{"id":"chemia-2024-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/9","paper_id":"chemia-2024-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"9","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2024,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 9. (0-2)\nW 150 cm3 wodnego roztworu chlorku manganu(II) o stężeniu molowym 𝑐= 0,678 mol ∙ dm-3\ni gęstości 𝑑= 1,07 g ∙ cm-3 rozpuszczono 6,00 g hydratu tej soli o wzorze MnCl2 ∙ 4H2O.\nNa podstawie: Z. Dobkowska, K.M. Pazdro, Szkolny poradnik chemiczny, Warszawa 2020.\nOblicz, jaki procent masy otrzymanego roztworu stanowi masa chlorku manganu(II).\nZałóż, że objętość roztworu się nie zmieniła. Przyjmij wartości mas molowych:\nMMnCl2 = 126 g ∙ mol-1 oraz MMnCl2 ∙ 4H2O = 198 g ∙ mol-1.\nObliczenia:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 9. (0-2)\nWymagania egzaminacyjne 2024\nWymagania ogólne\nWymaganie szczegółowe\nI. Wykorzystanie i tworzenie informacji.\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\n5. Roztwory i reakcje zachodzące\nw roztworach wodnych. Zdający:\n1) wykonuje obliczenia związane\nz przygotowaniem, rozcieńczaniem\ni zatężaniem roztworów z zastosowaniem\npojęć: stężenie procentowe i molowe.\nZasady oceniania\n2 pkt - zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń prowadzących do\nwartości stężenia oraz podanie wyniku w procentach.\n1 pkt - zastosowanie poprawnej metody, ale:\n• popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego\nLUB\n• podanie wyniku nie w procentach\nALBO\n1 pkt - zastosowanie poprawnej metody prowadzącej do obliczenia wartości masy MnCl2\nw otrzymanym roztworze.\n0 pkt - zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.\nPrzykładowe rozwiązania\nSposób 1.\ncp1 = cm∙M ∙ 100 %\ndr\n= 0,678 ∙ 126 ∙ 100\n1070\n≈ 8,0 %\nmr1= dr∙Vr1 = 150 ∙ 1,07 = 160,5 g\nms1 =\ncp1∙ mr1\n100\n= 12,84 g\nmsh= 126 ∙ 6\n198 = 3,82 g\ncp2= ms1+msh\nmr1+ mh\n∙ 100 % = 12,84 + 3,82\n160,5 + 6\n∙ 100 % = 10 (%)\nSposób 2.\nVr1=150 cm3 = 0,150 dm3\ndr1 = 1,07 g ∙cm-3\n𝑚r1 = 𝑑r1 ∙𝑉r1 = 150 ∙1,07 = 160,5 g\nns1 = Cm∙ Vr1 = 0,678 ∙ 0,150 = 0,1017 mol\nms1= ns1∙ M = 0,1017 ∙ 126 = 12,81 g\nmsh=\n126 ∙ 6\n198 =3,82 g\ncp2 =\nms1 + ms2\nmr1 + mr2\n∙100 % =\n12,81 + 3,82\n160,5 + 6\n∙100 % = 𝟗, 𝟗𝟗 (%) ≈𝟏𝟎 (%)\nSposób 3.\n𝑐𝑝= 0,678 ∙126 ∙100\n1070\n= 8 %\n% MnCl2 w hydracie = 126\n198 ∙100 % = 63,64 %\n8 %\n63,64 - a\na\n63,64 %\na - 8\n𝑚r = 160,5 g\n63,64 -𝑎\n𝑎-8\n= 160,5\n6\n⇒ 𝒂= 𝟏𝟎 (%)\nUwaga: Należy zwrócić uwagę na zależność wyniku liczbowego od przyjętych zaokrągleń.\nZa poprawny należy uznać każdy wynik będący konsekwencją zastosowanej\npoprawnej metody i poprawnych obliczeń.","solution":null,"image":"img/chemia-2024-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-9.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":12,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2024 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura","text_html":"

Zadanie 9. (0-2)
W 150 cm3 wodnego roztworu chlorku manganu(II) o stężeniu molowym 𝑐= 0,678 mol ∙ dm-3
i gęstości 𝑑= 1,07 g ∙ cm-3 rozpuszczono 6,00 g hydratu tej soli o wzorze MnCl2 ∙ 4H2O.
Na podstawie: Z. Dobkowska, K.M. Pazdro, Szkolny poradnik chemiczny, Warszawa 2020.
Oblicz, jaki procent masy otrzymanego roztworu stanowi masa chlorku manganu(II).
Załóż, że objętość roztworu się nie zmieniła. Przyjmij wartości mas molowych:
MMnCl2 = 126 g ∙ mol-1 oraz MMnCl2 ∙ 4H2O = 198 g ∙ mol-1.
Obliczenia:

","answer_text_html":"

Zadanie 9. (0-2)
Wymagania egzaminacyjne 2024
Wymagania ogólne
Wymaganie szczegółowe
I. Wykorzystanie i tworzenie informacji.
II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej
wiedzy do rozwiązywania problemów.

\n
  1. Roztwory i reakcje zachodzące
\n

w roztworach wodnych. Zdający:

\n
  1. wykonuje obliczenia związane
\n

z przygotowaniem, rozcieńczaniem
i zatężaniem roztworów z zastosowaniem
pojęć: stężenie procentowe i molowe.
Zasady oceniania
2 pkt - zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń prowadzących do
wartości stężenia oraz podanie wyniku w procentach.
1 pkt - zastosowanie poprawnej metody, ale:
• popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego
LUB
• podanie wyniku nie w procentach
ALBO
1 pkt - zastosowanie poprawnej metody prowadzącej do obliczenia wartości masy MnCl2
w otrzymanym roztworze.
0 pkt - zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.
Przykładowe rozwiązania
Sposób 1.
cp1 = cm∙M ∙ 100 %
dr
= 0,678 ∙ 126 ∙ 100
1070
≈ 8,0 %
mr1= dr∙Vr1 = 150 ∙ 1,07 = 160,5 g
ms1 =
cp1∙ mr1
100
= 12,84 g
msh= 126 ∙ 6
198 = 3,82 g
cp2= ms1+msh
mr1+ mh
∙ 100 % = 12,84 + 3,82
160,5 + 6
∙ 100 % = 10 (%)
Sposób 2.
Vr1=150 cm3 = 0,150 dm3
dr1 = 1,07 g ∙cm-3
𝑚r1 = 𝑑r1 ∙𝑉r1 = 150 ∙1,07 = 160,5 g
ns1 = Cm∙ Vr1 = 0,678 ∙ 0,150 = 0,1017 mol
ms1= ns1∙ M = 0,1017 ∙ 126 = 12,81 g
msh=
126 ∙ 6
198 =3,82 g
cp2 =
ms1 + ms2
mr1 + mr2
∙100 % =
12,81 + 3,82
160,5 + 6
∙100 % = 𝟗, 𝟗𝟗 (%) ≈𝟏𝟎 (%)
Sposób 3.
𝑐𝑝= 0,678 ∙126 ∙100
1070
= 8 %
% MnCl2 w hydracie = 126
198 ∙100 % = 63,64 %
8 %
63,64 - a
a
63,64 %
a - 8
𝑚r = 160,5 g
63,64 -𝑎
𝑎-8
= 160,5
6
⇒ 𝒂= 𝟏𝟎 (%)
Uwaga: Należy zwrócić uwagę na zależność wyniku liczbowego od przyjętych zaokrągleń.
Za poprawny należy uznać każdy wynik będący konsekwencją zastosowanej
poprawnej metody i poprawnych obliczeń.

","solutions":[]}