{"id":"chemia-2025-maj-matura-rozszerzona/zad/7","paper_id":"chemia-2025-maj-matura-rozszerzona","number":"7","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2025,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 7.\nW probówkach oznaczonych numerami I-IV umieszczono oddzielnie, w przypadkowej\nkolejności, wodne roztwory soli różnych metali. Do probówek wprowadzono roztwór\nwodorotlenku sodu, w wyniku czego w każdej z nich pojawiła się zawiesina innego\nwodorotlenku:\nCr(OH)3\nCa(OH)2\nCu(OH)2\nAl(OH)3","answer":null,"answer_text":null,"solution":"Odpowiedź: **7.1.** Identyfikacja: | Probówka | Wodorotlenek | Uzasadnienie | |---|---|---| | **I** | **Ca(OH)₂** | Biały + HCl → CaCl₂ (rozpuszczalny, klarowny) + H₂SO₄ → **CaSO₄ (słabo rozpuszczalny → zawiesina)** | | **II** | **Al(OH)₃** | Biały + HCl → AlCl₃ (rozpuszczalny, klarowny) + H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ (rozpuszczalny, klarowny) | **Dlaczego nie inne?**: - **Cr(OH)₃** = **zielony**, nie biały → odpada dla I i II (oba są białe). - **Cu(OH)₂** = **niebieski**, nie biały → odpada. **Klucz**: różnica między I a II = **siarczan**: - **CaSO₄** = **słabo rozpuszczalny** w wodzie (gips, anhydryt) → strąca zawiesinę. - **Al₂(SO₄)₃** = **rozpuszczalny** → klarowny. **7.2.** **Probówka III**: zawiesina + ogrzewanie w łaźni wodnej → **czarny osad** = **CuO** (czarny). Przed: niebieski **Cu(OH)₂**. **Reakcja 1** (cząsteczkowa, rozkład termiczny): $$\\mathbf{Cu(OH)_2 \\xrightarrow{\\Delta} CuO + H_2O}$$ Bilans: Cu: 1=1, O: 2=1+1=2 ✓, H: 2=2 ✓. **Probówka IV**: zawiesina + NaOH → **zielony roztwór** = **[Cr(OH)₄]⁻** (tetrahydroksochromian(III), zielony). Przed: szarozielony **Cr(OH)₃** (amfoteryczny). **Reakcja 2** (jonowo skrócona, roztwarzanie wodorotlenku amfoterycznego): $$\\mathbf{Cr(OH)_3 + OH^- \\rightarrow [Cr(OH)_4]^-}$$ Bilans: Cr: 1=1, O: 3+1=4 ✓, H: 3+1=4 ✓, ładunek: 0+(-1)=-1 ✓. *Alternatywnie* niektóre podręczniki zapisują z 3 OH⁻: Cr(OH)₃ + 3 OH⁻ → [Cr(OH)₆]³⁻ (heksahydroksochromian(III)). Oba zapisy akceptowane. **Probówka III = Cu(OH)₂** (niebieski → czarny CuO). **Probówka IV = Cr(OH)₃** (szarozielony, amfoteryczny, rozpuszczalny w NaOH).\n\nStrona arkusza CKE z trescia zadania\n\nKlucz pojęciowy — wodorotlenki metali\n\nWodorotlenek | Kolor | Typ | Rozpuszczalność w\nCa(OH)₂ | Biały | Zasadowy | HCl: tak (CaCl₂); H₂SO₄: NIE (CaSO₄ słabo rozp.); NaOH: nie\nMg(OH)₂ | Biały | Zasadowy | HCl: tak; H₂SO₄: tak; NaOH: nie\nAl(OH)₃ | Biały | Amfoteryczny | HCl: tak (AlCl₃); H₂SO₄: tak (Al₂(SO₄)₃); NaOH: tak ([Al(OH)₄]⁻)\nCr(OH)₃ | Szaro-zielony | Amfoteryczny | HCl: tak (CrCl₃); H₂SO₄: tak; NaOH: tak ([Cr(OH)₄]⁻ zielony)\nCu(OH)₂ | Niebieski | Zasadowy | HCl: tak (CuCl₂); H₂SO₄: tak; NaOH: nie. Rozkład termiczny → CuO czarny\nFe(OH)₃ | Czerwono-brunatny | Zasadowy | HCl: tak; H₂SO₄: tak; NaOH: nie\nZn(OH)₂ | Biały | Amfoteryczny | Wszystkie ✓\n\nMechanizm: identyfikacja w probówce I (Ca(OH)₂)\n\nStan początkowy: zawiesina biała → Ca(OH)₂ lub Al(OH)₃ (oba białe).\n\nKrok 1: + HCl(aq) → klarowny roztwór.\n- Ca(OH)₂ + 2 HCl → CaCl₂ + 2 H₂O (CaCl₂ rozpuszczalny → klarowny ✓).\n- Al(OH)₃ + 3 HCl → AlCl₃ + 3 H₂O (AlCl₃ rozpuszczalny → klarowny ✓).\n\nOba dają klarowny → nie rozróżniają.\n\nKrok 2: + H₂SO₄(aq) → ZAWIESINA.\n- CaCl₂ + H₂SO₄ → CaSO₄ ↓ (słabo rozpuszczalny → zawiesina) + 2 HCl.\n- AlCl₃ + ... daje Al₂(SO₄)₃ (rozpuszczalny → klarowny).\n\nWynik: zawiesina po H₂SO₄ = CaSO₄ → probówka I to Ca(OH)₂.\n\nMechanizm: identyfikacja w probówce II (Al(OH)₃)\n\nStan początkowy: zawiesina biała → Ca(OH)₂ lub Al(OH)₃.\n\nKrok 1: + HCl → klarowny → AlCl₃ rozpuszczalny (lub CaCl₂).\n\nKrok 2: + H₂SO₄ → klarowny → Al₂(SO₄)₃ rozpuszczalny.\n\nProbówka II = Al(OH)₃ (siarczan rozpuszczalny → klarowny).\n\nMechanizm: rozkład termiczny Cu(OH)₂ (probówka III)\n\nCu(OH)₂ jest niestabilny termicznie:\n\n$$\\text{Cu(OH)}_2 \\xrightarrow{\\Delta, \\text{T} > 80°C} \\text{CuO} + \\text{H}_2\\text{O}$$\n\n- Niebieski Cu(OH)₂ → czarny CuO (charakterystyczna zmiana koloru).\n- W łaźni wodnej (~100°C) reakcja szybko zachodzi.\n- CuO = czarny proszek widoczny w probówce A.\n\nInne wodorotlenki termolabilne:\n- Mg(OH)₂ → MgO + H₂O (T~350°C).\n- Al(OH)₃ → Al₂O₃ + 3H₂O (T~500°C).\n- Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + H₂O (T~200°C).\n\nWodorotlenki metali alkalicznych (NaOH, KOH) — stabilne termicznie, nie rozkładają się.\n\nMechanizm: amfoteryczność Cr(OH)₃ (probówka IV)\n\nCr(OH)₃ = klasyczny wodorotlenek amfoteryczny.\n\nW kwasach (zachowuje się jak zasada):\n$$\\text{Cr(OH)}_3 + 3\\,\\text{HCl} \\rightarrow \\text{CrCl}_3 + 3\\,\\text{H}_2\\text{O}$$\n\nW zasadach (zachowuje się jak kwas):\n$$\\text{Cr(OH)}_3 + \\text{NaOH} \\rightarrow \\text{Na[Cr(OH)}_4]$$\n\nJonowo skrócone:\n$$\\text{Cr(OH)}_3 + \\text{OH}^- \\rightarrow [\\text{Cr(OH)}_4]^-$$\n\n[Cr(OH)₄]⁻ = tetrahydroksochromian(III) — kompleks zielony, rozpuszczalny.\n\nAlternatywnie w nadmiarze NaOH może powstać:\n$$\\text{Cr(OH)}_3 + 3\\,\\text{OH}^- \\rightarrow [\\text{Cr(OH)}_6]^{3-}$$\n\n(heksahydroksochromian(III)). Oba zapisy akceptowane przez CKE.\n\nInne wodorotlenki amfoteryczne:\n- Al(OH)₃ + OH⁻ → [Al(OH)₄]⁻ (lub [Al(OH)₆]³⁻).\n- Zn(OH)₂ + 2 OH⁻ → [Zn(OH)₄]²⁻.\n- Pb(OH)₂ + 2 OH⁻ → [Pb(OH)₄]²⁻.\n- Sn(OH)₂ + 2 OH⁻ → [Sn(OH)₄]²⁻.\n\nPunktacja CKE\n\n- 7.1. 1 pkt — obie identyfikacje (Ca(OH)₂ + Al(OH)₃).\n- 7.2. 2 pkt — oba równania (rozkład Cu(OH)₂ + amfoteryczność Cr(OH)₃).\n- Suma: 3 pkt.\n\nPo co to umieć\n\nWodorotlenki w przemyśle:\n- Ca(OH)₂ = wapno gaszone — produkcja zapraw murarskich, neutralizacja kwaśnych gleb, oczyszczanie wody (usuwanie CO₂, wapnowanie).\n- NaOH (soda kaustyczna) — produkcja mydła, papieru, tworzyw sztucznych.\n- Al(OH)₃ — substancja czynna w leku Almagel (zobojętnia kwaśny żołądek przy zgadze).\n- Mg(OH)₂ — magnesia milk (środek przeczyszczający + przeciw zgadze).\n\nAmfoteryczne związki Cr:\n- Chromit (FeCr₂O₄) — rudy chromu.\n- Stale chromowe (stainless steel) — Cr₂O₃ tworzy ochronną warstwę pasywną.\n- Kwas chromowy (H₂CrO₄, w postaci CrO₃) — silny utleniacz, przemysł galwaniczny (kiedyś, dziś ograniczony jako rakotwórczy).\n- Pigmenty chromowe — żółcienie chromowe (PbCrO₄), zielenie chromowe (Cr₂O₃).\n\nAnaliza jakościowa wodorotlenków — klasyczne ćwiczenie laboratoryjne:\n- Kolor (Cu niebieski, Cr zielony, Fe brunatny, Co różowy, Ni zielony).\n- Rozpuszczalność w kwasach (wszystkie) + zasadach (amfoteryczne).\n- Reakcje termiczne (Cu(OH)₂ → CuO, Fe(OH)₃ → Fe₂O₃).\n\nGips (CaSO₄·2H₂O) — kluczowy materiał:\n- Tynki gipsowe — w budownictwie.\n- Płyty kartonowo-gipsowe (regipsy).\n- Cement — dodatek opóźniający wiązanie.\n- Mediczne usztywnienia — opatrunki gipsowe na złamania.\n- W naturze: gips kryształowy (selenit) w jaskini Naica (Meksyk) — kryształy do 12 metrów!\n\nTypowy błąd: Pułapka 7.1 — niezauważenie nierozpuszczalności CaSO₄. **CaSO₄ jest słabo rozpuszczalny** (Ksp ≈ 4·10⁻⁵, gips!). W stężonym roztworze H₂SO₄ + Ca²⁺ powstaje zawiesina. Pułapka 7.1 — Al(OH)₃ amfoteryczny ale daje **rozpuszczalne** sole (AlCl₃, Al₂(SO₄)₃). Probówka II → klarowny w obu krokach. Pułapka 7.2 — pomylenie czarnego osadu. **CuO = czarny**. Cu(OH)₂ niebieski przed ogrzaniem. Pułapka 7.2 — niewłaściwy chromian. **Cr(OH)₃ + NaOH** daje **[Cr(OH)₄]⁻** (lub [Cr(OH)₆]³⁻) — chromian(III) (Cr stopień utlenienia +3). Chromian(VI) CrO₄²⁻ to żółty, powstaje z innego utleniacza.","image":"img/chemia-2025-maj-matura-rozszerzona/zad-7.webp","solution_image":null,"topics":"identyfikacja wodorotlenków, amfoteryczność, rozkład termiczny, Cu(OH)2, Cr(OH)3, Al(OH)3, Ca(OH)2","page_from":10,"source":"maturaonline","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":"maturaonline","text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2025 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura","text_html":"<p>Zadanie 7.<br>W probówkach oznaczonych numerami I-IV umieszczono oddzielnie, w przypadkowej<br>kolejności, wodne roztwory soli różnych metali. Do probówek wprowadzono roztwór<br>wodorotlenku sodu, w wyniku czego w każdej z nich pojawiła się zawiesina innego<br>wodorotlenku:<br>Cr(OH)3<br>Ca(OH)2<br>Cu(OH)2<br>Al(OH)3</p>","solutions":[{"source":"maturaonline","label":"matura-online.pl","kind":"text","html":"<p>Odpowiedź: <strong>7.1.</strong> Identyfikacja: | Probówka | Wodorotlenek | Uzasadnienie | |---|---|---| | <strong>I</strong> | <strong>Ca(OH)₂</strong> | Biały + HCl → CaCl₂ (rozpuszczalny, klarowny) + H₂SO₄ → <strong>CaSO₄ (słabo rozpuszczalny → zawiesina)</strong> | | <strong>II</strong> | <strong>Al(OH)₃</strong> | Biały + HCl → AlCl₃ (rozpuszczalny, klarowny) + H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ (rozpuszczalny, klarowny) | <strong>Dlaczego nie inne?</strong>: - <strong>Cr(OH)₃</strong> = <strong>zielony</strong>, nie biały → odpada dla I i II (oba są białe). - <strong>Cu(OH)₂</strong> = <strong>niebieski</strong>, nie biały → odpada. <strong>Klucz</strong>: różnica między I a II = <strong>siarczan</strong>: - <strong>CaSO₄</strong> = <strong>słabo rozpuszczalny</strong> w wodzie (gips, anhydryt) → strąca zawiesinę. - <strong>Al₂(SO₄)₃</strong> = <strong>rozpuszczalny</strong> → klarowny. <strong>7.2.</strong> <strong>Probówka III</strong>: zawiesina + ogrzewanie w łaźni wodnej → <strong>czarny osad</strong> = <strong>CuO</strong> (czarny). Przed: niebieski <strong>Cu(OH)₂</strong>. <strong>Reakcja 1</strong> (cząsteczkowa, rozkład termiczny): $$\\mathbf{Cu(OH)_2 \\xrightarrow{\\Delta} CuO + H_2O}$$ Bilans: Cu: 1=1, O: 2=1+1=2 ✓, H: 2=2 ✓. <strong>Probówka IV</strong>: zawiesina + NaOH → <strong>zielony roztwór</strong> = <strong>[Cr(OH)₄]⁻</strong> (tetrahydroksochromian(III), zielony). Przed: szarozielony <strong>Cr(OH)₃</strong> (amfoteryczny). <strong>Reakcja 2</strong> (jonowo skrócona, roztwarzanie wodorotlenku amfoterycznego): $$\\mathbf{Cr(OH)_3 + OH^- \\rightarrow [Cr(OH)_4]^-}$$ Bilans: Cr: 1=1, O: 3+1=4 ✓, H: 3+1=4 ✓, ładunek: 0+(-1)=-1 ✓. <em>Alternatywnie</em> niektóre podręczniki zapisują z 3 OH⁻: Cr(OH)₃ + 3 OH⁻ → [Cr(OH)₆]³⁻ (heksahydroksochromian(III)). Oba zapisy akceptowane. <strong>Probówka III = Cu(OH)₂</strong> (niebieski → czarny CuO). <strong>Probówka IV = Cr(OH)₃</strong> (szarozielony, amfoteryczny, rozpuszczalny w NaOH).</p>\n<p>Strona arkusza CKE z trescia zadania</p>\n<p>Klucz pojęciowy — wodorotlenki metali</p>\n<p>Wodorotlenek | Kolor | Typ | Rozpuszczalność w<br>Ca(OH)₂ | Biały | Zasadowy | HCl: tak (CaCl₂); H₂SO₄: NIE (CaSO₄ słabo rozp.); NaOH: nie<br>Mg(OH)₂ | Biały | Zasadowy | HCl: tak; H₂SO₄: tak; NaOH: nie<br>Al(OH)₃ | Biały | Amfoteryczny | HCl: tak (AlCl₃); H₂SO₄: tak (Al₂(SO₄)₃); NaOH: tak ([Al(OH)₄]⁻)<br>Cr(OH)₃ | Szaro-zielony | Amfoteryczny | HCl: tak (CrCl₃); H₂SO₄: tak; NaOH: tak ([Cr(OH)₄]⁻ zielony)<br>Cu(OH)₂ | Niebieski | Zasadowy | HCl: tak (CuCl₂); H₂SO₄: tak; NaOH: nie. Rozkład termiczny → CuO czarny<br>Fe(OH)₃ | Czerwono-brunatny | Zasadowy | HCl: tak; H₂SO₄: tak; NaOH: nie<br>Zn(OH)₂ | Biały | Amfoteryczny | Wszystkie ✓</p>\n<p>Mechanizm: identyfikacja w probówce I (Ca(OH)₂)</p>\n<p>Stan początkowy: zawiesina biała → Ca(OH)₂ lub Al(OH)₃ (oba białe).</p>\n<p>Krok 1: + HCl(aq) → klarowny roztwór.</p>\n<ul><li>Ca(OH)₂ + 2 HCl → CaCl₂ + 2 H₂O (CaCl₂ rozpuszczalny → klarowny ✓).</li><li>Al(OH)₃ + 3 HCl → AlCl₃ + 3 H₂O (AlCl₃ rozpuszczalny → klarowny ✓).</li></ul>\n<p>Oba dają klarowny → nie rozróżniają.</p>\n<p>Krok 2: + H₂SO₄(aq) → ZAWIESINA.</p>\n<ul><li>CaCl₂ + H₂SO₄ → CaSO₄ ↓ (słabo rozpuszczalny → zawiesina) + 2 HCl.</li><li>AlCl₃ + ... daje Al₂(SO₄)₃ (rozpuszczalny → klarowny).</li></ul>\n<p>Wynik: zawiesina po H₂SO₄ = CaSO₄ → probówka I to Ca(OH)₂.</p>\n<p>Mechanizm: identyfikacja w probówce II (Al(OH)₃)</p>\n<p>Stan początkowy: zawiesina biała → Ca(OH)₂ lub Al(OH)₃.</p>\n<p>Krok 1: + HCl → klarowny → AlCl₃ rozpuszczalny (lub CaCl₂).</p>\n<p>Krok 2: + H₂SO₄ → klarowny → Al₂(SO₄)₃ rozpuszczalny.</p>\n<p>Probówka II = Al(OH)₃ (siarczan rozpuszczalny → klarowny).</p>\n<p>Mechanizm: rozkład termiczny Cu(OH)₂ (probówka III)</p>\n<p>Cu(OH)₂ jest niestabilny termicznie:</p>\n<p>$$\\text{Cu(OH)}_2 \\xrightarrow{\\Delta, \\text{T} &gt; 80°C} \\text{CuO} + \\text{H}_2\\text{O}$$</p>\n<ul><li>Niebieski Cu(OH)₂ → czarny CuO (charakterystyczna zmiana koloru).</li><li>W łaźni wodnej (~100°C) reakcja szybko zachodzi.</li><li>CuO = czarny proszek widoczny w probówce A.</li></ul>\n<p>Inne wodorotlenki termolabilne:</p>\n<ul><li>Mg(OH)₂ → MgO + H₂O (T~350°C).</li><li>Al(OH)₃ → Al₂O₃ + 3H₂O (T~500°C).</li><li>Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + H₂O (T~200°C).</li></ul>\n<p>Wodorotlenki metali alkalicznych (NaOH, KOH) — stabilne termicznie, nie rozkładają się.</p>\n<p>Mechanizm: amfoteryczność Cr(OH)₃ (probówka IV)</p>\n<p>Cr(OH)₃ = klasyczny wodorotlenek amfoteryczny.</p>\n<p>W kwasach (zachowuje się jak zasada):<br>$$\\text{Cr(OH)}_3 + 3\\,\\text{HCl} \\rightarrow \\text{CrCl}_3 + 3\\,\\text{H}_2\\text{O}$$</p>\n<p>W zasadach (zachowuje się jak kwas):<br>$$\\text{Cr(OH)}_3 + \\text{NaOH} \\rightarrow \\text{Na[Cr(OH)}_4]$$</p>\n<p>Jonowo skrócone:<br>$$\\text{Cr(OH)}_3 + \\text{OH}^- \\rightarrow [\\text{Cr(OH)}_4]^-$$</p>\n<p>[Cr(OH)₄]⁻ = tetrahydroksochromian(III) — kompleks zielony, rozpuszczalny.</p>\n<p>Alternatywnie w nadmiarze NaOH może powstać:<br>$$\\text{Cr(OH)}_3 + 3\\,\\text{OH}^- \\rightarrow [\\text{Cr(OH)}_6]^{3-}$$</p>\n<p>(heksahydroksochromian(III)). Oba zapisy akceptowane przez CKE.</p>\n<p>Inne wodorotlenki amfoteryczne:</p>\n<ul><li>Al(OH)₃ + OH⁻ → [Al(OH)₄]⁻ (lub [Al(OH)₆]³⁻).</li><li>Zn(OH)₂ + 2 OH⁻ → [Zn(OH)₄]²⁻.</li><li>Pb(OH)₂ + 2 OH⁻ → [Pb(OH)₄]²⁻.</li><li>Sn(OH)₂ + 2 OH⁻ → [Sn(OH)₄]²⁻.</li></ul>\n<p>Punktacja CKE</p>\n<ul><li>7.1. 1 pkt — obie identyfikacje (Ca(OH)₂ + Al(OH)₃).</li><li>7.2. 2 pkt — oba równania (rozkład Cu(OH)₂ + amfoteryczność Cr(OH)₃).</li><li>Suma: 3 pkt.</li></ul>\n<p>Po co to umieć</p>\n<p>Wodorotlenki w przemyśle:</p>\n<ul><li>Ca(OH)₂ = wapno gaszone — produkcja zapraw murarskich, neutralizacja kwaśnych gleb, oczyszczanie wody (usuwanie CO₂, wapnowanie).</li><li>NaOH (soda kaustyczna) — produkcja mydła, papieru, tworzyw sztucznych.</li><li>Al(OH)₃ — substancja czynna w leku Almagel (zobojętnia kwaśny żołądek przy zgadze).</li><li>Mg(OH)₂ — magnesia milk (środek przeczyszczający + przeciw zgadze).</li></ul>\n<p>Amfoteryczne związki Cr:</p>\n<ul><li>Chromit (FeCr₂O₄) — rudy chromu.</li><li>Stale chromowe (stainless steel) — Cr₂O₃ tworzy ochronną warstwę pasywną.</li><li>Kwas chromowy (H₂CrO₄, w postaci CrO₃) — silny utleniacz, przemysł galwaniczny (kiedyś, dziś ograniczony jako rakotwórczy).</li><li>Pigmenty chromowe — żółcienie chromowe (PbCrO₄), zielenie chromowe (Cr₂O₃).</li></ul>\n<p>Analiza jakościowa wodorotlenków — klasyczne ćwiczenie laboratoryjne:</p>\n<ul><li>Kolor (Cu niebieski, Cr zielony, Fe brunatny, Co różowy, Ni zielony).</li><li>Rozpuszczalność w kwasach (wszystkie) + zasadach (amfoteryczne).</li><li>Reakcje termiczne (Cu(OH)₂ → CuO, Fe(OH)₃ → Fe₂O₃).</li></ul>\n<p>Gips (CaSO₄·2H₂O) — kluczowy materiał:</p>\n<ul><li>Tynki gipsowe — w budownictwie.</li><li>Płyty kartonowo-gipsowe (regipsy).</li><li>Cement — dodatek opóźniający wiązanie.</li><li>Mediczne usztywnienia — opatrunki gipsowe na złamania.</li><li>W naturze: gips kryształowy (selenit) w jaskini Naica (Meksyk) — kryształy do 12 metrów!</li></ul>\n<p>Typowy błąd: Pułapka 7.1 — niezauważenie nierozpuszczalności CaSO₄. <strong>CaSO₄ jest słabo rozpuszczalny</strong> (Ksp ≈ 4·10⁻⁵, gips!). W stężonym roztworze H₂SO₄ + Ca²⁺ powstaje zawiesina. Pułapka 7.1 — Al(OH)₃ amfoteryczny ale daje <strong>rozpuszczalne</strong> sole (AlCl₃, Al₂(SO₄)₃). Probówka II → klarowny w obu krokach. Pułapka 7.2 — pomylenie czarnego osadu. <strong>CuO = czarny</strong>. Cu(OH)₂ niebieski przed ogrzaniem. Pułapka 7.2 — niewłaściwy chromian. <strong>Cr(OH)₃ + NaOH</strong> daje <strong>[Cr(OH)₄]⁻</strong> (lub [Cr(OH)₆]³⁻) — chromian(III) (Cr stopień utlenienia +3). Chromian(VI) CrO₄²⁻ to żółty, powstaje z innego utleniacza.</p>"}]}