{"id":"chemia-2025-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/11.1","paper_id":"chemia-2025-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"11.1","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2025,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 11.1. (0-2)\nPróbkę stopu ZnAl o masie 3,0 g, w którym masa miedzi stanowi 2,0 %, dodano do\nnadmiaru stężonego wodnego roztworu wodorotlenku sodu. W wyniku zachodzących reakcji\notrzymano 2,6 dm3 (w przeliczeniu na warunki normalne) wodoru.\nOblicz, jaki procent masy stopu ZnAl stanowi masa glinu. Przyjmij, że zachodzące\nreakcje przebiegły z wydajnością równą 𝟏𝟎𝟎 %.\nObliczenia:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 11.1. (0-2)\nWymagania ogólne\nWymaganie szczegółowe\nI. Wykorzystanie i tworzenie informacji.\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\n1. Atomy, cząsteczki i stechiometria\nchemiczna. Zdający:\n6) wykonuje obliczenia z uwzględnieniem\nwydajności reakcji i mola dotyczące: mas\nsubstratów i produktów (stechiometria\nwzorów i równań chemicznych), objętości\ngazów w warunkach normalnych.\nZasady oceniania\n2 pkt - zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń i podanie wyniku\nw procentach.\n1 pkt - zastosowanie poprawnej metody, ale:\n• popełnienie błędów rachunkowych\nLUB\n• niepodanie wyniku w procentach\nALBO\n1 pkt - zastosowanie poprawnej metody i obliczenie poprawnej wartości masy lub poprawnej\nwartości liczby moli glinu w próbce.\n0 pkt - zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.\nPrzykładowe rozwiązanie\n3 g - 2 % ∙ 3 g = 2,94 g\nJednocześnie są spełnione dwie zależności:\nx ∙ 27 + y ∙ 65,4 = 2,94 g\n1,5x + y = 0,116\nx ∙ 27 + 65,4 ∙ (0,116 - 1,5x) = 2,94\nx ∙ 27 - 98,1x = 2,94 - 7,59 ⟹ 71,1x = 4,65 ⟹ x = 0,0654 mol Al\nmAl = 0,0654 mol ∙ 27 g ∙mol-1 = 1,766 g\n%Al = 1,766 g\n3 g\n∙ 100 % = 58,9 (%) ≈ 59 (%)\nUwaga: Należy zwrócić uwagę na zależność wyniku liczbowego od przyjętych zaokrągleń.\nZa poprawny należy uznać każdy wynik będący konsekwencją zastosowanej\npoprawnej metody i poprawnych obliczeń.","solution":null,"image":"img/chemia-2025-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-11.1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":13,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2025 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura","text_html":"<p>Zadanie 11.1. (0-2)<br>Próbkę stopu ZnAl o masie 3,0 g, w którym masa miedzi stanowi 2,0 %, dodano do<br>nadmiaru stężonego wodnego roztworu wodorotlenku sodu. W wyniku zachodzących reakcji<br>otrzymano 2,6 dm3 (w przeliczeniu na warunki normalne) wodoru.<br>Oblicz, jaki procent masy stopu ZnAl stanowi masa glinu. Przyjmij, że zachodzące<br>reakcje przebiegły z wydajnością równą 𝟏𝟎𝟎 %.<br>Obliczenia:</p>","answer_text_html":"<p>Zadanie 11.1. (0-2)<br>Wymagania ogólne<br>Wymaganie szczegółowe<br>I. Wykorzystanie i tworzenie informacji.<br>II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej<br>wiedzy do rozwiązywania problemów.</p>\n<ol><li>Atomy, cząsteczki i stechiometria</li></ol>\n<p>chemiczna. Zdający:</p>\n<ol><li>wykonuje obliczenia z uwzględnieniem</li></ol>\n<p>wydajności reakcji i mola dotyczące: mas<br>substratów i produktów (stechiometria<br>wzorów i równań chemicznych), objętości<br>gazów w warunkach normalnych.<br>Zasady oceniania<br>2 pkt - zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń i podanie wyniku<br>w procentach.<br>1 pkt - zastosowanie poprawnej metody, ale:<br>• popełnienie błędów rachunkowych<br>LUB<br>• niepodanie wyniku w procentach<br>ALBO<br>1 pkt - zastosowanie poprawnej metody i obliczenie poprawnej wartości masy lub poprawnej<br>wartości liczby moli glinu w próbce.<br>0 pkt - zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.<br>Przykładowe rozwiązanie<br>3 g - 2 % ∙ 3 g = 2,94 g<br>Jednocześnie są spełnione dwie zależności:<br>x ∙ 27 + y ∙ 65,4 = 2,94 g<br>1,5x + y = 0,116<br>x ∙ 27 + 65,4 ∙ (0,116 - 1,5x) = 2,94<br>x ∙ 27 - 98,1x = 2,94 - 7,59 ⟹ 71,1x = 4,65 ⟹ x = 0,0654 mol Al<br>mAl = 0,0654 mol ∙ 27 g ∙mol-1 = 1,766 g<br>%Al = 1,766 g<br>3 g<br>∙ 100 % = 58,9 (%) ≈ 59 (%)<br>Uwaga: Należy zwrócić uwagę na zależność wyniku liczbowego od przyjętych zaokrągleń.<br>Za poprawny należy uznać każdy wynik będący konsekwencją zastosowanej<br>poprawnej metody i poprawnych obliczeń.</p>","solutions":[]}