{"id":"chemia-2025-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/4","paper_id":"chemia-2025-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"4","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2025,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 4. (0-2)\nPoniżej przedstawiono wzór opisujący jedną ze struktur elektronowych cząsteczki N2O.\nN\nN\nO\nUzupełnij tabelę. Określ typ hybrydyzacji orbitali walencyjnych atomu centralnego\nazotu (sp, sp2, sp3) i kształt cząsteczki (liniowa, kątowa) oraz wpisz, ile wiązań\n𝝈 i 𝝅 występuje w cząsteczce N2O o przedstawionej strukturze.\nTyp hybrydyzacji\nKształt cząsteczki\nLiczba\nwiązań 𝜎\nwiązań 𝜋\nMCHP-R0_100","answer":null,"answer_text":"Zadanie 4. (0-2)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nI. Pozyskiwanie, przetwarzanie i tworzenie\ninformacji. Zdający:\n1) […] przetwarza informacje\nz różnorodnych źródeł.\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nZdający:\n5) wykorzystuje wiedzę i dostępne\ninformacje do rozwiązywania problemów\nchemicznych […].\nIII. Wiązania chemiczne. Oddziaływania\nmiędzycząsteczkowe. Zdający:\n2) pisze wzory elektronowe typowych\ncząsteczek związków kowalencyjnych […];\n4) rozpoznaje typ hybrydyzacji (sp, […]) […]\nw cząsteczkach związków nieorganicznych\n[…];\n5) określa typ wiązania (σ i π)\nw cząsteczkach związków nieorganicznych\n[…].\nZasady oceniania\n2 pkt - poprawne uzupełnienie czterech pól tabeli.\n1 pkt - poprawne uzupełnienie trzech lub dwóch pól tabeli.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższych kryteriów albo brak odpowiedzi.\nZasady oceniania rozwiązań zadań\nRozwiązanie\nTyp hybrydyzacji\nKształt cząsteczki\nLiczba\nwiązań 𝜎\nwiązań 𝜋\nsp\nliniowa\n2\n2","solution":null,"image":"img/chemia-2025-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-4.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2025 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura","text_html":"<p>Zadanie 4. (0-2)<br>Poniżej przedstawiono wzór opisujący jedną ze struktur elektronowych cząsteczki N2O.<br>N<br>N<br>O<br>Uzupełnij tabelę. Określ typ hybrydyzacji orbitali walencyjnych atomu centralnego<br>azotu (sp, sp2, sp3) i kształt cząsteczki (liniowa, kątowa) oraz wpisz, ile wiązań<br>𝝈 i 𝝅 występuje w cząsteczce N2O o przedstawionej strukturze.<br>Typ hybrydyzacji<br>Kształt cząsteczki<br>Liczba<br>wiązań 𝜎<br>wiązań 𝜋<br>MCHP-R0_100</p>","answer_text_html":"<p>Zadanie 4. (0-2)<br>Wymagania ogólne<br>Wymagania szczegółowe<br>I. Pozyskiwanie, przetwarzanie i tworzenie<br>informacji. Zdający:</p>\n<ol><li>[…] przetwarza informacje</li></ol>\n<p>z różnorodnych źródeł.<br>II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej<br>wiedzy do rozwiązywania problemów.<br>Zdający:</p>\n<ol><li>wykorzystuje wiedzę i dostępne</li></ol>\n<p>informacje do rozwiązywania problemów<br>chemicznych […].<br>III. Wiązania chemiczne. Oddziaływania<br>międzycząsteczkowe. Zdający:</p>\n<ol><li>pisze wzory elektronowe typowych</li></ol>\n<p>cząsteczek związków kowalencyjnych […];</p>\n<ol><li>rozpoznaje typ hybrydyzacji (sp, […]) […]</li></ol>\n<p>w cząsteczkach związków nieorganicznych<br>[…];</p>\n<ol><li>określa typ wiązania (σ i π)</li></ol>\n<p>w cząsteczkach związków nieorganicznych<br>[…].<br>Zasady oceniania<br>2 pkt - poprawne uzupełnienie czterech pól tabeli.<br>1 pkt - poprawne uzupełnienie trzech lub dwóch pól tabeli.<br>0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższych kryteriów albo brak odpowiedzi.<br>Zasady oceniania rozwiązań zadań<br>Rozwiązanie<br>Typ hybrydyzacji<br>Kształt cząsteczki<br>Liczba<br>wiązań 𝜎<br>wiązań 𝜋<br>sp<br>liniowa<br>2<br>2</p>","solutions":[]}