{"id":"chemia-2024-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/7","paper_id":"chemia-2024-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"7","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2024,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 7. (0-2)\nReakcja kwasu solnego z wodorotlenkiem baru przebiega zgodnie z równaniem:\nH3O+ + OH\n- → 2H2O\nOblicz, ile 𝐜𝐦𝟑 wodnego roztworu wodorotlenku baru o stężeniu molowym równym\n𝟎, 𝟎𝟐𝟎 𝐦𝐨𝐥∙𝐝𝐦-𝟑 należy dodać do 𝟐𝟓 𝐜𝐦𝟑 kwasu solnego o pH = 1,5, aby otrzymany\nroztwór miał pH równe 3,7. Przyjmij, że objętość powstałego roztworu jest sumą\nobjętości użytych roztworów.\nObliczenia:\nECHP-R0_100","answer":null,"answer_text":"Zadanie 7. (0-2)\nWymagania egzaminacyjne 2024\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nI. Wykorzystanie i tworzenie informacji.\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\n5. Roztwory i reakcje zachodzące\nw roztworach wodnych. Zdający:\n1) wykonuje obliczenia związane\nz przygotowaniem, rozcieńczaniem […]\nroztworów z zastosowaniem pojęć: stężenie\n[…] molowe;\n4) przewiduje odczyn roztworu po reakcji\n[…] substancji zmieszanych w ilościach […]\nniestechiometrycznych;\n7) pisze równania reakcji: zobojętniania […].\nZasady oceniania\n2 pkt - zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie\nwartości liczbowej wyniku.\n1 pkt - zastosowanie poprawnej metody, ale:\n• popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego\nLUB\n• podanie wyniku z inną jednostką\nALBO\n1 pkt - wyznaczenie zależności pozwalającej obliczyć liczbę moli jonów wodorowych, które\nnie zostały zobojętnione, zawierającej odniesienie do stechiometrii reakcji i objętości\nroztworu Ba(OH)2.\n0 pkt - zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.\nPrzykładowe rozwiązania\nSposób 1.\nBa(OH)2 + 2HCl → BaCl2 + 2H2O\nStężenie początkowe i liczba moli jonów H+:\n𝑐H+= 10-1,5 = 0,0316 mol\ndm3\n𝑛H+= 0,0316 mol\ndm3 ∙ 0,025 dm3 = 0,00079 mol\nLiczba moli wprowadzonych jonów wodorotlenkowych 𝑛OH-= 2 ∙ 0,02 ∙ V= 0,04 ∙ V\nStężenie końcowe jonów H+:\n𝑐H+ = 10-3,7 = 0,0002 mol\ndm3\n0,0002 =\n0,00079 - 0,04 ∙ V\n0,025 + V\n⇒ V = 0,0195 dm3 = 19,5 (cm3)\nSposób 2.\nBa(OH)2 + 2HCl → BaCl2 + 2H2O\n[H+] = 10-1,5 = 0,0316 mol · dm-3\n𝑛HCl = 𝑛H+ = 0,0316 mol · dm-3 · 0,025 dm3 = 7,9 · 10-4 mol\n𝑛OH- = 2 · 0,02 mol · dm-3 · 𝑉Ba(OH)2= 0,04 mol · dm-3 · 𝑉Ba(OH)2\n[H+] = 10-3,7= 0,0002 mol · dm-3\n𝐶H+ =\n𝑛\n𝑉\n0,0002 mol · dm-3=\n𝑛H+ - 𝑛OH-\n0,025 dm3 + 𝑉 Ba(OH)2\n8 · 10-4 mol - 0,04 mol · dm-3 · 𝑉Ba(OH)2\n0,025 + 𝑉Ba(OH)2\n⇒𝑉Ba(OH)2 = 0,01978dm3\n𝑉Ba(OH)2 = 𝟏𝟗, 𝟖 (𝐜𝐦𝟑)\nZasady oceniania rozwiązań zadań\nSposób 3.\nH3O+ + OH- → 2H2O\nH3O+\nOH-\n𝑛0\nmol\n7,9 · 10-4\n2 ∙0,02 · V\n∆𝑛\nmol\n-2 ∙0,02 · V\n-2 ∙0,02 · V\n𝑛k\nmol\n0,0002·(0,025 + V)\n7,9 · 10-4 - 2 ∙0,02 · V = 2 ∙10-4 · (0,025 + V)\nV = 0,0195 dm3\nVBa(OH)2 = 𝟏𝟗, 𝟓 (𝐜𝐦𝟑)\nUwaga: Należy zwrócić uwagę na zależność wyniku liczbowego od przyjętych zaokrągleń.\nZa poprawny należy uznać każdy wynik będący konsekwencją zastosowanej\npoprawnej metody i poprawnych obliczeń.","solution":null,"image":"img/chemia-2024-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-7.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":10,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2024 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura","text_html":"<p>Zadanie 7. (0-2)<br>Reakcja kwasu solnego z wodorotlenkiem baru przebiega zgodnie z równaniem:<br>H3O+ + OH</p>\n<ul><li>→ 2H2O</li></ul>\n<p>Oblicz, ile 𝐜𝐦𝟑 wodnego roztworu wodorotlenku baru o stężeniu molowym równym<br>𝟎, 𝟎𝟐𝟎 𝐦𝐨𝐥∙𝐝𝐦-𝟑 należy dodać do 𝟐𝟓 𝐜𝐦𝟑 kwasu solnego o pH = 1,5, aby otrzymany<br>roztwór miał pH równe 3,7. Przyjmij, że objętość powstałego roztworu jest sumą<br>objętości użytych roztworów.<br>Obliczenia:<br>ECHP-R0_100</p>","answer_text_html":"<p>Zadanie 7. (0-2)<br>Wymagania egzaminacyjne 2024<br>Wymagania ogólne<br>Wymagania szczegółowe<br>I. Wykorzystanie i tworzenie informacji.<br>II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej<br>wiedzy do rozwiązywania problemów.</p>\n<ol><li>Roztwory i reakcje zachodzące</li></ol>\n<p>w roztworach wodnych. Zdający:</p>\n<ol><li>wykonuje obliczenia związane</li></ol>\n<p>z przygotowaniem, rozcieńczaniem […]<br>roztworów z zastosowaniem pojęć: stężenie<br>[…] molowe;</p>\n<ol><li>przewiduje odczyn roztworu po reakcji</li></ol>\n<p>[…] substancji zmieszanych w ilościach […]<br>niestechiometrycznych;</p>\n<ol><li>pisze równania reakcji: zobojętniania […].</li></ol>\n<p>Zasady oceniania<br>2 pkt - zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie<br>wartości liczbowej wyniku.<br>1 pkt - zastosowanie poprawnej metody, ale:<br>• popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego<br>LUB<br>• podanie wyniku z inną jednostką<br>ALBO<br>1 pkt - wyznaczenie zależności pozwalającej obliczyć liczbę moli jonów wodorowych, które<br>nie zostały zobojętnione, zawierającej odniesienie do stechiometrii reakcji i objętości<br>roztworu Ba(OH)2.<br>0 pkt - zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.<br>Przykładowe rozwiązania<br>Sposób 1.<br>Ba(OH)2 + 2HCl → BaCl2 + 2H2O<br>Stężenie początkowe i liczba moli jonów H+:<br>𝑐H+= 10-1,5 = 0,0316 mol<br>dm3<br>𝑛H+= 0,0316 mol<br>dm3 ∙ 0,025 dm3 = 0,00079 mol<br>Liczba moli wprowadzonych jonów wodorotlenkowych 𝑛OH-= 2 ∙ 0,02 ∙ V= 0,04 ∙ V<br>Stężenie końcowe jonów H+:<br>𝑐H+ = 10-3,7 = 0,0002 mol<br>dm3<br>0,0002 =<br>0,00079 - 0,04 ∙ V<br>0,025 + V<br>⇒ V = 0,0195 dm3 = 19,5 (cm3)<br>Sposób 2.<br>Ba(OH)2 + 2HCl → BaCl2 + 2H2O<br>[H+] = 10-1,5 = 0,0316 mol · dm-3<br>𝑛HCl = 𝑛H+ = 0,0316 mol · dm-3 · 0,025 dm3 = 7,9 · 10-4 mol<br>𝑛OH- = 2 · 0,02 mol · dm-3 · 𝑉Ba(OH)2= 0,04 mol · dm-3 · 𝑉Ba(OH)2<br>[H+] = 10-3,7= 0,0002 mol · dm-3<br>𝐶H+ =<br>𝑛<br>𝑉<br>0,0002 mol · dm-3=<br>𝑛H+ - 𝑛OH-<br>0,025 dm3 + 𝑉 Ba(OH)2<br>8 · 10-4 mol - 0,04 mol · dm-3 · 𝑉Ba(OH)2<br>0,025 + 𝑉Ba(OH)2<br>⇒𝑉Ba(OH)2 = 0,01978dm3<br>𝑉Ba(OH)2 = 𝟏𝟗, 𝟖 (𝐜𝐦𝟑)<br>Zasady oceniania rozwiązań zadań<br>Sposób 3.<br>H3O+ + OH- → 2H2O<br>H3O+<br>OH-<br>𝑛0<br>mol<br>7,9 · 10-4<br>2 ∙0,02 · V<br>∆𝑛<br>mol<br>-2 ∙0,02 · V<br>-2 ∙0,02 · V<br>𝑛k<br>mol<br>0,0002·(0,025 + V)<br>7,9 · 10-4 - 2 ∙0,02 · V = 2 ∙10-4 · (0,025 + V)<br>V = 0,0195 dm3<br>VBa(OH)2 = 𝟏𝟗, 𝟓 (𝐜𝐦𝟑)<br>Uwaga: Należy zwrócić uwagę na zależność wyniku liczbowego od przyjętych zaokrągleń.<br>Za poprawny należy uznać każdy wynik będący konsekwencją zastosowanej<br>poprawnej metody i poprawnych obliczeń.</p>","solutions":[]}