{"id":"chemia-2025-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad/10","paper_id":"chemia-2025-czerwiec-matura-stara-rozszerzona","number":"10","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2025,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 10. (0-2)\nW 250 g wodnego roztworu NaOH o stężeniu 2,0 % rozpuszczono 9,0 g stałej mieszaniny\nNaOH i KOH, w której stosunek molowy tych wodorotlenków wynosił 𝑛NaOH : 𝑛KOH = 3 ∶1.\nOblicz, jaki procent masy otrzymanego roztworu stanowi masa NaOH. Przyjmij, że\n𝑴𝐍𝐚𝐎𝐇= 𝟒𝟎 𝐠∙𝐦𝐨𝐥-𝟏, 𝑴𝐊𝐎𝐇= 𝟓𝟔 𝐠∙𝐦𝐨𝐥-𝟏. Wynik podaj w zaokrągleniu do jednego\nmiejsca po przecinku.\nObliczenia:\nECHP-R0_100\nInformacja do zadań 11.-12.\nW poniższej tabeli podano wartości entalpii (w temperaturze 298 K) trzech przemian:\n1. syntezy tlenku azotu(II)\n2. syntezy tlenku azotu(IV)\n3. syntezy amoniaku.\nPrzemiana\nRównanie przemiany\n∆𝐻o, kJ\n1.\nN2 (g) + O2 (g) ⇄ 2NO (g)\n+182,52\n2.\n2NO (g) + O2 (g) ⇄ 2NO2 (g)\n- 114,14\n3.\nN2 (g) + 3H2 (g) ⇄ 2NH3 (g)\n- 91,88\nNa podstawie: W. Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa 2013.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 10. (0-2)\nWymaganie ogólne\nWymagania szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\n1. Atomy, cząsteczki i stechiometria\nchemiczna. Zdający:\n1) stosuje pojęcie mola […];\n6) wykonuje obliczenia […].\n5. Roztwory i reakcje zachodzące\nw roztworach wodnych. Zdający:\n2) wykonuje obliczenia związane\nz przygotowaniem, rozcieńczaniem\ni zatężaniem roztworów z zastosowaniem\npojęć stężenie procentowe […].\nZasady oceniania\n2 pkt - zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wartości\nliczbowej wyniku w procentach w zaokrągleniu do jednego miejsca po przecinku.\n1 pkt - zastosowanie poprawnej metody, ale:\n● popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego\nLUB\n● niepodanie wyniku liczbowego w procentach\nLUB\n● niepodanie wyniku z podaną w poleceniu dokładnością\nALBO\n2 pkt - zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń prowadzących do\nwyznaczenia poprawnej wartości masy całkowitej NaOH w otrzymanym roztworze.\n0 pkt - zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.\nZasady oceniania rozwiązań zadań\nPrzykładowe rozwiązanie\nSkład roztworu przed dodaniem mieszaniny wodorotlenków:\n𝑚rozt. = 250 g 𝑚NaOH = c% ∙ 𝑚rozt.\n100 %\n= 2 % ∙ 250 g\n100 %\n= 5 g\nObliczenie mas wodorotlenków: 𝑀NaOH = 40 g · mol-1 𝑀KOH = 56 g · mol-1 𝑛 =\n𝑚\nM\n{\n𝑚NaOH + 𝑚KOH = 9 g\n𝑛NaOH\n𝑛KOH =\n3\n1\n {𝑚NaOH + 𝑚KOH = 9 g\n𝑛NaOH = 3𝑛KOH\n {\n𝑚NaOH + 𝑚KOH = 9 g\n𝑚NaOH\n40\n= 3 𝑚KOH\n56\n𝑚NaOH = 6,1 g 𝑚KOH = 2,9 g\nSkład roztworu po dodaniu mieszaniny wodorotlenków:\n𝑚rozt. = 259 g 𝑚NaOH = 11,1 g\nZawartość procentowa NaOH w roztworze:\n%NaOH = 11,1\n259 ∙ 100 % = 4,3 (%)\nUwaga: Należy zwrócić uwagę na zależność wyniku liczbowego od przyjętych zaokrągleń.\nZa poprawny należy uznać każdy wynik będący konsekwencją zastosowanej\npoprawnej metody i poprawnych obliczeń.","solution":null,"image":"img/chemia-2025-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad-10.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":10,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2025 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura","text_html":"

Zadanie 10. (0-2)
W 250 g wodnego roztworu NaOH o stężeniu 2,0 % rozpuszczono 9,0 g stałej mieszaniny
NaOH i KOH, w której stosunek molowy tych wodorotlenków wynosił 𝑛NaOH : 𝑛KOH = 3 ∶1.
Oblicz, jaki procent masy otrzymanego roztworu stanowi masa NaOH. Przyjmij, że
𝑴𝐍𝐚𝐎𝐇= 𝟒𝟎 𝐠∙𝐦𝐨𝐥-𝟏, 𝑴𝐊𝐎𝐇= 𝟓𝟔 𝐠∙𝐦𝐨𝐥-𝟏. Wynik podaj w zaokrągleniu do jednego
miejsca po przecinku.
Obliczenia:
ECHP-R0_100
Informacja do zadań 11.-12.
W poniższej tabeli podano wartości entalpii (w temperaturze 298 K) trzech przemian:

\n
  1. syntezy tlenku azotu(II)
  2. syntezy tlenku azotu(IV)
  3. syntezy amoniaku.
\n

Przemiana
Równanie przemiany
∆𝐻o, kJ
1.
N2 (g) + O2 (g) ⇄ 2NO (g)
+182,52
2.
2NO (g) + O2 (g) ⇄ 2NO2 (g)

\n\n

3.
N2 (g) + 3H2 (g) ⇄ 2NH3 (g)

\n\n

Na podstawie: W. Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa 2013.

","answer_text_html":"

Zadanie 10. (0-2)
Wymaganie ogólne
Wymagania szczegółowe
II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej
wiedzy do rozwiązywania problemów.

\n
  1. Atomy, cząsteczki i stechiometria
\n

chemiczna. Zdający:

\n
  1. stosuje pojęcie mola […];
  2. wykonuje obliczenia […].
  3. Roztwory i reakcje zachodzące
\n

w roztworach wodnych. Zdający:

\n
  1. wykonuje obliczenia związane
\n

z przygotowaniem, rozcieńczaniem
i zatężaniem roztworów z zastosowaniem
pojęć stężenie procentowe […].
Zasady oceniania
2 pkt - zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wartości
liczbowej wyniku w procentach w zaokrągleniu do jednego miejsca po przecinku.
1 pkt - zastosowanie poprawnej metody, ale:
● popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego
LUB
● niepodanie wyniku liczbowego w procentach
LUB
● niepodanie wyniku z podaną w poleceniu dokładnością
ALBO
2 pkt - zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń prowadzących do
wyznaczenia poprawnej wartości masy całkowitej NaOH w otrzymanym roztworze.
0 pkt - zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.
Zasady oceniania rozwiązań zadań
Przykładowe rozwiązanie
Skład roztworu przed dodaniem mieszaniny wodorotlenków:
𝑚rozt. = 250 g 𝑚NaOH = c% ∙ 𝑚rozt.
100 %
= 2 % ∙ 250 g
100 %
= 5 g
Obliczenie mas wodorotlenków: 𝑀NaOH = 40 g · mol-1 𝑀KOH = 56 g · mol-1 𝑛 =
𝑚
M
{
𝑚NaOH + 𝑚KOH = 9 g
𝑛NaOH
𝑛KOH =
3
1
 {𝑚NaOH + 𝑚KOH = 9 g
𝑛NaOH = 3𝑛KOH
 {
𝑚NaOH + 𝑚KOH = 9 g
𝑚NaOH
40
= 3 𝑚KOH
56
𝑚NaOH = 6,1 g 𝑚KOH = 2,9 g
Skład roztworu po dodaniu mieszaniny wodorotlenków:
𝑚rozt. = 259 g 𝑚NaOH = 11,1 g
Zawartość procentowa NaOH w roztworze:
%NaOH = 11,1
259 ∙ 100 % = 4,3 (%)
Uwaga: Należy zwrócić uwagę na zależność wyniku liczbowego od przyjętych zaokrągleń.
Za poprawny należy uznać każdy wynik będący konsekwencją zastosowanej
poprawnej metody i poprawnych obliczeń.

","solutions":[]}