{"id":"chemia-2025-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/6","paper_id":"chemia-2025-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"6","points":2,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2025,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 6. (0-2)\nW celu wyznaczenia równania kinetycznego przemiany 2. przeprowadzono w temperaturze 𝑇\ndoświadczenia I-III. Wartości stężeń początkowych obu substratów oraz odpowiadające im\nwartości szybkości początkowych zestawiono w tabeli.\nStężenie początkowe, mol ∙ dm-3\nSzybkość początkowa, mol ∙ dm-3 ∙ s-1\nNO\nO2\nI\n0,012\n0,020\n0,102\nII\n0,024\n0,020\n0,408\nIII\n0,024\n0,040\n0,816\nNa podstawie: L. Jones, P. Atkins, Chemia ogólna, Warszawa 2006.\na) Na podstawie danych z tabeli uzupełnij równanie kinetyczne opisanej przemiany.\nWpisz wartości wykładników w wyznaczone miejsca.\nRównanie kinetyczne: 𝑣 = 𝑘∙𝑐NO ∙ 𝑐O2\nMCHP-R0_100\nb) Spośród podanych odpowiedzi wybierz poprawną wartość stałej szybkości reakcji 𝒌\nw temperaturze 𝑻 oraz właściwą jednostkę. Zaznacz A, B albo C oraz 1, 2 albo 3.\nA. 3,5 ∙ 103\n1.\ndm6 ∙ mol-2 ∙ s-1\nB. 3,5 ∙ 104\n2.\ndm3 ∙ mol-1 ∙ s-1\nC. 3,5 ∙ 105\n3.\ndm-6 ∙ mol-2 ∙ s-1\nObliczenia pomocnicze:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 6. (0-2)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nZdający:\n5) wykorzystuje wiedzę i dostępne\ninformacje do rozwiązywania problemów\nchemicznych […];\n7) wykonuje obliczenia dotyczące praw\nchemicznych.\nIV. Kinetyka i statyka chemiczna.\nEnergetyka reakcji chemicznych. Zdający:\n1) definiuje i oblicza szybkość́ reakcji […];\n2) przewiduje wpływ: stężenia […]\nsubstratów […] na szybkość́ reakcji […];\n3) […] na podstawie danych\ndoświadczalnych ilustrujących związek\nmiędzy stężeniem substratu a szybkością\nreakcji […] pisze równanie kinetyczne.\nZasady oceniania\n2 pkt - poprawne uzupełnienie równania kinetycznego oraz poprawne zaznaczenie wartości\nstałej szybkości reakcji i właściwej jednostki.\n1 pkt - poprawne uzupełnienie równania kinetycznego oraz błędne zaznaczenie wartości\nstałej szybkości reakcji albo błędnej jednostki.\nALBO\n0 pkt - błędne uzupełnienie równania kinetycznego albo brak uzupełnienia oraz poprawne\nzaznaczenie wartości stałej szybkości reakcji i właściwej jednostki.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższych kryteriów albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\na)\nRównanie kinetyczne: 𝒗 = 𝒌 ∙ cNO\n2 ∙ c𝐎𝟐 ALBO 𝒗 = 𝒌 ∙ cNO\n2 ∙ c𝐎𝟐\n𝟏\nb)\nA. 3,5 ∙ 103\n1. dm𝟔 ∙ mol-𝟐 ∙ s-𝟏\nB. 3,5 ∙ 104\n2. dm3 ∙ mol-1 ∙ s-1\nC. 3,5 ∙ 105\n3. dm-6 ∙ mol-2 ∙ s-1\nALBO\nB1","solution":null,"image":"img/chemia-2025-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-6.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2025 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura","text_html":"<p>Zadanie 6. (0-2)<br>W celu wyznaczenia równania kinetycznego przemiany 2. przeprowadzono w temperaturze 𝑇<br>doświadczenia I-III. Wartości stężeń początkowych obu substratów oraz odpowiadające im<br>wartości szybkości początkowych zestawiono w tabeli.<br>Stężenie początkowe, mol ∙ dm-3<br>Szybkość początkowa, mol ∙ dm-3 ∙ s-1<br>NO<br>O2<br>I<br>0,012<br>0,020<br>0,102<br>II<br>0,024<br>0,020<br>0,408<br>III<br>0,024<br>0,040<br>0,816<br>Na podstawie: L. Jones, P. Atkins, Chemia ogólna, Warszawa 2006.<br>a) Na podstawie danych z tabeli uzupełnij równanie kinetyczne opisanej przemiany.<br>Wpisz wartości wykładników w wyznaczone miejsca.<br>Równanie kinetyczne: 𝑣 = 𝑘∙𝑐NO ∙ 𝑐O2<br>MCHP-R0_100<br>b) Spośród podanych odpowiedzi wybierz poprawną wartość stałej szybkości reakcji 𝒌<br>w temperaturze 𝑻 oraz właściwą jednostkę. Zaznacz A, B albo C oraz 1, 2 albo 3.<br>A. 3,5 ∙ 103<br>1.<br>dm6 ∙ mol-2 ∙ s-1<br>B. 3,5 ∙ 104<br>2.<br>dm3 ∙ mol-1 ∙ s-1<br>C. 3,5 ∙ 105<br>3.<br>dm-6 ∙ mol-2 ∙ s-1<br>Obliczenia pomocnicze:</p>","answer_text_html":"<p>Zadanie 6. (0-2)<br>Wymagania ogólne<br>Wymagania szczegółowe<br>II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej<br>wiedzy do rozwiązywania problemów.<br>Zdający:</p>\n<ol><li>wykorzystuje wiedzę i dostępne</li></ol>\n<p>informacje do rozwiązywania problemów<br>chemicznych […];</p>\n<ol><li>wykonuje obliczenia dotyczące praw</li></ol>\n<p>chemicznych.<br>IV. Kinetyka i statyka chemiczna.<br>Energetyka reakcji chemicznych. Zdający:</p>\n<ol><li>definiuje i oblicza szybkość́ reakcji […];</li><li>przewiduje wpływ: stężenia […]</li></ol>\n<p>substratów […] na szybkość́ reakcji […];</p>\n<ol><li>[…] na podstawie danych</li></ol>\n<p>doświadczalnych ilustrujących związek<br>między stężeniem substratu a szybkością<br>reakcji […] pisze równanie kinetyczne.<br>Zasady oceniania<br>2 pkt - poprawne uzupełnienie równania kinetycznego oraz poprawne zaznaczenie wartości<br>stałej szybkości reakcji i właściwej jednostki.<br>1 pkt - poprawne uzupełnienie równania kinetycznego oraz błędne zaznaczenie wartości<br>stałej szybkości reakcji albo błędnej jednostki.<br>ALBO<br>0 pkt - błędne uzupełnienie równania kinetycznego albo brak uzupełnienia oraz poprawne<br>zaznaczenie wartości stałej szybkości reakcji i właściwej jednostki.<br>0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższych kryteriów albo brak odpowiedzi.<br>Rozwiązanie<br>a)<br>Równanie kinetyczne: 𝒗 = 𝒌 ∙ cNO<br>2 ∙ c𝐎𝟐 ALBO 𝒗 = 𝒌 ∙ cNO<br>2 ∙ c𝐎𝟐<br>𝟏<br>b)<br>A. 3,5 ∙ 103</p>\n<ol><li>dm𝟔 ∙ mol-𝟐 ∙ s-𝟏</li></ol>\n<p>B. 3,5 ∙ 104</p>\n<ol><li>dm3 ∙ mol-1 ∙ s-1</li></ol>\n<p>C. 3,5 ∙ 105</p>\n<ol><li>dm-6 ∙ mol-2 ∙ s-1</li></ol>\n<p>ALBO<br>B1</p>","solutions":[]}