{"id":"chemia-2025-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/17.1","paper_id":"chemia-2025-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"17.1","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2025,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 17.1. (0-2)\nWykonano doświadczenie. Próbkę 1,0 dm3 letniego LPG przeprowadzono w stan gazowy\ni spalono.\nOblicz energię, która wydzieli się do otoczenia w wyniku całkowitego spalenia 1,0 𝐝𝐦𝟑\nletniego LPG. Wynik podaj w kilodżulach. Przyjmij, że wartości entalpii spalania\nwęglowodorów są takie same jak w warunkach standardowych. Załóż, że powyższe\nwartości nie ulegają zmianie wraz ze zmianą temperatury oraz że energia jest\nwymieniana z otoczeniem wyłącznie na sposób ciepła.\nObliczenia:\nECHP-R0_100","answer":null,"answer_text":"Zadanie 17.1. (0-2)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nI. Wykorzystanie i tworzenie informacji.\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\n1 . Atomy, cząsteczki i stechiometria\nchemiczna. Zdający:\n1) stosuje pojęcie mola […];\n6) wykonuje obliczenia z uwzględnieniem\nwydajności reakcji i mola dotyczące: mas\nsubstratów i produktów (stechiometria\nwzorów i równań chemicznych), objętości\ngazów w warunkach normalnych.\n4. Kinetyka i statyka chemiczna. Zdający:\n4) interpretuje zapis ΔH < 0 i ΔH > 0 do\nokreślenia efektu energetycznego reakcji.\n9. Węglowodory. Zdający:\n7) opisuje właściwości chemiczne alkanów,\nna przykładzie następujących reakcji:\nspalanie […] (pisze odpowiednie równania\nreakcji).\nZasady oceniania rozwiązań zadań\nZasady oceniania\n2 pkt - zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń i podanie wyniku.\n1 pkt - zastosowanie poprawnej metody, ale:\n• popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego.\nLUB\n• podanie wyniku z jednostką inną niż kJ\nALBO\n1 pkt - poprawne obliczenie liczby moli C3H8 i C4H10 w 1 dm3 letniego LPG.\n0 pkt - zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.\nPrzykładowe rozwiązania\nSposób 1.\n𝑀propan = 44 g ∙ mol-1 𝑀butan = 58 g ∙ mol-1 𝑚 = 560 g\n𝑑= 𝑚\n𝑉\n{\n44 ⋅𝑛propan + 58 ∙𝑛butan = 560\n𝑛propan = 𝑛butan ⋅\n3\n7\n560 = 44 ∙3\n7\n∙𝑛butan + 58 ∙𝑛butan\n𝑛butan = 7,286 mol\n𝑛propan = 3,123 mol\n𝐸= 7,286 ∙2878 + 3,123 ∙2219 = 27 899,05 ≈𝟐𝟕 𝟗𝟎𝟎 (𝐤𝐉)\nSposób 2.\nZałożenie: Mieszanina zawiera 0,3 mol C3H8 i 0,7 mol C4H10.\nEnergia wydzielona ze spalenia takiej mieszaniny:\n𝐸= 0,3 mol ∙(2219 kJ ∙mol-1) + 0,7 mol ∙(2878 kJ ∙mol-1) = 2 680 kJ\nMasa tej mieszaniny:\n𝑚= 0,3 mol ∙44 g ∙mol-1 + 0,7 mol ∙58 g ∙mol-1 = 53,8 g\nObjętość tej mieszaniny:\n𝑉=\n53,8 g\n0,56 g ∙ cm-3 = 96,1 cm3\n96,1 cm3 2 680 kJ\n1000 cm3 𝑥\n𝑥= 27 887,62 ≈𝟐𝟕 𝟗𝟎𝟎 (𝐤𝐉)\nUwaga 1.: Należy zwrócić uwagę na zależność wyniku liczbowego od przyjętych zaokrągleń.\nZa poprawny należy uznać każdy wynik będący konsekwencją zastosowanej\npoprawnej metody i poprawnych obliczeń.\nUwaga 2.: Podanie wyniku końcowego ze znakiem minus skutkuje utratą 1 pkt.","solution":null,"image":"img/chemia-2025-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-17.1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":20,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2025 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura","text_html":"

Zadanie 17.1. (0-2)
Wykonano doświadczenie. Próbkę 1,0 dm3 letniego LPG przeprowadzono w stan gazowy
i spalono.
Oblicz energię, która wydzieli się do otoczenia w wyniku całkowitego spalenia 1,0 𝐝𝐦𝟑
letniego LPG. Wynik podaj w kilodżulach. Przyjmij, że wartości entalpii spalania
węglowodorów są takie same jak w warunkach standardowych. Załóż, że powyższe
wartości nie ulegają zmianie wraz ze zmianą temperatury oraz że energia jest
wymieniana z otoczeniem wyłącznie na sposób ciepła.
Obliczenia:
ECHP-R0_100

","answer_text_html":"

Zadanie 17.1. (0-2)
Wymagania ogólne
Wymagania szczegółowe
I. Wykorzystanie i tworzenie informacji.
II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej
wiedzy do rozwiązywania problemów.
1 . Atomy, cząsteczki i stechiometria
chemiczna. Zdający:

\n
  1. stosuje pojęcie mola […];
  2. wykonuje obliczenia z uwzględnieniem
\n

wydajności reakcji i mola dotyczące: mas
substratów i produktów (stechiometria
wzorów i równań chemicznych), objętości
gazów w warunkach normalnych.

\n
  1. Kinetyka i statyka chemiczna. Zdający:
  2. interpretuje zapis ΔH < 0 i ΔH > 0 do
\n

określenia efektu energetycznego reakcji.

\n
  1. Węglowodory. Zdający:
  2. opisuje właściwości chemiczne alkanów,
\n

na przykładzie następujących reakcji:
spalanie […] (pisze odpowiednie równania
reakcji).
Zasady oceniania rozwiązań zadań
Zasady oceniania
2 pkt - zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń i podanie wyniku.
1 pkt - zastosowanie poprawnej metody, ale:
• popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego.
LUB
• podanie wyniku z jednostką inną niż kJ
ALBO
1 pkt - poprawne obliczenie liczby moli C3H8 i C4H10 w 1 dm3 letniego LPG.
0 pkt - zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.
Przykładowe rozwiązania
Sposób 1.
𝑀propan = 44 g ∙ mol-1 𝑀butan = 58 g ∙ mol-1 𝑚 = 560 g
𝑑= 𝑚
𝑉
{
44 ⋅𝑛propan + 58 ∙𝑛butan = 560
𝑛propan = 𝑛butan ⋅
3
7
560 = 44 ∙3
7
∙𝑛butan + 58 ∙𝑛butan
𝑛butan = 7,286 mol
𝑛propan = 3,123 mol
𝐸= 7,286 ∙2878 + 3,123 ∙2219 = 27 899,05 ≈𝟐𝟕 𝟗𝟎𝟎 (𝐤𝐉)
Sposób 2.
Założenie: Mieszanina zawiera 0,3 mol C3H8 i 0,7 mol C4H10.
Energia wydzielona ze spalenia takiej mieszaniny:
𝐸= 0,3 mol ∙(2219 kJ ∙mol-1) + 0,7 mol ∙(2878 kJ ∙mol-1) = 2 680 kJ
Masa tej mieszaniny:
𝑚= 0,3 mol ∙44 g ∙mol-1 + 0,7 mol ∙58 g ∙mol-1 = 53,8 g
Objętość tej mieszaniny:
𝑉=
53,8 g
0,56 g ∙ cm-3 = 96,1 cm3
96,1 cm3 2 680 kJ
1000 cm3 𝑥
𝑥= 27 887,62 ≈𝟐𝟕 𝟗𝟎𝟎 (𝐤𝐉)
Uwaga 1.: Należy zwrócić uwagę na zależność wyniku liczbowego od przyjętych zaokrągleń.
Za poprawny należy uznać każdy wynik będący konsekwencją zastosowanej
poprawnej metody i poprawnych obliczeń.
Uwaga 2.: Podanie wyniku końcowego ze znakiem minus skutkuje utratą 1 pkt.

","solutions":[]}