{"id":"chemia-2025-maj-matura-rozszerzona/zad/8","paper_id":"chemia-2025-maj-matura-rozszerzona","number":"8","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2025,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 8. (0-2)\nW celu otrzymania kwasu bromowodorowego\nprzeprowadzono doświadczenie z użyciem\nzestawu, który zilustrowano rysunkiem obok.\nDo kolby stożkowej zawierającej 9,5 g\nczystego stałego bromku potasu\nwprowadzono kroplami pewną ilość\nstężonego kwasu siarkowego(VI).\nZaszła reakcja opisana poniższym\nrównaniem.\nKBr + H2SO4 → KHSO4 + HBr\nstężony H2SO4\nwoda destylowana\nKBr (s)\nW wyniku całkowitego pochłonięcia wydzielonego bromowodoru otrzymano w cylindrze 80 cm3\nkwasu bromowodorowego. Z tego roztworu pobrano próbkę 1,0 cm3, którą rozcieńczono wodą.\nDo jej zobojętnienia zużyto 6,9 cm3 roztworu wodorotlenku potasu o pH = 13.\nOblicz, jaka część użytego w doświadczeniu KBr uległa reakcji z H2SO4. Wynik podaj\nw procentach.\nObliczenia:\n8.\n0-1-2\nMCHP-R0_100","answer":null,"answer_text":"Zadanie 8. (0-2)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nI. Pozyskiwanie, przetwarzanie i tworzenie\ninformacji. Zdający:\n1) […] przetwarza informacje\nz różnorodnych źródeł.\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nZdający:\n1) […] wyjaśnia przebieg procesów\nchemicznych;\n7) wykonuje obliczenia dotyczące praw\nchemicznych.\nI. Atomy, cząsteczki i stechiometria\nchemiczna. Zdający:\n7) wykonuje obliczenia, z uwzględnieniem\nwydajności reakcji, dotyczące: liczby moli\noraz mas substratów i produktów […] po\nzmieszaniu substratów w stosunku\nstechiometrycznym i niestechiometrycznym.\nV. Roztwory. Zdający:\n2) wykonuje obliczenia […]\nz zastosowaniem pojęć: stężenie […]\nmolowe […].\nVI. Reakcje w roztworach wodnych.\nZdający:\n3) interpretuje wartości pKw, pH […];\n4) wykonuje obliczenia z zastosowaniem\npojęć: […] pH, iloczyn jonowy wody […].\nZasady oceniania\n2 pkt - zastosowanie poprawnej metody, tj. wykorzystanie związku między danymi\nw zadaniu a szukaną w zadaniu, poprawne wykonanie obliczeń i podanie wyniku.\n1 pkt - zastosowanie poprawnej metody, ale popełnienie błędów obliczeniowych\nALBO\n- zastosowanie poprawnej metody prowadzącej do obliczenia poprawnych wartości\nliczby moli KBr lub HBr albo poprawnych wartości masy KBr lub HBr w 80 cm3\nroztworu.\n0 pkt - zastosowanie błędnej metody albo brak rozwiązania.\nPrzykładowe rozwiązania\nSposób 1.\n[OH-] = 10-1 mol ∙ dm-3 = 0,1 mol ∙dm-3\n𝑛KOH = c ∙ V = 0,00069 mol\n𝑛KOH = 𝑛HBr = 0,00069 mol (liczba moli HBr w 1 cm3 roztworu)\n𝑛HBr = 80 ∙ 0,00069 = 0,0552 mol (liczba moli HBr w 80 cm3 roztworu)\n𝑛HBr = 𝑛KBr\n𝑘\n= 0,0552 mol\n𝑚KBr\n𝑘\n= 119 g ∙ mol-1 ∙0,0552 mol = 6,57 g\n%KBr =\n𝑚KBr\n𝑘\n𝑚KBr\n𝑝\n6,57\n9,5 = 0,692 = 69,2 (%)\nSposób 2.\n𝑛KOH = 𝑛HBr = 0,00069 mol (liczba moli HBr w 1 cm3 roztworu)\n𝑛HBr = 80 ∙ 0,00069 = 0,0552 mol (liczba moli HBr w 80 cm3 roztworu)\n𝑛HBr = 𝑛KBr\n𝑘\n= 0,0552 mol\n𝑛KBr\n𝑝\n9,5 g\n119 g ∙ mol-1 = 0,0798 mol\n%KBr =\n𝑛KBr\n𝑘\n𝑛KBr\n𝑝\n0,0552 mol\n0,0798 mol = 0,692 = 69,2 (%)\nUwaga: Należy zwrócić uwagę na zależność wyniku liczbowego od przyjętych zaokrągleń.\nZa poprawny należy uznać każdy wynik będący konsekwencją zastosowanej\npoprawnej metody i poprawnych obliczeń.","solution":"Odpowiedź: **Krok 1**: stężenie KOH z pH. - pH = 13 → pOH = 14 - 13 = 1. - [OH⁻] = 10⁻¹ = **0,1 mol/dm³**. - KOH = silna zasada → [KOH] = [OH⁻] = **0,1 mol/dm³**. **Krok 2**: liczba moli KOH zużytego do zobojętnienia próbki. - V(KOH) = 6,9 cm³ = 6,9·10⁻³ dm³. - n(KOH) = c · V = 0,1 · 6,9·10⁻³ = **6,9·10⁻⁴ mol**. **Krok 3**: liczba moli HBr w próbce 1,0 cm³. - Reakcja zobojętniania: HBr + KOH → KBr + H₂O (stosunek 1:1). - n(HBr) w próbce = n(KOH) = **6,9·10⁻⁴ mol**. **Krok 4**: stężenie HBr w cylindrze. - c(HBr) = n / V_próbki = 6,9·10⁻⁴ / 1,0·10⁻³ = **0,69 mol/dm³**. **Krok 5**: całkowita liczba moli HBr w 80 cm³. - n(HBr) całkowity = c · V_cylindra = 0,69 · 80·10⁻³ = 0,69 · 0,08 = **0,0552 mol**. *(Alternatywnie bez stężenia: w 1 cm³ jest 6,9·10⁻⁴ mol HBr → w 80 cm³ jest 80 · 6,9·10⁻⁴ = 0,0552 mol HBr).* **Krok 6**: liczba moli KBr który zareagował (stosunek 1:1 z HBr). - n(KBr_zareagowało) = n(HBr) = **0,0552 mol**. **Krok 7**: początkowa liczba moli KBr. - M(KBr) = 39 + 80 = 119 g/mol. - n(KBr_początkowe) = m / M = 9,5 / 119 = **0,0798 mol**. **Krok 8**: procent KBr który zareagował. - % = n(KBr_zareagowało) / n(KBr_początkowe) × 100% - % = 0,0552 / 0,0798 × 100% = 69,17% - **% ≈ 69,2%** (z dokładnością do 1 cyfry po przecinku) lub **~69%**. **Odpowiedź**: Około **69,2%** użytego KBr uległo reakcji z H₂SO₄.\n\nStrona arkusza CKE z trescia zadania\n\nKlucz pojęciowy — pH i stężenie\n\nWielkość | Wzór | Przykład\npH | -log[H⁺] | pH=7 → [H⁺]=10⁻⁷ mol/dm³\npOH | -log[OH⁻] | pOH=1 → [OH⁻]=10⁻¹ mol/dm³\npH + pOH | = 14 (w 25°C) | Reguła iloczynu jonowego wody Kw=10⁻¹⁴\nSilna zasada | Pełna dysocjacja | KOH → K⁺ + OH⁻ (100%). [KOH] = [OH⁻]\n\nMechanizm: rozwiązanie krok-po-kroku\n\nIdentyfikacja danych:\n- m(KBr) = 9,5 g.\n- V(HBr cylinder) = 80 cm³.\n- V(próbka) = 1,0 cm³.\n- V(KOH użyte) = 6,9 cm³.\n- pH(KOH) = 13.\n\nKrok 1 — stężenie KOH z pH:\npH = 13 → pOH = 1 → [OH⁻] = 0,1 mol/dm³ → [KOH] = 0,1 mol/dm³.\n\nKrok 2 — moli KOH użytego:\nn(KOH) = 0,1 mol/dm³ · 6,9·10⁻³ dm³ = 6,9·10⁻⁴ mol.\n\nKrok 3 — moli HBr w próbce (stosunek 1:1 w zobojętnianiu):\nn(HBr w 1 cm³) = 6,9·10⁻⁴ mol.\n\nKrok 4 — moli HBr w całym cylindrze (80 cm³):\nn(HBr całkowity) = 6,9·10⁻⁴ · 80 = 0,0552 mol.\n\nKrok 5 — moli KBr który zareagował (stosunek 1:1 z HBr w reakcji KBr+H₂SO₄):\nn(KBr zareagowało) = 0,0552 mol.\n\nKrok 6 — początkowa moli KBr:\nM(KBr) = 39 + 80 = 119 g/mol.\nn(KBr początk.) = 9,5 / 119 = 0,0798 mol.\n\nKrok 7 — procent który zareagował:\n% = 0,0552 / 0,0798 × 100% = 69,17% ≈ 69,2%.\n\nKlucz pojęciowy — miareczkowanie kwasowo-zasadowe\n\nPunkt równoważnikowy (PR): liczba moli kwasu = liczba moli zasady (przy stosunku 1:1 H⁺/OH⁻).\n\nDla HBr + KOH (oba mocne, stosunek 1:1):\n- Reakcja: HBr + KOH → KBr + H₂O.\n- Punkt równoważnikowy: n(HBr) = n(KOH).\n- W roztworze po PR: KBr (sól mocnego kwasu + mocnej zasady) → pH = 7.\n\nWskaźniki:\n- Fenoloftaleina (zmiana barwy 8,2-10,0) — często używana.\n- Oranż metylowy (3,1-4,4) — dla miareczkowania słabej zasady mocnym kwasem.\n- Czerwień metylowa, błękit bromotymolowy itp.\n\nW zadaniu nie potrzeba wskaźnika — pH₅ podane bezpośrednio.\n\nSprawdzenie wyników\n\nSprawdzenie:\n- KBr początkowe: 9,5 g / 119 g/mol = 0,0798 mol ✓.\n- HBr powstały: 0,0552 mol → masa: 0,0552 · 81 = 4,47 g HBr.\n- 69,2% z 9,5 g KBr = 6,57 g zareagowało → moli = 6,57 / 119 = 0,0552 ✓.\n\nObliczenia spójne.\n\nPunktacja CKE\n\n- 8. 2 pkt — kompletne obliczenia + wynik 69,2% (lub ±0,5%).\n- 1 pkt za poprawną metodę z błędem rachunkowym.\n\nPo co to umieć\n\nMiareczkowanie kwasowo-zasadowe — klasyczna technika analityczna:\n- Standaryzacja roztworów (NaOH miareczkowane wzorcem ftalanu potasu).\n- Określanie kwasowości wina, octu, soków.\n- Kontrola jakości żywności (kwas mlekowy w jogurcie, kwas cytrynowy w napojach).\n- Pomiar mocnokwasów żołądkowych (badania kliniczne).\n\nOtrzymywanie HBr — chemia laboratoryjna:\n- Metoda z zadania (KBr + H₂SO₄) ma problem: stężony H₂SO₄ utlenia część HBr do Br₂! Stąd niskie wydajności (~70% w zadaniu).\n- Lepsza metoda: NaBr + H₃PO₄ (kwas fosforowy(V) — nie utleniacz).\n- Najlepsza: HBr generowany z H₂ + Br₂ w katalitycznym reaktorze.\n\nHBr w chemii:\n- Mocniejszy niż HCl (Ka większa) — większy promień Br vs Cl + słabsze wiązanie.\n- Używany w syntezie organicznej (dodawanie do alkenów: HBr + CH₂=CH₂ → CH₃CH₂Br).\n- Kwas bromowodorowy = klasyczny mocny kwas.\n\nBromki w przemyśle:\n- NaBr = sól bromu, używana w fotografii (już rzadko).\n- AgBr = ważne dla emulsji fotograficznych (kiedyś), dziś w jaspisowych soczewkach.\n- CH₃Br = bromek metylu, do niedawna fumigant rolny (zakazany - niszczy ozonosferę).\n- HBr = kwas używany w produkcji bromków alkilowych (od HBr).\n\nTypowy błąd: Pułapka — przeliczanie pH na stężenie. **pH = 13 → [H⁺] = 10⁻¹³**. **pOH = 1 → [OH⁻] = 10⁻¹ = 0,1 mol/dm³**. Dla KOH (silnej zasady, dysocjacja 100%): [KOH] = [OH⁻] = 0,1. Pułapka — pominięcie kroku z całym cylindrem. Próbka 1 cm³ z 80 cm³ → trzeba pomnożyć przez 80, by dostać moli HBr **w całości**. Pułapka — M(KBr) ≠ 80 g/mol. M(K) = 39, M(Br) = 80, M(KBr) = **119** g/mol.","image":"img/chemia-2025-maj-matura-rozszerzona/zad-8.webp","solution_image":null,"topics":"stechiometria, miareczkowanie, pH, kwas bromowodorowy, KBr, H2SO4","page_from":12,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":"maturaonline","text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2025 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura","text_html":"

Zadanie 8. (0-2)
W celu otrzymania kwasu bromowodorowego
przeprowadzono doświadczenie z użyciem
zestawu, który zilustrowano rysunkiem obok.
Do kolby stożkowej zawierającej 9,5 g
czystego stałego bromku potasu
wprowadzono kroplami pewną ilość
stężonego kwasu siarkowego(VI).
Zaszła reakcja opisana poniższym
równaniem.
KBr + H2SO4 → KHSO4 + HBr
stężony H2SO4
woda destylowana
KBr (s)
W wyniku całkowitego pochłonięcia wydzielonego bromowodoru otrzymano w cylindrze 80 cm3
kwasu bromowodorowego. Z tego roztworu pobrano próbkę 1,0 cm3, którą rozcieńczono wodą.
Do jej zobojętnienia zużyto 6,9 cm3 roztworu wodorotlenku potasu o pH = 13.
Oblicz, jaka część użytego w doświadczeniu KBr uległa reakcji z H2SO4. Wynik podaj
w procentach.
Obliczenia:
8.
0-1-2
MCHP-R0_100

","answer_text_html":"

Zadanie 8. (0-2)
Wymagania ogólne
Wymagania szczegółowe
I. Pozyskiwanie, przetwarzanie i tworzenie
informacji. Zdający:

\n
  1. […] przetwarza informacje
\n

z różnorodnych źródeł.
II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej
wiedzy do rozwiązywania problemów.
Zdający:

\n
  1. […] wyjaśnia przebieg procesów
\n

chemicznych;

\n
  1. wykonuje obliczenia dotyczące praw
\n

chemicznych.
I. Atomy, cząsteczki i stechiometria
chemiczna. Zdający:

\n
  1. wykonuje obliczenia, z uwzględnieniem
\n

wydajności reakcji, dotyczące: liczby moli
oraz mas substratów i produktów […] po
zmieszaniu substratów w stosunku
stechiometrycznym i niestechiometrycznym.
V. Roztwory. Zdający:

\n
  1. wykonuje obliczenia […]
\n

z zastosowaniem pojęć: stężenie […]
molowe […].
VI. Reakcje w roztworach wodnych.
Zdający:

\n
  1. interpretuje wartości pKw, pH […];
  2. wykonuje obliczenia z zastosowaniem
\n

pojęć: […] pH, iloczyn jonowy wody […].
Zasady oceniania
2 pkt - zastosowanie poprawnej metody, tj. wykorzystanie związku między danymi
w zadaniu a szukaną w zadaniu, poprawne wykonanie obliczeń i podanie wyniku.
1 pkt - zastosowanie poprawnej metody, ale popełnienie błędów obliczeniowych
ALBO

\n\n

liczby moli KBr lub HBr albo poprawnych wartości masy KBr lub HBr w 80 cm3
roztworu.
0 pkt - zastosowanie błędnej metody albo brak rozwiązania.
Przykładowe rozwiązania
Sposób 1.
[OH-] = 10-1 mol ∙ dm-3 = 0,1 mol ∙dm-3
𝑛KOH = c ∙ V = 0,00069 mol
𝑛KOH = 𝑛HBr = 0,00069 mol (liczba moli HBr w 1 cm3 roztworu)
𝑛HBr = 80 ∙ 0,00069 = 0,0552 mol (liczba moli HBr w 80 cm3 roztworu)
𝑛HBr = 𝑛KBr
𝑘
= 0,0552 mol
𝑚KBr
𝑘
= 119 g ∙ mol-1 ∙0,0552 mol = 6,57 g
%KBr =
𝑚KBr
𝑘
𝑚KBr
𝑝
6,57
9,5 = 0,692 = 69,2 (%)
Sposób 2.
𝑛KOH = 𝑛HBr = 0,00069 mol (liczba moli HBr w 1 cm3 roztworu)
𝑛HBr = 80 ∙ 0,00069 = 0,0552 mol (liczba moli HBr w 80 cm3 roztworu)
𝑛HBr = 𝑛KBr
𝑘
= 0,0552 mol
𝑛KBr
𝑝
9,5 g
119 g ∙ mol-1 = 0,0798 mol
%KBr =
𝑛KBr
𝑘
𝑛KBr
𝑝
0,0552 mol
0,0798 mol = 0,692 = 69,2 (%)
Uwaga: Należy zwrócić uwagę na zależność wyniku liczbowego od przyjętych zaokrągleń.
Za poprawny należy uznać każdy wynik będący konsekwencją zastosowanej
poprawnej metody i poprawnych obliczeń.

","solutions":[{"source":"maturaonline","label":"matura-online.pl","kind":"text","html":"

Odpowiedź: Krok 1: stężenie KOH z pH. - pH = 13 → pOH = 14 - 13 = 1. - [OH⁻] = 10⁻¹ = 0,1 mol/dm³. - KOH = silna zasada → [KOH] = [OH⁻] = 0,1 mol/dm³. Krok 2: liczba moli KOH zużytego do zobojętnienia próbki. - V(KOH) = 6,9 cm³ = 6,9·10⁻³ dm³. - n(KOH) = c · V = 0,1 · 6,9·10⁻³ = 6,9·10⁻⁴ mol. Krok 3: liczba moli HBr w próbce 1,0 cm³. - Reakcja zobojętniania: HBr + KOH → KBr + H₂O (stosunek 1:1). - n(HBr) w próbce = n(KOH) = 6,9·10⁻⁴ mol. Krok 4: stężenie HBr w cylindrze. - c(HBr) = n / V_próbki = 6,9·10⁻⁴ / 1,0·10⁻³ = 0,69 mol/dm³. Krok 5: całkowita liczba moli HBr w 80 cm³. - n(HBr) całkowity = c · V_cylindra = 0,69 · 80·10⁻³ = 0,69 · 0,08 = 0,0552 mol. (Alternatywnie bez stężenia: w 1 cm³ jest 6,9·10⁻⁴ mol HBr → w 80 cm³ jest 80 · 6,9·10⁻⁴ = 0,0552 mol HBr). Krok 6: liczba moli KBr który zareagował (stosunek 1:1 z HBr). - n(KBr_zareagowało) = n(HBr) = 0,0552 mol. Krok 7: początkowa liczba moli KBr. - M(KBr) = 39 + 80 = 119 g/mol. - n(KBr_początkowe) = m / M = 9,5 / 119 = 0,0798 mol. Krok 8: procent KBr który zareagował. - % = n(KBr_zareagowało) / n(KBr_początkowe) × 100% - % = 0,0552 / 0,0798 × 100% = 69,17% - % ≈ 69,2% (z dokładnością do 1 cyfry po przecinku) lub ~69%. Odpowiedź: Około 69,2% użytego KBr uległo reakcji z H₂SO₄.

\n

Strona arkusza CKE z trescia zadania

\n

Klucz pojęciowy — pH i stężenie

\n

Wielkość | Wzór | Przykład
pH | -log[H⁺] | pH=7 → [H⁺]=10⁻⁷ mol/dm³
pOH | -log[OH⁻] | pOH=1 → [OH⁻]=10⁻¹ mol/dm³
pH + pOH | = 14 (w 25°C) | Reguła iloczynu jonowego wody Kw=10⁻¹⁴
Silna zasada | Pełna dysocjacja | KOH → K⁺ + OH⁻ (100%). [KOH] = [OH⁻]

\n

Mechanizm: rozwiązanie krok-po-kroku

\n

Identyfikacja danych:

\n\n

Krok 1 — stężenie KOH z pH:
pH = 13 → pOH = 1 → [OH⁻] = 0,1 mol/dm³ → [KOH] = 0,1 mol/dm³.

\n

Krok 2 — moli KOH użytego:
n(KOH) = 0,1 mol/dm³ · 6,9·10⁻³ dm³ = 6,9·10⁻⁴ mol.

\n

Krok 3 — moli HBr w próbce (stosunek 1:1 w zobojętnianiu):
n(HBr w 1 cm³) = 6,9·10⁻⁴ mol.

\n

Krok 4 — moli HBr w całym cylindrze (80 cm³):
n(HBr całkowity) = 6,9·10⁻⁴ · 80 = 0,0552 mol.

\n

Krok 5 — moli KBr który zareagował (stosunek 1:1 z HBr w reakcji KBr+H₂SO₄):
n(KBr zareagowało) = 0,0552 mol.

\n

Krok 6 — początkowa moli KBr:
M(KBr) = 39 + 80 = 119 g/mol.
n(KBr początk.) = 9,5 / 119 = 0,0798 mol.

\n

Krok 7 — procent który zareagował:
% = 0,0552 / 0,0798 × 100% = 69,17% ≈ 69,2%.

\n

Klucz pojęciowy — miareczkowanie kwasowo-zasadowe

\n

Punkt równoważnikowy (PR): liczba moli kwasu = liczba moli zasady (przy stosunku 1:1 H⁺/OH⁻).

\n

Dla HBr + KOH (oba mocne, stosunek 1:1):

\n\n

Wskaźniki:

\n\n

W zadaniu nie potrzeba wskaźnika — pH₅ podane bezpośrednio.

\n

Sprawdzenie wyników

\n

Sprawdzenie:

\n\n

Obliczenia spójne.

\n

Punktacja CKE

\n\n

Po co to umieć

\n

Miareczkowanie kwasowo-zasadowe — klasyczna technika analityczna:

\n\n

Otrzymywanie HBr — chemia laboratoryjna:

\n\n

HBr w chemii:

\n\n

Bromki w przemyśle:

\n\n

Typowy błąd: Pułapka — przeliczanie pH na stężenie. pH = 13 → [H⁺] = 10⁻¹³. pOH = 1 → [OH⁻] = 10⁻¹ = 0,1 mol/dm³. Dla KOH (silnej zasady, dysocjacja 100%): [KOH] = [OH⁻] = 0,1. Pułapka — pominięcie kroku z całym cylindrem. Próbka 1 cm³ z 80 cm³ → trzeba pomnożyć przez 80, by dostać moli HBr w całości. Pułapka — M(KBr) ≠ 80 g/mol. M(K) = 39, M(Br) = 80, M(KBr) = 119 g/mol.

"},{"source":"maturazai","label":"maturazai.pl (AI)","kind":"text","html":"

Poprawna odpowiedź

\n

\\(\\boxed{69{,}2\\%}\\) KBr uległo reakcji z H₂SO₄

\n

Sposób 1 - Krok po kroku

\n

Krok 1: Stężenie \\(\\ce{KOH}\\) z pH.
Dla pH = 13: \\(\\ce{[H+]} = 10^{-13}\\), więc \\(\\ce{[OH-]} = 10^{-1} = 0{,}1 \\text{ mol/dm}^3\\) (z iloczynu jonowego wody \\(K_w = 10^{-14}\\)).

\n

Krok 2: Liczba moli \\(\\ce{KOH}\\) w próbce 6,9 cm³.
\\[n_{\\ce{KOH}} = c \\cdot V = 0{,}1 \\text{ mol/dm}^3 \\cdot 6{,}9 \\cdot 10^{-3} \\text{ dm}^3 = 6{,}9 \\cdot 10^{-4} \\text{ mol} = 0{,}00069 \\text{ mol}\\]

\n

Krok 3: Z reakcji zobojętniania \\(\\ce{HBr + KOH -> KBr + H2O}\\) - stosunek 1:1.
Liczba moli HBr w pobranej próbce 1 cm³:
\\[n_{\\ce{HBr}}^{1\\,\\text{cm}^3} = n_{\\ce{KOH}} = 0{,}00069 \\text{ mol}\\]

\n

Krok 4: Liczba moli HBr w całych 80 cm³.
\\[n_{\\ce{HBr}}^{80} = 80 \\cdot 0{,}00069 = 0{,}0552 \\text{ mol}\\]

\n

Krok 5: Z reakcji \\(\\ce{KBr + H2SO4 -> KHSO4 + HBr}\\) - stosunek KBr : HBr = 1 : 1.
\\[n_{\\ce{KBr}}^{\\text{przereagowane}} = n_{\\ce{HBr}} = 0{,}0552 \\text{ mol}\\]

\n

Masa przereagowanego KBr (z karty wzorów str. 15: \\(M_{\\ce{KBr}} = 39{,}10 + 79{,}90 = 119 \\text{ g/mol}\\)):
\\[m_{\\ce{KBr}}^{\\text{prze.}} = 0{,}0552 \\text{ mol} \\cdot 119 \\text{ g/mol} = 6{,}57 \\text{ g}\\]

\n

Krok 6: Procent przereagowania.
\\[\\%\\,\\ce{KBr} = \\frac{m^{\\text{prze.}}}{m^{\\text{początk.}}} = \\frac{6{,}57}{9{,}5} = 0{,}692 = \\boxed{69{,}2\\%}\\]

\n

Sposób 2 - Przez liczbę moli substratu początkowego

\n

Liczba moli KBr wyjściowo: \\(n_{\\ce{KBr}}^{\\text{p}} = 9{,}5 \\text{ g} / 119 \\text{ g/mol} = 0{,}0798 \\text{ mol}\\)
Liczba moli KBr przereagowanych (z punktu 5 powyżej): 0,0552 mol
\\[\\%\\,\\ce{KBr} = \\frac{0{,}0552}{0{,}0798} = 0{,}692 = 69{,}2\\%\\] ✓

\n

Wzory z karty CKE

\n

📖 Karta wzorów str. 15 - Układ okresowy:

\n\n

📖 Karta wzorów str. 13 - Tabela logarytmów / definicja pH:
\\(pH + pOH = 14\\) (iloczyn jonowy wody w 25°C)

\n

Typowe pułapki i uwaga

\n
⚠️ Uwaga: Klucz CKE: 0 punktów za brak toku rozumowania nawet jeśli wynik 69,2% jest podany! Ekspozycja każdego kroku obowiązkowa.
\n
⚠️ Uwaga: Skala próbki - 1 cm³ pobrane z 80 cm³ → musisz pomnożyć przez 80 żeby dostać moli HBr w całym roztworze.
\n
⚠️ Uwaga: Częsty błąd - bezpośrednie zastosowanie 0,00069 mol jako moli HBr całych zamiast TYLKO w próbce 1 cm³.
\n

Schemat oceniania CKE

\n

Zadanie za 0-2 pkt.

\n\n

Uwaga CKE: za poprawny uznaje sie kazdy wynik bedacy konsekwencja poprawnej metody i poprawnych obliczen.

"}]}