{"id":"chemia-2025-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad/13","paper_id":"chemia-2025-czerwiec-matura-stara-rozszerzona","number":"13","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2025,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 13. (0-2)\nNapisz w formie jonowej skróconej równania reakcji, które zachodzą w buforze\nmrówczanowym po dodaniu niewielkiej ilości mocnego kwasu (równanie I) i mocnej\nzasady (równanie II).\nRównanie I:\nRównanie II:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 13. (0-2)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nI. Wykorzystanie i tworzenie informacji.\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\n5. Roztwory i reakcje zachodzące\nw roztworach wodnych. Zdający:\n8) uzasadnia (ilustrując równaniami reakcji)\nprzyczynę kwasowego odczynu roztworów\nkwasów, zasadowego odczynu wodnych\nroztworów niektórych wodorotlenków\n(zasad) oraz odczynu niektórych roztworów\nsoli (hydroliza).\n10) pisze równania reakcji: zobojętniania,\nwytrącania osadów i hydrolizy soli w formie\ncząsteczkowej i jonowej (pełnej i skróconej).\nZasady oceniania\n2 pkt - poprawne napisanie we właściwej formie dwóch równań reakcji.\n1 pkt - poprawne napisanie we właściwej formie jednego z równań reakcji.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższych kryteriów albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nRównanie I:\nHCOO- + H+ → HCOOH ALBO HCOO- + H3O+ → HCOOH + H2O\nRównanie II:\nHCOOH + OH- → HCOO- + H2O","solution":null,"image":"img/chemia-2025-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad-13.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":12,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2025 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura","text_html":"<p>Zadanie 13. (0-2)<br>Napisz w formie jonowej skróconej równania reakcji, które zachodzą w buforze<br>mrówczanowym po dodaniu niewielkiej ilości mocnego kwasu (równanie I) i mocnej<br>zasady (równanie II).<br>Równanie I:<br>Równanie II:</p>","answer_text_html":"<p>Zadanie 13. (0-2)<br>Wymagania ogólne<br>Wymagania szczegółowe<br>I. Wykorzystanie i tworzenie informacji.<br>II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej<br>wiedzy do rozwiązywania problemów.</p>\n<ol><li>Roztwory i reakcje zachodzące</li></ol>\n<p>w roztworach wodnych. Zdający:</p>\n<ol><li>uzasadnia (ilustrując równaniami reakcji)</li></ol>\n<p>przyczynę kwasowego odczynu roztworów<br>kwasów, zasadowego odczynu wodnych<br>roztworów niektórych wodorotlenków<br>(zasad) oraz odczynu niektórych roztworów<br>soli (hydroliza).</p>\n<ol><li>pisze równania reakcji: zobojętniania,</li></ol>\n<p>wytrącania osadów i hydrolizy soli w formie<br>cząsteczkowej i jonowej (pełnej i skróconej).<br>Zasady oceniania<br>2 pkt - poprawne napisanie we właściwej formie dwóch równań reakcji.<br>1 pkt - poprawne napisanie we właściwej formie jednego z równań reakcji.<br>0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższych kryteriów albo brak odpowiedzi.<br>Rozwiązanie<br>Równanie I:<br>HCOO- + H+ → HCOOH ALBO HCOO- + H3O+ → HCOOH + H2O<br>Równanie II:<br>HCOOH + OH- → HCOO- + H2O</p>","solutions":[]}