{"id":"chemia-2025-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/14","paper_id":"chemia-2025-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"14","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2025,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 14. (0-1)\nProcesy utleniania i redukcji zachodzące w probówce 2. można w uproszczeniu opisać\nrównaniami:\nrównanie procesu redukcji: 6H+ + O2 + 6e- → H2 + 2H2O\nrównanie procesu utleniania: Cr → Cr3+ + 3e-\nNapisz w formie jonowej skróconej sumaryczne równanie reakcji zachodzącej\nw probówce 2.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 14. (0-1)\nWymagania ogólne\nWymaganie szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nZdający:\n1) opisuje właściwości substancji i wyjaśnia\nprzebieg procesów chemicznych;\n5) wykorzystuje wiedzę i dostępne\ninformacje do rozwiązywania problemów\nchemicznych […].\nVIII. Reakcje utleniania i redukcji. Zdający:\n5) stosuje zasady bilansu elektronowo-\n-jonowego - dobiera współczynniki\nstechiometryczne w schematach reakcji\nutleniania-redukcji (w formie cząsteczkowej\ni jonowej).\nZasady oceniania rozwiązań zadań\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne napisanie w formie jonowej skróconej sumarycznego równania reakcji.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\n2Cr + 6H++ O2 → 2Cr3++ H2 + 2H2O","solution":null,"image":"img/chemia-2025-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-14.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":13,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2025 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura","text_html":"<p>Zadanie 14. (0-1)<br>Procesy utleniania i redukcji zachodzące w probówce 2. można w uproszczeniu opisać<br>równaniami:<br>równanie procesu redukcji: 6H+ + O2 + 6e- → H2 + 2H2O<br>równanie procesu utleniania: Cr → Cr3+ + 3e-<br>Napisz w formie jonowej skróconej sumaryczne równanie reakcji zachodzącej<br>w probówce 2.</p>","answer_text_html":"<p>Zadanie 14. (0-1)<br>Wymagania ogólne<br>Wymaganie szczegółowe<br>II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej<br>wiedzy do rozwiązywania problemów.<br>Zdający:</p>\n<ol><li>opisuje właściwości substancji i wyjaśnia</li></ol>\n<p>przebieg procesów chemicznych;</p>\n<ol><li>wykorzystuje wiedzę i dostępne</li></ol>\n<p>informacje do rozwiązywania problemów<br>chemicznych […].<br>VIII. Reakcje utleniania i redukcji. Zdający:</p>\n<ol><li>stosuje zasady bilansu elektronowo-</li></ol>\n<p>-jonowego - dobiera współczynniki<br>stechiometryczne w schematach reakcji<br>utleniania-redukcji (w formie cząsteczkowej<br>i jonowej).<br>Zasady oceniania rozwiązań zadań<br>Zasady oceniania<br>1 pkt - poprawne napisanie w formie jonowej skróconej sumarycznego równania reakcji.<br>0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.<br>Rozwiązanie<br>2Cr + 6H++ O2 → 2Cr3++ H2 + 2H2O</p>","solutions":[]}