszawa 2018.
Wyjaśnij, dlaczego - mimo zbliżonych rozmiarów jonów - energia sieciowa tlenku
magnezu różni się znacznie od energii sieciowej fluorku litu.
Wypełnia
egzaminator
Nr zadania
2.1.
2.2.
3.
4.
Maks. liczba pkt
2
1
1
1
Uzyskana liczba pkt
Wzór związku
Energia sieciowa,
kJ ∙mol-1
Promień kationu, pm
Promień anionu, pm
MgO
3934
76
140
LiF
1033
72
133
ECHP-R0_100

","answer_text_html":"

Zadanie 4. (0-1)
Wymagania egzaminacyjne 2024
Wymagania ogólne
Wymaganie szczegółowe
I. Wykorzystanie i tworzenie informacji.
II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej
wiedzy do rozwiązywania problemów.

\n
  1. Wiązania chemiczne. Zdający:
  2. opisuje i przewiduje wpływ rodzaju
\n

wiązania (jonowe […]) na właściwości
fizyczne substancji nieorganicznych […].
Zasady oceniania
1 pkt - poprawne wyjaśnienie zawierające odniesienie do ładunków jonów w MgO i LiF.
0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.
Przykładowe rozwiązania
• Im większe są wartości ładunków przyciągających się jonów, tym siła oddziaływania
większa.
• Jony dwudodatnie i dwuujemne (Mg2+ i O2-) przyciągają się silniej, niż jony jednododatnie
i jednoujemne (Li+ i F-).
• Im większe są wartości ładunków oddziałujących jonów, tym większa wartość energii
sieciowej.

","solutions":[]}