{"id":"chemia-2025-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad/12","paper_id":"chemia-2025-czerwiec-matura-stara-rozszerzona","number":"12","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2025,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 12. (0-2)\nRozstrzygnij, czy schłodzenie układu, w którym przebiega przemiana 3., będzie\nskutkowało zwiększeniem:\n• równowagowego stężenia amoniaku\n• szybkości reakcji syntezy amoniaku.\nZaznacz TAK albo NIE. Odpowiedzi uzasadnij.\nRozstrzygnięcie: zwiększenie równowagowego stężenia amoniaku TAK / NIE\nUzasadnienie:\nRozstrzygnięcie: zwiększenie szybkości reakcji syntezy amoniaku TAK / NIE\nUzasadnienie:\nECHP-R0_100\nInformacja do zadań 13.-15.\nRoztwory zawierające porównywalne stężenia kwasu Brønsteda i zasady z nim sprzężonej są\nnazywane roztworami buforowymi. Wartość pH buforu nieznacznie się zmienia podczas\ndodawania niewielkich ilości mocnych kwasów lub mocnych zasad. Działanie buforu pH\npolega na tym, że po dodaniu niewielkich ilości mocnego kwasu składnik buforu będący\nzasadą Brønsteda reaguje z jonami H3O+, a po dodaniu mocnej zasady kwas Brønsteda\nreaguje z jonami OH\n-. Stężenie jonów H3O+ w roztworze buforowym zmienia się zgodnie\nz równaniem:\n[H3O+] = Ka ∙ ck\ncs\ngdzie: ck - stężenie kwasu Brønsteda w roztworze buforowym, cs - stężenie zasady\nBrønsteda w roztworze buforowym.\nBufor mrówczanowy jest wodnym roztworem zawierającym kwas mrówkowy (metanowy) i sól\ntego kwasu i mocnej zasady.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 12. (0-2)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nIII. Opanowanie czynności praktycznych.\n4. Kinetyka i statyka chemiczna. Zdający:\n1) definiuje […] szybkość reakcji (jako\nzmianę stężenia reagenta w czasie);\n5) przewiduje wpływ: stężenia substratów\n[…] na szybkość reakcji […];\n6) wykazuje się znajomością i rozumieniem\npojęć: stan równowagi dynamicznej i stała\nrównowagi […];\n7) stosuje regułę regułę przekory do\njakościowego określenia wpływu zmian\ntemperatury […] i ciśnienia na układ\npozostający w stanie równowagi\ndynamicznej.\nZasady oceniania\n2 pkt - napisanie dwóch poprawnych rozstrzygnięć i napisanie dwóch poprawnych\nuzasadnień.\n1 pkt - napisanie dwóch poprawnych rozstrzygnięć i błędnych uzasadnień albo brak\nuzasadnień\nALBO\n1 pkt - napisanie poprawnego rozstrzygnięcia i poprawnego uzasadnienia dla jednej\nwielkości.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższych kryteriów albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nRozstrzygnięcie: zwiększenie równowagowego stężenia amoniaku TAK / NIE\nUzasadnienie: Synteza amoniaku jest procesem egzotermicznym, dlatego ochłodzenie\nukładu poskutkuje wzrostem stężenia amoniaku.\nRozstrzygnięcie: zwiększenie szybkości reakcji syntezy amoniaku TAK / NIE\nUzasadnienie: Szybkość reakcji rośnie wraz ze wzrostem temperatury, ponieważ cząsteczki\nszybciej się poruszają i częściej zderzają. To oznacza, że po ochłodzeniu\nukładu szybkość reakcji zmaleje.\nZasady oceniania rozwiązań zadań","solution":null,"image":"img/chemia-2025-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad-12.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":11,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2025 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura","text_html":"<p>Zadanie 12. (0-2)<br>Rozstrzygnij, czy schłodzenie układu, w którym przebiega przemiana 3., będzie<br>skutkowało zwiększeniem:<br>• równowagowego stężenia amoniaku<br>• szybkości reakcji syntezy amoniaku.<br>Zaznacz TAK albo NIE. Odpowiedzi uzasadnij.<br>Rozstrzygnięcie: zwiększenie równowagowego stężenia amoniaku TAK / NIE<br>Uzasadnienie:<br>Rozstrzygnięcie: zwiększenie szybkości reakcji syntezy amoniaku TAK / NIE<br>Uzasadnienie:<br>ECHP-R0_100<br>Informacja do zadań 13.-15.<br>Roztwory zawierające porównywalne stężenia kwasu Brønsteda i zasady z nim sprzężonej są<br>nazywane roztworami buforowymi. Wartość pH buforu nieznacznie się zmienia podczas<br>dodawania niewielkich ilości mocnych kwasów lub mocnych zasad. Działanie buforu pH<br>polega na tym, że po dodaniu niewielkich ilości mocnego kwasu składnik buforu będący<br>zasadą Brønsteda reaguje z jonami H3O+, a po dodaniu mocnej zasady kwas Brønsteda<br>reaguje z jonami OH<br>-. Stężenie jonów H3O+ w roztworze buforowym zmienia się zgodnie<br>z równaniem:<br>[H3O+] = Ka ∙ ck<br>cs<br>gdzie: ck - stężenie kwasu Brønsteda w roztworze buforowym, cs - stężenie zasady<br>Brønsteda w roztworze buforowym.<br>Bufor mrówczanowy jest wodnym roztworem zawierającym kwas mrówkowy (metanowy) i sól<br>tego kwasu i mocnej zasady.</p>","answer_text_html":"<p>Zadanie 12. (0-2)<br>Wymagania ogólne<br>Wymagania szczegółowe<br>II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej<br>wiedzy do rozwiązywania problemów.<br>III. Opanowanie czynności praktycznych.</p>\n<ol><li>Kinetyka i statyka chemiczna. Zdający:</li><li>definiuje […] szybkość reakcji (jako</li></ol>\n<p>zmianę stężenia reagenta w czasie);</p>\n<ol><li>przewiduje wpływ: stężenia substratów</li></ol>\n<p>[…] na szybkość reakcji […];</p>\n<ol><li>wykazuje się znajomością i rozumieniem</li></ol>\n<p>pojęć: stan równowagi dynamicznej i stała<br>równowagi […];</p>\n<ol><li>stosuje regułę regułę przekory do</li></ol>\n<p>jakościowego określenia wpływu zmian<br>temperatury […] i ciśnienia na układ<br>pozostający w stanie równowagi<br>dynamicznej.<br>Zasady oceniania<br>2 pkt - napisanie dwóch poprawnych rozstrzygnięć i napisanie dwóch poprawnych<br>uzasadnień.<br>1 pkt - napisanie dwóch poprawnych rozstrzygnięć i błędnych uzasadnień albo brak<br>uzasadnień<br>ALBO<br>1 pkt - napisanie poprawnego rozstrzygnięcia i poprawnego uzasadnienia dla jednej<br>wielkości.<br>0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższych kryteriów albo brak odpowiedzi.<br>Rozwiązanie<br>Rozstrzygnięcie: zwiększenie równowagowego stężenia amoniaku TAK / NIE<br>Uzasadnienie: Synteza amoniaku jest procesem egzotermicznym, dlatego ochłodzenie<br>układu poskutkuje wzrostem stężenia amoniaku.<br>Rozstrzygnięcie: zwiększenie szybkości reakcji syntezy amoniaku TAK / NIE<br>Uzasadnienie: Szybkość reakcji rośnie wraz ze wzrostem temperatury, ponieważ cząsteczki<br>szybciej się poruszają i częściej zderzają. To oznacza, że po ochłodzeniu<br>układu szybkość reakcji zmaleje.<br>Zasady oceniania rozwiązań zadań</p>","solutions":[]}