{"id":"chemia-2025-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad/14","paper_id":"chemia-2025-czerwiec-matura-stara-rozszerzona","number":"14","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2025,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 14. (0-2)\nDo 100 cm3 roztworu HCOOH o stężeniu 0,10 mol · dm-3 dodano 0,10 g stałego NaOH.\nUzyskano w ten sposób bufor mrówczanowy.\nOblicz pH - w temperaturze 𝟐𝟎 °𝐂 - otrzymanego roztworu buforowego. Przyjmij, że\nkońcowa objętość powstałego roztworu była równa 𝟏𝟎𝟎 𝐜𝐦𝟑.\nObliczenia:\nECHP-R0_100","answer":null,"answer_text":"Zadanie 14. (0-2)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nI. Wykorzystanie i tworzenie informacji.\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\n4. Kinetyka i statyka chemiczna. Zdający:\n7) stosuje regułę przekory do jakościowego\nokreślenia wpływu zmian temperatury,\nstężenia reagentów i ciśnienia na układ\npozostający w stanie równowagi\ndynamicznej;\n9) interpretuje wartości stałej dysocjacji, pH,\np𝐾w.\n5. Roztwory i reakcje zachodzące\nw roztworach wodnych. Zdający:\n8) uzasadnia (ilustrując równaniami reakcji)\nprzyczynę kwasowego odczynu roztworów\nkwasów, zasadowego odczynu wodnych\nroztworów niektórych wodorotlenków\n(zasad) oraz odczynu niektórych roztworów\nsoli (hydroliza).\nZasady oceniania\n2 pkt - zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń i podanie wyniku.\n1 pkt - zastosowanie poprawnej metody, ale popełnienie błędów rachunkowych\nALBO\n- zastosowanie poprawnej metody i obliczenie wartości stężenia jonów hydroniowych.\n0 pkt - zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.\nRozwiązanie\nObliczenie ilości kwasu i zasady:\n𝑛HCOOH= 0,1 dm3 ∙ 0,1 mol\ndm3 = 0,01 mol\n𝑛NaOH=\n0,1 g\n40 g ∙ mol-1 = 0,0025 mol\nObliczenie liczby moli składników roztworu:\n𝑛HCOOH - 𝑛NaOH = 0,0075 mol 𝑛HCOO- = 0,0025 mol\nObliczanie stężeń składników roztworu:\ncHCOOH = 0,075 mol · dm-3 cHCOO- = 0,025 mol · dm-3\nObliczenie stężenia jonów hydroniowych:\n[H3O+] = Ka·ck\ncs\n= 1,8 ∙10-4 ∙ 0,075\n0,025\n= 5,4 ∙ 10-4\npH = -log([H3O+]) = 3,27\nUwaga: Należy zwrócić uwagę na zależność wyniku liczbowego od przyjętych zaokrągleń.\nZa poprawny należy uznać każdy wynik będący konsekwencją zastosowanej\npoprawnej metody i poprawnych obliczeń.","solution":null,"image":"img/chemia-2025-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad-14.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":12,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2025 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura","text_html":"

Zadanie 14. (0-2)
Do 100 cm3 roztworu HCOOH o stężeniu 0,10 mol · dm-3 dodano 0,10 g stałego NaOH.
Uzyskano w ten sposób bufor mrówczanowy.
Oblicz pH - w temperaturze 𝟐𝟎 °𝐂 - otrzymanego roztworu buforowego. Przyjmij, że
końcowa objętość powstałego roztworu była równa 𝟏𝟎𝟎 𝐜𝐦𝟑.
Obliczenia:
ECHP-R0_100

","answer_text_html":"

Zadanie 14. (0-2)
Wymagania ogólne
Wymagania szczegółowe
I. Wykorzystanie i tworzenie informacji.
II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej
wiedzy do rozwiązywania problemów.

\n
  1. Kinetyka i statyka chemiczna. Zdający:
  2. stosuje regułę przekory do jakościowego
\n

określenia wpływu zmian temperatury,
stężenia reagentów i ciśnienia na układ
pozostający w stanie równowagi
dynamicznej;

\n
  1. interpretuje wartości stałej dysocjacji, pH,
\n

p𝐾w.

\n
  1. Roztwory i reakcje zachodzące
\n

w roztworach wodnych. Zdający:

\n
  1. uzasadnia (ilustrując równaniami reakcji)
\n

przyczynę kwasowego odczynu roztworów
kwasów, zasadowego odczynu wodnych
roztworów niektórych wodorotlenków
(zasad) oraz odczynu niektórych roztworów
soli (hydroliza).
Zasady oceniania
2 pkt - zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń i podanie wyniku.
1 pkt - zastosowanie poprawnej metody, ale popełnienie błędów rachunkowych
ALBO

\n\n

0 pkt - zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.
Rozwiązanie
Obliczenie ilości kwasu i zasady:
𝑛HCOOH= 0,1 dm3 ∙ 0,1 mol
dm3 = 0,01 mol
𝑛NaOH=
0,1 g
40 g ∙ mol-1 = 0,0025 mol
Obliczenie liczby moli składników roztworu:
𝑛HCOOH - 𝑛NaOH = 0,0075 mol 𝑛HCOO- = 0,0025 mol
Obliczanie stężeń składników roztworu:
cHCOOH = 0,075 mol · dm-3 cHCOO- = 0,025 mol · dm-3
Obliczenie stężenia jonów hydroniowych:
[H3O+] = Ka·ck
cs
= 1,8 ∙10-4 ∙ 0,075
0,025
= 5,4 ∙ 10-4
pH = -log([H3O+]) = 3,27
Uwaga: Należy zwrócić uwagę na zależność wyniku liczbowego od przyjętych zaokrągleń.
Za poprawny należy uznać każdy wynik będący konsekwencją zastosowanej
poprawnej metody i poprawnych obliczeń.

","solutions":[]}