{"id":"chemia-2025-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/5","paper_id":"chemia-2025-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"5","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2025,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 5. (0-2)\nW jednym z tlenków jodu masa tlenu stanowi 20,14 % masy tego tlenku. W jego wzorze\nrzeczywistym liczba atomów jodu jest dwa razy większa niż we wzorze empirycznym.\nNa podstawie obliczeń ustal i napisz wzór empiryczny oraz wzór rzeczywisty\nopisanego tlenku.\nObliczenia:\nECHP-R0_100\nWzór empiryczny:\nWzór rzeczywisty:\nECHP-R0_100","answer":null,"answer_text":"Zadanie 5. (0-2)\nWymaganie ogólne\nWymaganie szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\n1. Atomy, cząsteczki i stechiometria\nchemiczna. Zdający:\n4) ustala wzór empiryczny i rzeczywisty\nzwiązku chemicznego (nieorganicznego\n[…]) na podstawie jego składu wyrażonego\nw % masowych i masy molowej.\nZasady oceniania\n2 pkt - zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń i ustalenie wzoru\nempirycznego oraz wzoru rzeczywistego tlenku.\n1 pkt - zastosowanie poprawnej metody prowadzącej do ustalenia tylko wzoru empirycznego\nalbo tylko wzoru rzeczywistego tlenku\nALBO\n1 pkt - zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń prowadzących do\nwyznaczenia stosunku molowego jodu do tlenu wyrażonego liczbami całkowitymi\ni brak ustalenia wzorów albo błędne ustalenie wzorów.\n0 pkt - zastosowanie błędnej metody albo brak rozwiązania.\nPrzykładowe rozwiązania\nSposób 1.\nWzór empiryczny:\nW 100,00 g tlenku znajduje się 20,14 g tlenu oraz 79,86 g jodu.\n𝑛O =\n20,14 g\n16,00 g ∙ mol-1 = 1,26 mol 𝑛I =\n79,86 g\n126,90 g ∙ mol-1 = 0,63 mol\nStosunek molowy jodu do tlenu jest równy 1 : 2.\nWzór empiryczny: IO2\nWzór rzeczywisty: I2O4\nSposób 2.\nIxOy MI = 126,90 g ∙ mol-1\n16,00𝑦\n126,90𝑥 + 16,00𝑦 = 0,2014\n16𝑦 = 25,5577𝑥 + 3,222𝑦\n12,7776𝑦 = 25,5577𝑥\n𝑥\n𝑦= 1\n2\nWzór empiryczny: IO2\nWzór rzeczywisty: I2O4","solution":null,"image":"img/chemia-2025-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-5.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2025 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura","text_html":"<p>Zadanie 5. (0-2)<br>W jednym z tlenków jodu masa tlenu stanowi 20,14 % masy tego tlenku. W jego wzorze<br>rzeczywistym liczba atomów jodu jest dwa razy większa niż we wzorze empirycznym.<br>Na podstawie obliczeń ustal i napisz wzór empiryczny oraz wzór rzeczywisty<br>opisanego tlenku.<br>Obliczenia:<br>ECHP-R0_100<br>Wzór empiryczny:<br>Wzór rzeczywisty:<br>ECHP-R0_100</p>","answer_text_html":"<p>Zadanie 5. (0-2)<br>Wymaganie ogólne<br>Wymaganie szczegółowe<br>II. Rozumowanie i zastosowanie nabytej<br>wiedzy do rozwiązywania problemów.</p>\n<ol><li>Atomy, cząsteczki i stechiometria</li></ol>\n<p>chemiczna. Zdający:</p>\n<ol><li>ustala wzór empiryczny i rzeczywisty</li></ol>\n<p>związku chemicznego (nieorganicznego<br>[…]) na podstawie jego składu wyrażonego<br>w % masowych i masy molowej.<br>Zasady oceniania<br>2 pkt - zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń i ustalenie wzoru<br>empirycznego oraz wzoru rzeczywistego tlenku.<br>1 pkt - zastosowanie poprawnej metody prowadzącej do ustalenia tylko wzoru empirycznego<br>albo tylko wzoru rzeczywistego tlenku<br>ALBO<br>1 pkt - zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń prowadzących do<br>wyznaczenia stosunku molowego jodu do tlenu wyrażonego liczbami całkowitymi<br>i brak ustalenia wzorów albo błędne ustalenie wzorów.<br>0 pkt - zastosowanie błędnej metody albo brak rozwiązania.<br>Przykładowe rozwiązania<br>Sposób 1.<br>Wzór empiryczny:<br>W 100,00 g tlenku znajduje się 20,14 g tlenu oraz 79,86 g jodu.<br>𝑛O =<br>20,14 g<br>16,00 g ∙ mol-1 = 1,26 mol 𝑛I =<br>79,86 g<br>126,90 g ∙ mol-1 = 0,63 mol<br>Stosunek molowy jodu do tlenu jest równy 1 : 2.<br>Wzór empiryczny: IO2<br>Wzór rzeczywisty: I2O4<br>Sposób 2.<br>IxOy MI = 126,90 g ∙ mol-1<br>16,00𝑦<br>126,90𝑥 + 16,00𝑦 = 0,2014<br>16𝑦 = 25,5577𝑥 + 3,222𝑦<br>12,7776𝑦 = 25,5577𝑥<br>𝑥<br>𝑦= 1<br>2<br>Wzór empiryczny: IO2<br>Wzór rzeczywisty: I2O4</p>","solutions":[]}