{"id":"chemia-2025-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/12","paper_id":"chemia-2025-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"12","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2025,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 12. (0-1)\nDo zlewki zawierającej 100 cm3 wody destylowanej o temperaturze 25 °C dodano chlorek\nsrebra(I). Po pewnym czasie w zlewce powstał nasycony roztwór chlorku srebra(I),\nczyli ustalił się stan równowagi między osadem a roztworem. Następnie w zlewce\nrozpuszczono pewną ilość chlorku potasu, która w tej objętości roztworu uległa całkowitemu\nrozpuszczeniu. Opisane doświadczenie przedstawiono na schemacie:\nRozstrzygnij, czy w wyniku dodania chlorku potasu do otrzymanej mieszaniny masa\nosadu w zlewce zwiększyła się, zmniejszyła się, czy też nie uległa zmianie. Odpowiedź\nuzasadnij. W uzasadnieniu odwołaj się do procesu równowagowego w roztworze.\nRozstrzygnięcie:\nUzasadnienie:\nKCl (s)\nAgCl (aq)\nAgCl (s)\nMCHP-R0_100\nInformacja do zadań 13.-15.\nBadano reakcje pewnej próbki metalicznego chromu z kwasem solnym w różnych\nwarunkach. Przebieg doświadczenia zilustrowano na schemacie:\nProbówka 1. Probówka 2.\nW probówce 1. użyto odtlenionego kwasu solnego, czyli takiego, w którym praktycznie nie\nma rozpuszczonego tlenu. Dodatkowo na powierzchni roztworu umieszczono warstwę oleju.\nW takich warunkach chrom reaguje zgodnie z równaniem:\nCr + 2H+→ Cr2++ H2\nNa zdjęciach pokazano roztwory otrzymane w probówkach 1. i 2.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 12. (0-1)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nZdający:\n1) opisuje właściwości substancji i wyjaśnia\nprzebieg procesów chemicznych.\nIII. Opanowanie czynności praktycznych.\nZdający:\n2) projektuje […] doświadczenia chemiczne\n[…], formułuje […] wnioski oraz wyjaśnienia.\nIV. Kinetyka i statyka chemiczna.\nEnergetyka reakcji chemicznych. Zdający:\n6) wykazuje się znajomością i rozumieniem\npojęć: stan równowagi dynamicznej i stała\nrównowagi […];\n8) wymienia czynniki, które wpływają na\nstan równowagi reakcji […]; stosuje regułę\nLe Chateliera-Brauna (regułę przekory)\ndo jakościowego określenia wpływu zmian\n[…] stężenia reagentów […] na układ\npozostający w stanie równowagi\ndynamicznej.\nZasady oceniania\n1 pkt - napisanie poprawnego rozstrzygnięcie oraz napisanie poprawnego uzasadnienia\nodnoszącego się do procesu równowagowego w roztworze.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nRozstrzygnięcie: zwiększyła się\nPrzykładowe uzasadnienia:\n• Obecność jonów Cl- w roztworze zmniejsza rozpuszczalność chlorku srebra(I)\n(przesuwa równowagę procesu w stronę tworzenia AgCl), co zgodnie z regułą\nprzekory będzie skutkowało zwiększeniem masy osadu.\n• Między osadem a roztworem ustala się równowaga AgCl ⇆ Ag\n+ + Cl\n-. Wprowadzenie\nKCl do roztworu zwiększa (w wyniku dysocjacji) stężenie jonów Cl\n-, co zgodnie z regułą\nprzekory powoduje przesunięcie położenia stanu równowagi w kierunku tworzenia AgCl,\nwięc wytrąca się dodatkowa porcja osadu.","solution":null,"image":"img/chemia-2025-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-12.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":11,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2025 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura","text_html":"<p>Zadanie 12. (0-1)<br>Do zlewki zawierającej 100 cm3 wody destylowanej o temperaturze 25 °C dodano chlorek<br>srebra(I). Po pewnym czasie w zlewce powstał nasycony roztwór chlorku srebra(I),<br>czyli ustalił się stan równowagi między osadem a roztworem. Następnie w zlewce<br>rozpuszczono pewną ilość chlorku potasu, która w tej objętości roztworu uległa całkowitemu<br>rozpuszczeniu. Opisane doświadczenie przedstawiono na schemacie:<br>Rozstrzygnij, czy w wyniku dodania chlorku potasu do otrzymanej mieszaniny masa<br>osadu w zlewce zwiększyła się, zmniejszyła się, czy też nie uległa zmianie. Odpowiedź<br>uzasadnij. W uzasadnieniu odwołaj się do procesu równowagowego w roztworze.<br>Rozstrzygnięcie:<br>Uzasadnienie:<br>KCl (s)<br>AgCl (aq)<br>AgCl (s)<br>MCHP-R0_100<br>Informacja do zadań 13.-15.<br>Badano reakcje pewnej próbki metalicznego chromu z kwasem solnym w różnych<br>warunkach. Przebieg doświadczenia zilustrowano na schemacie:<br>Probówka 1. Probówka 2.<br>W probówce 1. użyto odtlenionego kwasu solnego, czyli takiego, w którym praktycznie nie<br>ma rozpuszczonego tlenu. Dodatkowo na powierzchni roztworu umieszczono warstwę oleju.<br>W takich warunkach chrom reaguje zgodnie z równaniem:<br>Cr + 2H+→ Cr2++ H2<br>Na zdjęciach pokazano roztwory otrzymane w probówkach 1. i 2.</p>","answer_text_html":"<p>Zadanie 12. (0-1)<br>Wymagania ogólne<br>Wymagania szczegółowe<br>II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej<br>wiedzy do rozwiązywania problemów.<br>Zdający:</p>\n<ol><li>opisuje właściwości substancji i wyjaśnia</li></ol>\n<p>przebieg procesów chemicznych.<br>III. Opanowanie czynności praktycznych.<br>Zdający:</p>\n<ol><li>projektuje […] doświadczenia chemiczne</li></ol>\n<p>[…], formułuje […] wnioski oraz wyjaśnienia.<br>IV. Kinetyka i statyka chemiczna.<br>Energetyka reakcji chemicznych. Zdający:</p>\n<ol><li>wykazuje się znajomością i rozumieniem</li></ol>\n<p>pojęć: stan równowagi dynamicznej i stała<br>równowagi […];</p>\n<ol><li>wymienia czynniki, które wpływają na</li></ol>\n<p>stan równowagi reakcji […]; stosuje regułę<br>Le Chateliera-Brauna (regułę przekory)<br>do jakościowego określenia wpływu zmian<br>[…] stężenia reagentów […] na układ<br>pozostający w stanie równowagi<br>dynamicznej.<br>Zasady oceniania<br>1 pkt - napisanie poprawnego rozstrzygnięcie oraz napisanie poprawnego uzasadnienia<br>odnoszącego się do procesu równowagowego w roztworze.<br>0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.<br>Rozwiązanie<br>Rozstrzygnięcie: zwiększyła się<br>Przykładowe uzasadnienia:<br>• Obecność jonów Cl- w roztworze zmniejsza rozpuszczalność chlorku srebra(I)<br>(przesuwa równowagę procesu w stronę tworzenia AgCl), co zgodnie z regułą<br>przekory będzie skutkowało zwiększeniem masy osadu.<br>• Między osadem a roztworem ustala się równowaga AgCl ⇆ Ag</p>\n<ul><li>+ Cl</li></ul>\n<p>-. Wprowadzenie<br>KCl do roztworu zwiększa (w wyniku dysocjacji) stężenie jonów Cl<br>-, co zgodnie z regułą<br>przekory powoduje przesunięcie położenia stanu równowagi w kierunku tworzenia AgCl,<br>więc wytrąca się dodatkowa porcja osadu.</p>","solutions":[]}